常溫下,向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸,測得混合溶液的部分pH如下表所示:
序號氫氧化鋇的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH
22.000.0012
22.0018.0011
22.0022.007
x=
 
.Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
考點:酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:鹽酸體積為0時,氫氧化鋇溶液的pH=12,則氫氧根離子濃度為0.01mol/L,根據(jù)c[Ba(OH)2]=
1
2
c(OH-)計算出氫氧化鋇溶液濃度;當(dāng)氫氧化鋇與鹽酸體積都是22mL時,混合液的pH=7,兩溶液恰好反應(yīng),根據(jù)中和反應(yīng)實質(zhì)可知:n(H+)=n(OH-),由于溶液體積相等,則c(H+)=c(OH-).
解答: 解:根據(jù)實驗①可知,當(dāng)氫氧化鋇溶液中沒有加鹽酸時,溶液的pH=12,則溶液中c(OH-)=0.01mol?L-1,則c[Ba(OH)2]=
1
2
c(OH-)=5×10-3mol?L-1
根據(jù)實驗③可知,當(dāng)氫氧化鋇和鹽酸的體積相同時,溶液的pH=7,即鹽酸與氫氧化鋇恰好反應(yīng),根據(jù)中和反應(yīng)實質(zhì)可知:n(H+)=n(OH-),溶液體積相等,則c(H+)=c(OH-)=0.01mol?L-1,
所以原鹽酸的pH=2,
即:x=2,
故答案為:2;5×10-3mol?L-1
點評:本題考查了酸堿混合的定性判斷、溶液酸堿性與溶液pH的計算,題目難度中等,注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法,正確分析表中數(shù)據(jù)及其表示的意義為解答本題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A是由四種短周期元素組成的正鹽,X是黃綠色氣體,D、F都是無色有刺激性氣味的氣體;氣體I對H2的相對密度是13,且分子中各原子處于同一直線上;D、E分子都是10電子微粒.轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分產(chǎn)物省略):

請回答下列問題:
(1)J的化學(xué)式為
 
,I的結(jié)構(gòu)式為
 

(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是:
 

(3)上述轉(zhuǎn)化中,屬于氧化還原反應(yīng)的是(填編號)
 
.反應(yīng)④的現(xiàn)象
 
,
(4)在450℃、催化劑存在下,4 mol F和2 mol O2反應(yīng)放熱353.9 kJ,此時,F(xiàn)的轉(zhuǎn)化率為90%,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定條件下,有a L O2和O3的混合氣體,當(dāng)其中的O3完全轉(zhuǎn)化為O2時,體積變成1.2a L,則原混合氣體中O2的體積為
 
,O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

黃鐵礦(主要成分為FeS2)是工業(yè)制取硫酸的重要原料,其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4
(1)將0.100mol SO2(g)和0.060mol O2(g)放入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡,測得c(SO3)=0.040mol/L.則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
;SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 

(2)已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng),當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時,在體積不變的條件下,下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有
 
(填字母)
(A)升高溫度     (B)降低溫度        (C)增大壓強(qiáng)
(D)減小壓強(qiáng)     (E)加入催化劑      (G)移出氧氣
(3)SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(4)將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后,加入鐵粉,可制備FeSO4.制備過程中需保持溶液足夠酸性和過量鐵粉,其原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在化學(xué)反應(yīng)中,如果反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生變化,就一定有
 
轉(zhuǎn)移,這類反應(yīng)就屬于
 
反應(yīng).元素化合價升高,表明該元素原子
 
電子,含該元素的物質(zhì)發(fā)生
 
反應(yīng),這種物質(zhì)是
 
劑;元素化合價降低,表明該元素原子
 
電子,含該元素原子的物質(zhì)發(fā)生
 
反應(yīng),這種物質(zhì)是
 
劑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl晶體  ②鐵    ③氯化鈉溶液    ④汞    ⑤BaS04固體   ⑥純蔗糖   ⑦二氧化碳     ⑧熔化的KN03
請回答下列問題(用序號)
(1)以上物質(zhì)中屬于混合物的是
 
;(2)屬于純凈物的是
 
;(3)屬于化合物的是
 
;(4)屬于氧化物的是
 
;(5)屬于單質(zhì)的是
 
;(6)其中屬于電解質(zhì)的是
 
;(7)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的
 
;(8)屬于非電解質(zhì)的是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

目前地球環(huán)境污染問題越來越嚴(yán)重,如溫室效應(yīng)、臭氧層的破壞、光化學(xué)煙霧事件、酸雨的形成、有毒物質(zhì)的污染等已成為世界各國普遍關(guān)注和研究的問題.請回答下列問題:
(1)產(chǎn)生溫室效應(yīng)的原因主要是大氣中含有大量的
 
(用字母填序號,下同)
A.SO2  B.NO2  C.CO2  D.CO
(2)臭氧層的破壞導(dǎo)致紫外線對地球表面輻射的增加,從而使全球皮膚癌的發(fā)病率明顯增加.造成這一現(xiàn)象的主要原因是
 

A.人們大量使用了氟氯烴
B.人們在煉鋼時向空氣中排放了大量高爐煤氣
C.石油煉制廠排放了大量的甲烷、氫氣
D.硝酸、硫酸工廠排放了大量的二氧化硫和一氧化氮
(3)汽車尾氣(含有烴類、CO、SO2、與NO等物質(zhì))是城市空氣的污染源.冶理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑).它的特點是使CO與NO反應(yīng),生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體,并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化.
①寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

②“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度,其原因是:
 

③控制城市污染源的方法可以有
 

A.開發(fā)氫能源        B.使用電動車       C.植樹造林      D.戴上呼吸面具
④在上世紀(jì)60年代,一些工業(yè)發(fā)達(dá)國家的城市都相繼發(fā)生過光化學(xué)煙霧事件,并造成數(shù)以千計的人員傷亡,光化學(xué)煙霧事件產(chǎn)生的主要原因是
 

A.汽油的不完全燃燒    B.大量使用了化肥和農(nóng)藥
C.白色塑料垃圾的漂浮   D.金屬礦物的冶煉
(4)為了減少大氣中二氧化碳的含量,下列措施不可行的是
 

A.改進(jìn)能源結(jié)構(gòu)      B.提高能源利用率
C.大量使用化石燃料    D.提倡植樹種草.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法錯誤的是( 。
A、明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子,可作漂白劑
B、向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體
C、“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
D、葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,不屬于膠體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(  )
A、常溫常壓下,56 g乙烯和丙烯的混合氣中含有的碳原子數(shù)為4NA
B、1.2g NaHSO4晶體中含有的陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03NA
C、12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NA
D、1mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個電子

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