N2O5是一種新型綠色硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．已知一定條件下會發(fā)生反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，平衡常數(shù)為K．下列敘述正確的是（　�。�
A、上述反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大
B、上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，只增大氧氣濃度，因?yàn)镵值變大了，所以平衡將向左移動
C、N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)除了生成硝基苯（），還有氧氣生成
D、以N2O4等為原料采用電化學(xué)方法可以合成N2O5，該合成應(yīng)避免堿性環(huán)境
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、正反應(yīng)吸熱，升溫時平衡正向移動；
B、K只受溫度影響；
C、N的化合價沒有發(fā)生變化，O也不會改變；
D、堿性環(huán)境中，其能夠與堿反應(yīng)．
解答： 解：A、正反應(yīng)吸熱，升溫時平衡正向移動，K增大，故A正確；
B、K只受溫度影響，增大氧氣濃度時，平衡常數(shù)不變，故B錯誤；
C、N的化合價沒有發(fā)生變化，O也不會改變，所以不會生成氧氣，故C錯誤；
D、N2O4和N2O5都會和堿反應(yīng)，故D正確；
故選AD．
點(diǎn)評：本題是信息給予題，依據(jù)題給信息解答，注意平衡常數(shù)只受溫度影響，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是人體必需的基本營養(yǎng)物質(zhì)，下列說法中不正確的是（　�。�
A、淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
B、糖類、油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物
C、氨基酸既可以與鹽酸反應(yīng)，也能與NaOH反應(yīng)
D、采用多次鹽析和溶解，可以分離提純蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制480mL0.2mol?L-1的FeSO4溶液，具體操作步驟為：
①在天平上稱取一定質(zhì)量的綠礬（FeSO4?7H2O），把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；
②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞好，充分搖勻． 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用托盤天平稱取的綠礬的質(zhì)量為：
 
；
（2）上述操作的正確順序?yàn)椋?div id="ltd93tz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（3）本次實(shí)驗(yàn)用到的儀器有：玻璃棒、托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、
 
在配制溶液的過程中多次用到玻璃棒，在溶解時玻璃棒的作用是：
 
，在移液時玻璃棒的作用是：
 
．
（4）觀察液面時，若俯視刻度線，會使所配制的溶液的濃度
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”下同）；加蒸餾水時不慎超過了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，所配制的溶液濃度會
 
；
（5）用ρ=1.84g?mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制200mL 1mol?L-1的稀硫酸時與上述配制溶液的步驟上的差別主要有三點(diǎn)：
①計(jì)算：理論上應(yīng)取濃硫酸的體積V=
 
mL（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）；
②量�。河捎诹客彩且环N粗略的量具，如想精確量取，必需選用
 
（填儀器名稱）．
③溶解：稀釋濃硫酸的方法
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，下列說法中，不正確的是（　　）
A、將體積均為100mL、濃度均為0.1mol/L的Ba（OH）2溶液與Na2SO4溶液混合，若混合后溶液的體積為100mL，則所得溶液的pH=13
B、將等體積等濃度的醋酸與CH3COONa溶液混合，所得溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-）
C、將等體積等濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合，所得溶液中：2c（Na+）═c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D、將等體積等濃度的Na2CO3溶液與NaOH溶液混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出相對分子質(zhì)量為60，符合下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡單式
（1）醇：
 
（2）酸：
 
（3）酯：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)驗(yàn)要求的是（　�。�
A、（a） 可用于定容并量取15.00 mL NaOH溶液
B、（b）裝置放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體
C、（c）可用于高溫煅燒石灰石
D、（d）可用于易溶于水的尾氣吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
（判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水煤氣（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而
 
（增大/減小/不變）．
（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，將體系中的C（s）全部移走，平衡
 
（向左移/向右移/不移動）．
（3）下列事實(shí)能說明該反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)的有
 
（填序號）．
A．單位體積內(nèi)每消耗1mol CO的同時生成1molH2
B．混合氣體總物質(zhì)的量保持不變
C．生成H2O（g）的速率與消耗CO的速率相等
D．H2O（g）、CO、H2的濃度相等
（4）上述反應(yīng)在t0時刻達(dá)到平衡（如圖），若在t1時刻改變某一條件，請?jiān)趫D中繼續(xù)畫出t1時刻之后c（CO）隨時間的變化．
①縮小容器體積（用實(shí)線表示）．
②降低溫度（用虛線表示）．
（5）某溫度下，將6.0mol H2O（g）和足量的炭充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），達(dá)到平衡時測得lgK=-1.0，求此溫度下H2O（g）的轉(zhuǎn)化率（計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字，要求寫出計(jì)算過程）．
（6）己知：①C （s）+H2O（l）?CO（g）+H2（g）△H1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
③H2O（l）═H2 （g）+
1
2
O2（g）△H3
則2C（s）+O2（g）═2CO2（g）的△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹．發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X．
（1）寫全該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：6NH4C1+4Fe2O3═3N2+6Fe+2FeC13+
 
；
（2）當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個時，氮?dú)馕镔|(zhì)的量變化了bmol，阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為（用含a、b的代數(shù)式表示）
 
．
（3）反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時，被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量為
 
mol．

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