已知：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=-247.4kJ?mol^-1
CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學方程式為．

（1）在固定體積的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應：
CO（g）十H₂O（g）?CO₂（g）十H₂（g）△H＜0 此反應的平衡常數(shù)表達式K=；該溫度下，根據(jù)下圖計算此反應的平衡常數(shù)K=．升高溫度后K值將（填“增大、減小或不變”）．

（2）t₁℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如表．

時間（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C1	C2	C3	C3
4	C1	C2	C3	C3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①表中3min～4min之間反應處于狀態(tài)；C₁數(shù)值0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應在4min～5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是 （單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是 （單選）．
a．增加水蒸氣         b．使用催化劑        c．增加氫氣濃度．

按要求完成下列各小題寫出下列有機物的名稱
①②③CH₃COOCCH3

．

有機物的結構簡式可進一步簡化，如：
CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ 　　　
　　
CH₃-CH═CH-CH₃ 　　　
（1）寫出下列有機物的結構簡式
2，2，3，3-四甲基戊烷，3，4-二甲基-4-乙基庚烷；
（2）寫出下列物質的分子式：
，．

按要求回答下列問題．
（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，的名稱是；
（2）羥基的電子式是；
（3）順-2-丁烯的結構簡式是．

鋰離子電池是具有電壓高、能量密度大、循環(huán)性能好等突出優(yōu)點的高效綠色產品．某鋰離子電池的結構如右圖所示，以石墨化的碳、氧化鈷鋰（LiCoO₂）為電極，當充電時，陽極上發(fā)生的電極反應為LiCoO₂-xe^-=Li_1-xCoO₂+xLi⁺，總反應式為LiCoO₂+6C=Li_1-xCoO₂+Li_xC₆．
（1）當該電池放電時，Li⁺的運動方向是，
電極A上發(fā)生的電極反應式：．
（2）下列有關該鋰離子電池的說法，正確的是．
A．放電時，電極B上發(fā)生了還原反應
B．充電時，Li⁺得電子，發(fā)生了還原反應
C．在整個充電或放電過程中不只存在一種形式的能量轉化
D．電池的總反應式可表示為：Li_1-xCoO₂+Li_xC₆

充電

放電

LiCoO₂+6C．

玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉移液體時引流．下列有關實驗過程中，一般不需要使用玻璃棒進行操作的是（填序號，多選倒扣分）．
①用pH試紙測定NaOH溶液的pH
②用干燥的燒瓶收集氨氣并作噴泉實驗
③從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
④探究NH₄NO₃晶體和濃硫酸溶于水過程中的能量變化
⑤實驗室用乙醇、乙酸和濃硫酸制取乙酸乙酯
⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗．

試寫出分子式為C₄H₇Cl的所有異構體的結構簡式．

完成下列變化，按要求寫出反應的化學方程式或離子方程式．
（1）Al→AlO₂^-（離子方程式）；
（2）Al³⁺→AlO₂^-（離子方程式）；
（3）FeSO₄溶液中通入Cl₂的化學方程式：；
（4）KAl（SO₄）₂溶液中加入少量KOH溶液的化學方程式：．

（1）為什么Ag能置換H₂S（aq）中氫，而不能置換HCl（aq）中氫？（寫出反應方程式及原因）．
（2）廢氣中的H₂S經ZnO可被除去，其反應方程式是：．
（3）表中列出由單質形成化合物時釋放的能量（△H₁為負值表示釋放能）（298K）

	H2O（g）	H2S （g）	ZnO（s）	ZnS（s）
△H1/kJ/mol	-242	-20	-348	-189

請根據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出兩個反應方程式并計算出△H₁．