有下列物質(zhì)：a．銅；b．硫酸鋇固體； c．水；d．氯化鈉溶液；f．金剛石；g．石墨；h．二氧化硫；i．熔融硝酸鉀；J．CH₃COOH
其中屬于純凈物的有；屬于混合物的有；其中能導(dǎo)電的有；屬于電解質(zhì)的有；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是；屬于弱電解質(zhì)的是．

用PH試紙測(cè)定PH的方法是．

寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（2）BaCl₂+K₂SO₄=BaSO₄↓+2KCl
（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

用20.0g燒堿（NaOH）配制成500mL溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為；從中取出10mL，這10mL溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是，含溶質(zhì)g；若將這10mL溶液加水稀釋到100mL，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為，其中含Na⁺的物質(zhì)的量是．

常溫下，向某Ba（OH）₂溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示：

序號(hào)	氫氧化鋇的體積/mL	鹽酸的體積/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	12
②	22.00	18.00	11
③	22.00	22.00	7

x=．Ba（OH）₂溶液的物質(zhì)的量濃度為．

已知反應(yīng)4HCl（濃）+MnO₂ 

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，若有0.6molCl₂生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移mol電子，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是．

推斷下列化合物的化學(xué)式：
（1）第三周期內(nèi)，A、B兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的化合物AB，其化學(xué)式為．
（2）1mol某物質(zhì)含有不同周期的三種元素原子各1mol，其核電荷總數(shù)為20mol，該物質(zhì)的化學(xué)式為．
（3）X元素的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為6，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個(gè)電子，X和Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則X和Y所形成的化合物是．
（4）某非金屬X的最高正價(jià)為+m，它的最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物形成的酸中有b個(gè)氧原子，則這種酸的化學(xué)式是．

（1）用18mol?L^-1硫酸配制100mL 1.0mol?L^-1硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：
A．100mL量筒    B．托盤天平    C．玻璃棒      D．50mL容量瓶
E．10mL量筒     F．膠頭滴管     G．50mL燒杯  H．100mL容量瓶
實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是（填入編號(hào)）．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填寫標(biāo)號(hào)）．使結(jié)果一定偏大的是．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線
D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次．

寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
（1）NaOH
（2）Na₂CO₃
（3）HCl．

在化學(xué)反應(yīng)中，如果反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化，就一定有轉(zhuǎn)移，這類反應(yīng)就屬于反應(yīng)．元素化合價(jià)升高，表明該元素原子電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，這種物質(zhì)是劑；元素化合價(jià)降低，表明該元素原子電子，含該元素原子的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，這種物質(zhì)是劑．