Question

推斷下列化合物的化學式：
（1）第三周期內(nèi)，A、B兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的化合物AB，其化學式為

 

．
（2）1mol某物質含有不同周期的三種元素原子各1mol，其核電荷總數(shù)為20mol，該物質的化學式為

 

．
（3）X元素的最高正價和負價絕對值之差為6，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個電子，X和Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結構相同的離子，則X和Y所形成的化合物是

 

．
（4）某非金屬X的最高正價為+m，它的最高正價氧化物對應的水化物形成的酸中有b個氧原子，則這種酸的化學式是

 

．

Answer 1

考點：有機物實驗式和分子式的確定,位置結構性質的相互關系應用,幾組未知物的檢驗

專題：計算題,元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）XY型化合物，原子序數(shù)之差為4，則為第ⅡA族與第ⅥA族元素形成；
（2）1mol某物質含有不同周期三種元素的原子各1mol，則一定含有H，質子總數(shù)為20mol，結合第二周期、第三周期的元素來分析；
（3）X元素的最高正價和負價絕對值之差為6，則X為ⅤⅡ族元素，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個電子，則X為Cl，Y為K或Ca；
（4）非金屬X的最高正價為+m，最高價氧化物對應的水化物中有b個氧原子，利用正負化合價的代數(shù)和為0來分析．

解答： 解：（1）XY型化合物，原子序數(shù)之差為4，則為第ⅡA族與第ⅥA族元素形成，應為第三周期的Mg、S，該化合物為MgS，故答案為：MgS；
（2）1mol某物質含有不同周期三種元素的原子各1mol，則一定含有H，質子總數(shù)為20mol，則可能為NaOH或LiHS，故答案為：NaOH或LiHS；
（3）X元素的最高正價和負價絕對值之差為6，則X為ⅤⅡ族元素，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個電子，則X為Cl，Y為K或Ca，所以該化合物為KCl或CaCl₂，
故答案為：KCl或CaCl₂；
（4）非金屬X的最高正價為+m，最高價氧化物對應的水化物中有b個氧原子，由正負化合價的代數(shù)和為0，則設H原子個數(shù)為x，所以x+（+m）+（-2）×b=0，解得x=2b-m，
所以酸的化學式為H_2b-mXO_b，故答案為：H_2b-mXO_b．

點評：本題考查知識點較多，為小綜合，明確元素的位置與化合價、原子序數(shù)的關系等來確定物質的化學式即可解答，注意化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，題目難度較大．