按要求回答下列問題．
（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，的名稱是
 
；
（2）羥基的電子式是
 
；
（3）順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)化合物命名,電子式,結(jié)構(gòu)簡式
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：（1）根據(jù)烷烴的命名原則給該有機(jī)物命名；
（2）羥基由一個氧原子和一個氫原子構(gòu)成，氧原子最外層6個電子，氫原子最外層一個電子，二者形成一個共用電子對；
（3）主鏈為丁烯，根據(jù)烯烴的系統(tǒng)命名法寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．
解答： 解：（1）主鏈為4個C，即為丁烷，編號從右端始，命名為：2-甲基丁烷，
故答案為：2-甲基丁烷；      
（2）從羥基的中心原子O周圍7個電子，羥基中存在一對共用電子對，羥基的電子式為，
故答案為：；
（3）順-2丁烯，主鏈為丁烯，兩個甲基位于雙鍵的同側(cè)，結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：．
點(diǎn)評：本題考查了等電子式、有機(jī)化合物的命名，題目難中等，注意掌握常見化學(xué)用語的表示方法，掌握有機(jī)物的命名原則．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)起了氮的固定作用的是（　　）
A、N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3
B、由NH3制碳銨和硫銨等化肥
C、NH3經(jīng)催化氧化生成NO
D、NO與O2反應(yīng)生成NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、對于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500830
平衡常數(shù)K1091
在830℃，以下表的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時，向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有
 
（填實(shí)驗(yàn)編號）．
實(shí)驗(yàn)編號n（CO）n（H2O）n（H2）n（CO2）
A1523
B2211
C0.5211
（2）在一個絕熱的固定容積的容器中，判斷此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
 
．
①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化
⑥v（CO2）正=v（H2O）逆
（3）如圖表示該反應(yīng)在t1時刻達(dá)到平衡、在t2時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是
 
．（寫出兩種）
Ⅱ、工業(yè)上處理含Cr2O
 
2-
7
的酸性工業(yè)廢水常用以下方法：①往工業(yè)廢水里加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時間有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀產(chǎn)生；③過濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．試回答：
（1）電解時的電極反應(yīng)：陽極
 
，陰極
 
．
（2）Cr2O
 
2-
7
轉(zhuǎn)變成Cr3+的離子反應(yīng)方程式：
 
．
（3）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10-32，溶液的pH應(yīng)為
 
時才能使c（Cr3+）降至10-5 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置．其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是
 
．
（2）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B（OH）4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則[B（OH）4]-中B的原子雜化類型為
 
．
（3）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?div id="gf64kgc" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號表示）；SeO3分子的立體構(gòu)型為
 
．
（4）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為
 
；據(jù)最新資料顯示，Cu單質(zhì)的晶胞可能有多種，若其晶胞分別以六方最密堆積和面心立方堆積存在時，其單質(zhì)的密度之比為
 
．
（5）鉈（Tl）與鎵同主族，鉈與鈉形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該物質(zhì)化學(xué)式為
 
；若忽略Tl，則Na離子的空間結(jié)構(gòu)跟哪種常見物質(zhì)
 
的晶體結(jié)構(gòu)一樣；已知該晶體是立方晶系，Na、Tl最近距離為a pm，寫出該晶體密度的計(jì)算式
 
．（已知阿佛加德羅常數(shù)：NAmol-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）為什么Ag能置換H2S（aq）中氫，而不能置換HCl（aq）中氫？（寫出反應(yīng)方程式及原因）
 
．
（2）廢氣中的H2S經(jīng)ZnO可被除去，其反應(yīng)方程式是：
 
．
（3）表中列出由單質(zhì)形成化合物時釋放的能量（△H1為負(fù)值表示釋放能）（298K）
H2O（g）H2S （g）ZnO（s）ZnS（s）
△H1/kJ/mol-242-20-348-189
請根據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出兩個反應(yīng)方程式并計(jì)算出△H1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向2L密閉容器中通入6mol氣體A和6mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）═pC（g）+qD（g）已知：平均反應(yīng)速率v（C）=
1
2
v（A）；反應(yīng)2min時，A的濃度減少了1mol/L，B的物質(zhì)的量減少了3mol，有6mol D生成．回答下列問題：
（1）反應(yīng)2min內(nèi)，v（A）=
 
，v（B）=
 
；
（2）該反應(yīng)化學(xué)方程式中x：y：p：q=
 
；
（3）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：反應(yīng)速率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于溶液的是
 
，屬于濁液的是
 
，屬于膠體的是
 

A、將少量二氧化碳通入石灰水后得到的混合物    B、液氮   C、碘酒     D、煮沸的FeCl3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中需使用溫度計(jì)的有（　　）
A、苯與溴的取代反應(yīng)
B、苯的硝化反應(yīng)
C、乙酸乙酯的制取
D、石油的分餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列判斷正確的是（　�。�
A、第三、四周期同主族元素的原子序數(shù)相差8
B、任何原子都是核外電子層數(shù)等于該元素在周期表中的周期數(shù)
C、短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素一定是非金屬元素
D、短周期中族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素是H、Be

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