實(shí)驗(yàn)測(cè)得1mol某氣體體積為22.4L，測(cè)定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況（判斷對(duì)錯(cuò)）

實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.0mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）應(yīng)稱取NaOH固體的質(zhì)量g．
（2）若實(shí)驗(yàn)儀器有：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒 外還應(yīng)有
（3）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的（序號(hào)）；A
①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強(qiáng)    ⑤刻度線
（4）配制時(shí)，其正確的操作順序是；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均轉(zhuǎn)入容量瓶，振蕩
B、用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的NaOH，放入燒杯，加入少量水（約30mL），
用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（5）下列配制的溶液濃度偏大的是；
A、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、未洗滌溶解NaOH的燒杯
D、定容時(shí)俯視刻度線．

書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或給用系統(tǒng)命名法給有機(jī)物命名
①2，6-二甲基-4-乙基辛烷
②2-甲基-1-戊烯
③
④．

鐵和稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑．（判斷對(duì)錯(cuò)）

相同標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2g H₂與16g O₂混合后，其體積為L，平均相對(duì)分子質(zhì)量為，密度為g/L．

已知某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是0.717g/L，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為．

NaHCO₃溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O．（判斷對(duì)錯(cuò)）

將30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L．（判斷對(duì)錯(cuò)）

（1）下面所列的是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中幾種常見(jiàn)的玻璃儀器：
①溫度計(jì)  ②容量瓶  ③滴定管  ④燒杯  ⑤圓底燒瓶  ⑥量筒  ⑦玻璃棒
可作反應(yīng)容器并可加熱的是（填寫(xiě)編號(hào)）
（2）需要用到溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)是（填寫(xiě)編號(hào)）
①制取二氧化碳   ②石油分餾   ③濃硫酸稀釋   ④測(cè)定硝酸鉀的溶解度
（3）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（填序號(hào)）
A．滴定時(shí)左手控制滴定管，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配溶液；
C．無(wú)法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離
D．配置1L0.1mol/L的NaCl溶液時(shí)可用天平稱量5.85gNaCl固體
E．用滴管滴加液體時(shí)，為防止液滴飛濺，滴管緊貼試管內(nèi)壁
F．欲測(cè)某溶液的pH，需先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
G．少量的白磷貯存在水中，切割時(shí)在水下進(jìn)行
H．濃硫酸不小心沾到皮膚上，立刻用稀NaOH溶液洗滌
J．在氫氧化鐵膠體中加入少量硫酸會(huì)產(chǎn)生沉淀
K．用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉．

已知酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：
（1）KBrO₃能將KI氧化成I₂或KIO₃，其本身被還原為Br₂．
（2）Br₂能將I^-氧化為I₂．
（3）KIO₃能將I-氧化為I₂，也能將Br-氧化為Br₂，其本身被還原為I₂．
①氧化劑（Br₂、KBrO₃、KlO₃）氧化能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?div id="bbz0nlk" class='quizPutTag' contenteditable='true'>