下列實(shí)驗方法或操作正確的是（　　）

硫鐵礦燒渣的主要成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄，以及少量SiO₂、Al₂O₃等．由硫鐵礦燒渣制備鐵紅（Fe₂O₃）的一種工藝流程如下：

已知：還原焙燒時，大部分Fe₂O₃、Fe₃O₄轉(zhuǎn)化為FeO．
幾種離子開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表所示：

離子	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe2+	7.6	9.7
Fe3+	2.7	3.7
Al3+	3.8	4.7

（1）“酸浸、過濾”步驟中所得濾液中的金屬陽離子有（填離子符號）．
（2）Fe粉除調(diào)pH外，另一個作用是；Fe粉調(diào)節(jié)溶液的pH為．
（3）“沉淀、過濾”步驟中生成FeCO₃的離子方程式為；所得濾液的主要溶質(zhì)是（填化學(xué)式）．
（4）高溫條件下，“氧化”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

下列操作和現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（　�。�

選項	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	向鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2	有白色沉淀生成	BaSO3難溶于酸
B	向等濃度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液	先出現(xiàn)黃色沉淀	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
C	溴乙烷與NaOH水溶液共熱后，加HNO3酸化，滴加AgNO3溶液	出現(xiàn)淡黃色沉淀	溴乙烷含溴元素
D	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸	產(chǎn)生無色氣體	Na2O2沒有變質(zhì)

N₂O₅是一種新型綠色硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．已知一定條件下會發(fā)生反應(yīng)：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0，平衡常數(shù)為K．下列敘述正確的是（　　）

下列實(shí)驗方法及操作正確的是（　�。�

取8.34g FeS0₄?7H₂0樣品加熱，其受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示，則下列敘述中不正確的是（　�。�

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）．下列分析或結(jié)果錯誤的是（　�。�

有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份．一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-完全沉淀．反應(yīng)中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃．據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na⁺）為 mol?L^-1．

寫出相對分子質(zhì)量為60，符合下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡單式
（1）醇：（2）酸：（3）酯：．

（1）一定條件下某烴與H₂按物質(zhì)的量之比1：2加成生成C₂H₅CH（CH₃）₂，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）某有機(jī)物X分子中只含C、H、O三種元素，相對分子質(zhì)量小于110，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%，已知該物質(zhì)可與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則X的分子式為．若1mol X與濃溴水反應(yīng)時消耗了3molBr₂，則X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）分子式為C₄H₈的烴，核磁共振氫譜圖中有兩個吸收峰，峰面積比為3：1，請寫出符合條件的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
（4）下列括號內(nèi)為雜質(zhì)，將除去下列各組混合物中雜質(zhì)所需的試劑和方法填寫在橫線上．
①溴乙烷（乙醇）；②苯酚（苯）
寫出②操作中涉及到的反應(yīng)的化學(xué)方程式
（5）已知：，如果要合成  所用的原始原料可以是
A．2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔         B．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔
C．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔     D．1，3-戊二烯和2-丁炔．