相同標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2g H2與16g O2混合后，其體積為
 
L，平均相對分子質(zhì)量為
 
，密度為
 
g/L．
考點：氣體摩爾體積
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：由n=
m
M
求出H2與O2混的物質(zhì)的量，帶入V=nVm計算體積，帶入M=
m
n
計算平均摩爾質(zhì)量，代入ρ=
m
V
計算密度．
解答： 解：n（ H2）=
2g
2g/mol
=1mol，n（O2）=
16g
32g/mol
=0.5mol，混合氣體的總物質(zhì)的量n=1mol+0.5mol=1.5mol，混合氣體的體積V=1.5mol×22.4L/mol=33.6L；
混合氣體的平均摩爾質(zhì)量M=
m
n
=
2g+16g
1.5mol
=12g/mol，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量為12；入ρ=
m
V
=
2g+16g
33.6L
=0.536g/L，
故答案為：33.6；12；0.536．
點評：本題考查了以物質(zhì)的量為中心的計算，題目難度不大，掌握n=
m
M
=
V
Vm
、ρ=
m
V
公式的正確運算是解題的關(guān)鍵，注意平均相對分子質(zhì)量通過平均摩爾質(zhì)量求算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．在等容條件下進(jìn)行．體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖1所示，回答問題：

（1）圖1中B為
 
（填“N2”、“H2”或“NH3”）計算反應(yīng)從開始→達(dá)平衡時H2的反應(yīng)速率v（H2）=
 

（2）圖1是在某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請在圖2中用曲線表示體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢（不需計算新平衡時的具體濃度，只要新平衡時濃度處于一個合理范圍內(nèi)即可．曲線上必須標(biāo)出N2、H2、NH3）．
（3）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖3所示：反應(yīng)在t1、t3、t5、t7時都達(dá)到了平衡，而t2、t4、
t6、t8時都改變了條件，試判斷改變的條件是（填“升溫”、“降壓”…?等）；t2時
 
；t6時
 
；t4時，平衡向
 
（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入濃度相同的稀鹽酸．
①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（NH4+）＜（Cl-）時，則反應(yīng)的情況可能為
 
（填寫序號字母）
A．鹽酸不足，氨水剩余，溶液顯堿性    B．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)     C．鹽酸過量
②當(dāng)溶液的pH為7時，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為
 
．
③實驗過程中，氨水中的溶質(zhì)NH3?H2O的電離程度先
 
后
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都呈黃色，A、B分別與水反應(yīng)都有氣體放出，同時都生成C溶液，A與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性，B與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性，C與適量的無色無味F氣體反應(yīng)生成D，D溶液與F氣體反應(yīng)生成E，E加熱能夠生成D和F氣體．
根據(jù)以上敘述回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
．
（2）按要求完成方程式：
①E加熱生成D和F的化學(xué)方程式
 
；
②C溶液和CO2反應(yīng)生成D的離子方程式
 
．
③B與水反應(yīng)的離子方程式
 
，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：
（1）KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，其本身被還原為Br2．
（2）Br2能將I-氧化為I2．
（3）KIO3能將I-氧化為I2，也能將Br-氧化為Br2，其本身被還原為I2．
①氧化劑（Br2、KBrO3、KlO3）氧化能力由強到弱的順序為：
 
．
②試配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
KI+
 
 KBrO3+
 
 H2SO4=
 
I2+
 
Br2+
 
K2SO4+
 
H2O
 
KI+
 
 KBrO3+
 
 H2SO4=
 
KIO3+
 
Br2+
 
K2SO4+
 
H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L HCl的質(zhì)量是
 
g，溶于水制成500mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L，取此溶液10mL，加入0.5mol/L的Ba（OH）2溶液
 
mL才能正好中和．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，A、B、D、E、G、L、Q為部分元素．其中L的單質(zhì)在人類的生產(chǎn)和生活中有著十分重要的作用，Q的化合物可以有黑色、紅色、藍(lán)色、白色等多種顏色．

（1）請回答下列問題：
①寫出G-的結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
②元素L在周期表中的位置：
 
．
③元素Q的單質(zhì)為紅色，寫出單質(zhì)Q在空氣中生銹的化學(xué)方程式：
 
．
（2）由A、D、E、G、L五種元素組成的物質(zhì)[DL（EA）nG6-n]m（其中m、n為正整數(shù)，n＜5、m＜10）廣泛應(yīng)用于日常生活用水和工業(yè)污水的處理．某化工廠以工業(yè)生產(chǎn)廢料（D、L的單質(zhì)及其氧化物）為原料制取[DL（EA）nG6-n]m，設(shè)計的生產(chǎn)流程如下：

①選用的試劑X應(yīng)為
 
．
②下列關(guān)于[DL（EA）nG6-n]m的說法正確的是
 
（填序號）．
A．該物質(zhì)中L元素的化合價為+2
B．該物質(zhì)是一種無機高分子化合物
C．該物質(zhì)在強酸和強堿性溶液中均不能穩(wěn)定存在
D．該物質(zhì)溶于水能電離出（EA）離子，是一種堿
③寫出上述流程的酸性溶液中加入BGE3時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、纖維素屬于髙分子化合物，與淀粉互為同分異構(gòu)體，水解后均生成葡萄糖
B、2，3一二甲基丁烷的H一NMR上有5個峰
C、含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個C一C單鍵
D、
某有機物結(jié)構(gòu)如圖所示，該有機物屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有5種，其中遇FeCl3能顯色的有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（　�。�
A、CO2 H2S
B、C2H4 CH4
C、C60   C2H4
D、NH3    HCl

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同步練習(xí)冊答案