Question

實驗室用NaOH固體配制250mL 1.0mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）應稱取NaOH固體的質量

 

g．
（2）若實驗儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒 外還應有

 

（3）容量瓶上需標有以下五項中的

 

（序號）；A
①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強    ⑤刻度線
（4）配制時，其正確的操作順序是

 

；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均轉入容量瓶，振蕩
B、用托盤天平準確稱取所需質量的NaOH，放入燒杯，加入少量水（約30mL），
用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F、繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（5）下列配制的溶液濃度偏大的是

 

；
A、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就轉移到容量瓶中
B、向容量瓶中轉移溶液時，不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、未洗滌溶解NaOH的燒杯
D、定容時俯視刻度線．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)n=cV和m=nM來計算；
（2）根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液的操作步驟選擇使用的儀器；
（3）容量瓶是比較精確的儀器，不能受熱，只能在一定溫度下使用；
（4）根據(jù)操作過程是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟來排序；
（5）根據(jù)c=

n

V

，通過判斷不當操作對溶質的物質的量n和溶液體積V的影響來分析誤差．

解答： 解：（1）根據(jù)n=cV可知需要的NaOH的物質的量n=0.25L×1.0mol/L=0.25mol，質量m=nM=0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案為：10.0；
（2）配制1mol/L的NaOH溶液250mL的操作步驟：首先計算出需要的藥品的質量，然后用托盤天平（藥匙）稱量，后放入燒杯中溶解，同時用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至250ml容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2CM時，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻、裝瓶．
用到的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管．故還需要的是250mL 容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）容量瓶是比較精確的儀器，在瓶體上標有溫度和容積，在瓶頸上標有刻度線，故答案為：①③⑤；
（4）根據(jù)操作過程是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟可知正確的排序為：B、C、A、F、E、D，故答案為：B、C、A、F、E、D；
（5）A、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就轉移到容量瓶中并定容，待溶液冷卻后體積偏小，則濃度偏大，故A選；
B、向容量瓶中轉移溶液時，不慎有液滴灑在容量瓶外面，會導致溶質的損失，則溶液濃度偏小，故B不選；
C、未洗滌溶解NaOH的燒杯，會導致溶質的損失，則溶液濃度偏小，故C不選；
D、定容時俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，則濃度偏大，故D選．
故選AD．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制以及誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項．