Question

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）．下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、原混合酸中NO

  - 3

  物質(zhì)的量為0.1 mol
• B、OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，BC段產(chǎn)生氫氣
• C、第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO₄
• D、H₂SO₄濃度為1.25 mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO₃^-+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
A．OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO₃^-+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，硝酸全部起氧化劑作用，根據(jù)鐵的物質(zhì)的量結(jié)合離子方程式計(jì)算；
B．鐵先與硝酸反應(yīng)生成一氧化氮與鐵離子，之后鐵與鐵離子反應(yīng)生產(chǎn)亞鐵離子，最后是鐵和硫酸反應(yīng)；
C．鐵先與硝酸反應(yīng)，之后鐵與鐵離子反應(yīng)生產(chǎn)亞鐵離子，最后是鐵和硫酸反應(yīng)，鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，硝酸全部起氧化劑作用，沒有顯酸性的硝酸；
D．加入Fe粉14gL時(shí)，完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為FeSO₄，根據(jù)守恒可知n（FeSO₄）=n（H₂SO₄），進(jìn)而確定硫酸的濃度；

解答： 解：A．OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO₃^-+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，硝酸全部起氧化劑作用，每份溶液中n（NO₃^-）=n（Fe），所以原混合酸中n（NO₃^-）=n（HNO₃）=2n（Fe）=2×

5.6g

56g/mol

=0.2mol，故A錯(cuò)誤；
B．由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO₃^-+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故B正確；
C．硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因?yàn)槿芤褐杏辛蛩岣�，并且鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質(zhì)為FeSO₄，故C正確；
D．加入Fe粉14g時(shí)，完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為FeSO₄，反應(yīng)消耗鐵的物質(zhì)的量=

14g

56g/mol

=0.25mol，根據(jù)守恒可知n（H₂SO₄）=n（FeSO₄）=n（Fe）=0.25mol，所以硫酸的濃度是

0.25mol

0.1L

=2.5mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選：AD．

點(diǎn)評(píng)：本題以化學(xué)反應(yīng)圖象為載體，考查有關(guān)金屬和酸反應(yīng)的計(jì)算，難度較大，關(guān)鍵根據(jù)圖象分析各段發(fā)生的反應(yīng)，注意與鐵的反應(yīng)中硝酸全部起氧化劑作用為易錯(cuò)點(diǎn)．