(1)用18mol?L-1硫酸配制100mL 1.0mol?L-1硫酸,若實(shí)驗(yàn)儀器有:
A.100mL量筒    B.托盤天平    C.玻璃棒      D.50mL容量瓶
E.10mL量筒     F.膠頭滴管     G.50mL燒杯  H.100mL容量瓶
實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是
 
(填入編號(hào)).
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是
 
(填寫標(biāo)號(hào)).使結(jié)果一定偏大的是
 

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗
C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1~2cm處,用滴管滴加蒸餾水到刻度線
D.配制溶液時(shí),如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1~2cm處,用滴管滴加蒸餾水到刻度線
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次.
考點(diǎn):配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題:物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析:(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟選擇儀器,計(jì)算需要的濃硫酸體積選擇合適的量筒;
(2)依據(jù)容量瓶的構(gòu)造和使用方法判斷,并根據(jù)c=
n
V
計(jì)算不當(dāng)操作對(duì)n或V的影響,如果n偏大或V偏小,則所配制溶液濃度偏高.
解答: 解:(1)設(shè)需要濃硫酸的體積為V,溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,V×18mol?L-1=100mL×1.0mol?L-1,得V=5.6ml,應(yīng)選擇10ml的量筒,
配制溶液的一般順序是:計(jì)算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽,一般用量筒量。ㄓ玫侥z頭滴管)稱量,在燒杯中稀釋,冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,轉(zhuǎn)移完畢,用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再加適量蒸餾水,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平,塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒搖勻,
設(shè)需要濃硫酸的體積為V,溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,V×18mol?L-1=100mL×1.0mol?L-1,得V=5.6ml,應(yīng)選擇10ml的量筒;
所以儀器有10ml量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管,
故答案為:EGCHF;
(2)A.容量瓶使用過程中需要上下顛倒搖勻,所以使用容量瓶前檢查它是否漏水,操作正確;
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,不能潤洗,故B錯(cuò)誤;
再用待配溶液潤洗,導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,溶液的濃度偏大;
C.容量瓶為精密儀器,不能溶解固體,故C錯(cuò)誤;
直接在容量瓶中溶解并定容,溶液的溫度過高,冷卻后溶液的體積偏小,溶液的濃度偏大;
D.容量瓶為精密儀器,不能用來稀釋濃溶液,故D錯(cuò)誤;
直接在容量瓶中稀釋并定容,溶液的溫度過高,冷卻后溶液的體積偏小,溶液的濃度偏大;
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次,操作正確;
所以操作不正確的是BCD;
使結(jié)果一定偏大的是BCD;
故答案為:BCD;BCD.
點(diǎn)評(píng):本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的計(jì)算、步驟、用到的儀器,難度不大,注意實(shí)驗(yàn)的容量瓶的使用方法和實(shí)驗(yàn)的基本操作方法和注意事項(xiàng).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

CO2、SO2、NOx 是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體,控制和治理CO2、SO2、NOx 是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑.
(1)下列措施中,有利于降低大氣中的CO2、SO2、NOx 濃度的有
 
(填字母)
a.減少化石燃料的使用,開發(fā)新能源
b.使用無氟冰箱,減少氟里昂排放
c.多步行或乘公交車,少用專車或私家車
d.將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放
(2)為了降低汽車尾氣對(duì)大氣的污染,有關(guān)部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料.寫出用合成氣(CO和H2)生產(chǎn)甲醇的化學(xué)方程式
 
,已知該反應(yīng)合成1mol液態(tài)甲醇吸收熱量131.9kJ,2H2(g)+CO(g)+3/2O2g)═CO2 (g)+2H20 (g)△H═-594.1kJ?mol-1,請(qǐng)寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式
 

(3)有人設(shè)想以圖所示裝置用電化學(xué)原理將CO2、SO2 轉(zhuǎn)化為重要化工原料.若A為CO2,B為H2,C為CH3OH,則通入CO2 的一極為
 
極;若A為SO2,B為O2,C為H2SO4.則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
;
(4)①在研究氮的氧化物的轉(zhuǎn)化時(shí),某小組查閱到以下數(shù)據(jù):17℃、1.01×105Pa時(shí),
2NO2(g)?N2O4(g)△H<0的平衡常數(shù) K=13.3,則該條件下密閉容器中N2O4 和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí),若 c(NO2)=0.0300mol?L-1,c (N2O4)=
 
 (保留兩位有效數(shù)字);
②改變上述體系的某個(gè)條件,達(dá)到新的平衡后,測(cè)得混合氣體中 c(NO2)=0.04mol?L-1,c(N2O4)=0.007mol?L-1,則改變的條件為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z、W四種氣體,都能造成大氣污染,X、Y、Z可以用堿溶液吸收,已知X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一,是形成酸雨的主要物質(zhì);Y是一種單質(zhì),它的水溶液具有漂白性;Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害成分之一,能和水反應(yīng);W難溶于水,在空氣中燃燒發(fā)出淡蘭色的火焰,北方冬天用煤球爐取暖易因W中毒.請(qǐng)按要求填空:
(1)X在一定條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(2)Y與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:
 
該反應(yīng)中的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
 

(3)Z的水溶液反應(yīng)的稀產(chǎn)物加入銅片的反應(yīng)離子方程式為
 
Z的水溶液在反應(yīng)中起的作用:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為
(1)用系統(tǒng)命名法命名該烴:
 

(2)若該烷烴是由烯烴加氫得到的,則原烯烴的結(jié)構(gòu)有
 
種.(不包括立體異構(gòu),下同)
(3)若該烷烴是由炔烴加氫得到的,則原炔烴的結(jié)構(gòu)有
 
種.
(4)該烷烴在光照條件下與氯氣反應(yīng),生成的一氯代烷最多有
 
種.
(5)寫出由苯丙烯()在催化劑作用下生成聚苯丙烯的反應(yīng)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在0.5molNH3中,含有
 
個(gè)H,
 
個(gè)電子.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

寫出下列反應(yīng)的離子方程式
(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O
 

(2)BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
 

(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

硫酸工業(yè)中SO2轉(zhuǎn)化為SO3是重要的反應(yīng)之一,在一定壓強(qiáng)和催化劑作用下在2L密閉容器中充入0.8molSO2和2molO2發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)
催化劑
加熱
2SO3(g),SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下表所示:
溫度℃450500550600
SO2的轉(zhuǎn)化率%97.595.890.5080.0
(1)由表中數(shù)據(jù)判斷△H
 
0(填“>”、“=”或“<”)
(2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

A.容器的壓強(qiáng)不變             B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體中SO3的濃度不變     D.C(SO2)=C(SO3
E.V正(SO2)=V正(SO3)      F.V正(SO3)=2V逆(O2
(3)此溫度下的平衡常數(shù)為
 
(可用分?jǐn)?shù)表示).
(4)若將平衡反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大(假如體積可變),平衡將
 
移動(dòng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有如下反應(yīng):3Fe+8HNO3=3Fe(NO32+2NO↑+4H2O,其中氧化劑是
 
氧化產(chǎn)物是
 
,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
,硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于化學(xué)基本原理和基本概念的幾點(diǎn)認(rèn)識(shí)中正確的是( 。
A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾現(xiàn)象
B、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液
C、NaCl既可表示氯化鈉的組成,又能表示其分子式
D、一般認(rèn)為沉淀離子濃度小于1.0×10-5mol/L時(shí),則認(rèn)為已經(jīng)沉淀完全

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