Question

有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份．一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-完全沉淀．反應(yīng)中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃．據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na⁺）為

 

 mol?L^-1．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：由BaCl₂和稀硫酸反應(yīng)可計算Ba²⁺離子的物質(zhì)的量，利用NaCl和AgNO₃溶液反應(yīng)計算出Cl^-離子的物質(zhì)的量，由混合液呈電中性可計算出鈉離子的物質(zhì)的量，并注意均分成兩份及計算原混合溶液中的c（Na⁺）來解答即可．

解答： 解：設(shè)每份中的Ba²⁺離子的物質(zhì)的量為m，Cl^-離子的物質(zhì)的量為n，
由Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
   1    1
   m    xmol       

1

m

=

1

x

   解得：m=xmol，
Cl^-+Ag⁺═AgCl↓
1   1
n   ymol       

1

n

=

1

y

  解得：n=ymol，
設(shè)每份中的鈉離子的物質(zhì)的量為z，BaCl₂和NaCl的混合溶液不顯電性，
則x×2+z=y，z=（y-2x）mol，則原溶液中的鈉離子為（y-2x）mol×2=（2y-4x）mol，
c（Na⁺）=

(2y-4x)mol

aL

=

2y-4x

a

mol/L，
故答案為：

2y-4x

a

；

點評：本題考查學(xué)生利用離子反應(yīng)方程式的計算，明確離子之間的量的關(guān)系即可解答，利用溶液不顯電性來計算鈉離子的物質(zhì)的量是解答的關(guān)鍵，并注意兩等份的關(guān)系，題目難度中等．