將30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L
 
．（判斷對(duì)錯(cuò)）
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：稀釋前后氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，根據(jù)稀釋定律C1V1=C2V2計(jì)算判斷．
解答： 解：令稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為c，稀釋前后氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，則：0.03L×0.5mol/L=c×0.5L，解得c=0.03mol/L，故錯(cuò)誤，故答案為：×．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

附加題
已知2X2（g）+Y2（g）?2Z（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個(gè)容積固定的容器中加入2molX2和1molY2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，Z的濃度為W mol/l，放出熱量b kJ．
①當(dāng)此容器中起始加入X2 為1mol、Y2 為0.5mol、Z 為1mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度
 
W mol/l（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若原來(lái)容器中只加入2molZ，500℃充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量為C kJ，則Z的濃度
 
W mol/l（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之間滿足關(guān)系
 
用代數(shù)式表示）
③若此容器中起始加入X2 為6mol、Y2 為3mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后Z的體積分?jǐn)?shù)將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）
④若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)器開(kāi)始體積相同），相同溫度下起始加入2molX2和1molY2達(dá)到平衡后．Y2的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

.取3.40g只含羥基不含其他官能團(tuán)的液態(tài)飽和多元醇，置于5.00L氧中，點(diǎn)燃使醇完全燃燒．反應(yīng)后氣體體積減少0.56L．將氣體經(jīng)CaO吸收，體積又減少2.80L（所有體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．
（1）3.40g醇中C、H、O物質(zhì)的量分別為C
 
mol，H
 
mol，O
 
mol；該醇中C、H、O的原子數(shù)之比為
 
．
（2）由以上比值能否確定該醇的分子式？
 
．其原因是
 
．
（3）如果將該醇的任意一個(gè)羥基換成一個(gè)鹵原子，所得到的鹵代物都只有一種，試寫(xiě)出該飽和多元醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制0.4mol?L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液220mL時(shí)有如下步驟：
A 用膠頭滴管加水至溶液凹液面正好與瓶頸刻度線相平
B 天平放好后，游碼撥到零，調(diào)節(jié)螺絲，使指針在標(biāo)尺中間
C 把容量瓶塞好，反復(fù)搖勻，然后注入試劑瓶，貼上標(biāo)簽
D 在天平上用燒杯正確稱取所需NaOH固體
E 在燒杯中加入適量蒸餾水溶解NaOH
F 直接將蒸餾水緩緩注入容量瓶，直到液面接近刻度線1-2cm處
G 冷卻到室溫，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
H 用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，洗滌液注入容量瓶．  回答下列問(wèn)題：
（1）配制該溶液應(yīng)選用
 
 mL容量瓶．
（2）用托盤(pán)天平稱取
 
 g固體NaOH．
（3）正確的操作順序?yàn)?div id="vxnhpwt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
→
 
→E→
 
→
 
→F→
 
→
 

（4）若H操作的洗滌液不注入容量瓶，配制的溶液濃度將
 
（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”，下同）
（5）若G操作中不冷卻，將溶解后的NaOH溶液直接注入容量瓶，立即定容，可能導(dǎo)致配制溶液的物質(zhì)的量濃度將
 

（6）若NaOH中含有KOH，會(huì)使配制溶液的物質(zhì)的量濃度將
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

黑火藥爆炸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2KNO3+3C
 點(diǎn)燃 
.
 
K2S+N2↑+3CO2↑，該反應(yīng)的氧化劑為
 
，氧化產(chǎn)物為
 
，還原劑為
 
，被還原的元素為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或給用系統(tǒng)命名法給有機(jī)物命名
①2，6-二甲基-4-乙基辛烷
 

②2-甲基-1-戊烯
 

③
 

④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用系統(tǒng)命名法給下列物質(zhì)命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①的名稱：
 

②的名稱：
 

③2，5-二甲基-2，4-己二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 

④間甲基苯乙烯：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙兩燒杯中各盛有200mL 3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，則加入的鋁粉質(zhì)量為（　�。�
A、10.8gB、7.2g
C、2.7gD、1.8g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如列圖象及對(duì)應(yīng)說(shuō)法正確的是（　　）
A、圖1表示恒溫恒壓下條件，向2HI?H2+I2△H＞0的反應(yīng)達(dá)到平衡的容器中充入HI，甲表示正反應(yīng)速率，乙表示逆反應(yīng)速率
B、圖1表示恒容下條件，向2HI?H2+I2△H＞0的反應(yīng)達(dá)到平衡的容器加熱，甲表示正反應(yīng)速率，乙表示逆反應(yīng)速率
C、圖2表示恒溫條件下，壓縮2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0平衡反應(yīng)體系，甲表示的SO3物質(zhì)的量的變化，乙表示的SO3物質(zhì)的量濃度的變化
D、圖2表示恒容條件下，對(duì)于2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0反應(yīng)平衡體系，甲表示升高溫度SO3物質(zhì)的量的變化，乙表示增加O2后SO3物質(zhì)的量變化

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