玻璃棒是化學實驗中常用的儀器,其作用是用于攪拌、過濾或轉移液體時引流.下列有關實驗過程中,一般不需要使用玻璃棒進行操作的是
 
(填序號,多選倒扣分).
①用pH試紙測定NaOH溶液的pH
②用干燥的燒瓶收集氨氣并作噴泉實驗
③從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
④探究NH4NO3晶體和濃硫酸溶于水過程中的能量變化
⑤實驗室用乙醇、乙酸和濃硫酸制取乙酸乙酯
⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗.
考點:過濾、分離與注入溶液的儀器,蒸發(fā)、蒸餾與結晶的儀器
專題:化學實驗常用儀器
分析:①用pH試紙測定NaOH溶液的pH,可用玻璃棒蘸取溶液;
②噴泉實驗不需要使用玻璃棒;
③從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl,用到過濾和蒸發(fā)操作;
④為了保證二者充分及時的反應完全,需要攪拌;
⑤制取乙酸乙酯不需要使用玻璃棒;
⑥進行濃硫酸的脫水性實驗,應用玻璃棒不斷攪拌;
解答: 解:①用pH試紙溶液的pH,可用玻璃棒蘸取溶液,滴在玻璃片上的pH試紙上觀察,故①正確;
②用干燥的燒瓶收集氨氣并作噴泉實驗不需要使用玻璃棒,故②錯誤;
③從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl,用到過濾和蒸發(fā)操作,分別用玻璃棒進行引流和攪拌,故③正確;
④為了保證二者充分及時的反應完全,需要用玻璃棒攪拌,故④正確;
⑤制取乙酸乙酯需要使用試管、鐵架臺、酒精燈等,不需要使用玻璃棒,故⑤錯誤;
⑥進行濃硫酸的脫水性實驗,應用玻璃棒不斷攪拌,故⑥正確;
故答案為:②⑤.
點評:本題考查實驗儀器的使用,題目難度不大,本題注意常見化學基本操作以及化學儀器的使用方法的積累.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式書寫不正確的是( 。
A、向水中通入氯氣:Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
B、在AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH
 
+
4
C、將過量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:Ca 2++ClO-+SO2+H2O
  △  
.
 
CaSO4↓+2HClO
D、向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱:MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
MnO2++Cl2↑+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡,是保障人體健康的基礎.
①維生素C能促進人體生長發(fā)育.下列富含維生素C的是
 
(填字母).
A.牛肉           B.辣椒               C.雞蛋
②缺乏某種微量元素將導致甲狀腺腫大,且造成智力損害,該微量元素是
 

A.碘             B.鐵                 C.鈣
③人體內蛋白質在蛋白酶作用下,水解為
 
,在蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀析出的過程稱為
 

④過敏是使用青霉素的主要不良反應,在用藥前使用者一定要進行
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

由Zn-Cu-H2SO4組成的原電池,工作一段時間后,鋅片的質量減少了6.5g.求:
(1)原電池生成氫氣
 
L(標準狀況).
(2)已知:1mol氫氣完全燃燒放出285.8kJ的熱量.將(1)中獲得的氫氣燃燒,可以得到
 
kJ的熱量.
(3)若起始時刻兩電極質量相等,將電解質溶液改為硫酸銅溶液,當電池輸出相同的電量時,電池兩極的質量差為
 
g.

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科目:高中化學 來源: 題型:

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能水處理劑,具有極強的氧化性.
(1)已知:4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑.K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有
 
.同濃度的高鐵酸鉀在pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中最穩(wěn)定的是pH=
 
的溶液.
(2)高鐵酸鉀有以下幾種常見制備方法:
干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產物
濕法強堿性介質中,F(xiàn)e(NO33與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
電解法制備中間產物Na2FeO4,再與KOH溶液反應
①干法制備K2FeO4的反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為
 

②濕法制備中,若Fe(NO33加入過量,在堿性介質中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應生成K3FeO4,此反應的離子方程式:
 

③制備中間產物Na2FeO4,可采用的裝置如圖所示,則陽極的電極反應式為
 

(3)比亞迪雙模電動汽車使用高鐵電池供電,其總反應為:3Zn+2K2FeO4+8H2
放電
充電
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH放電時負極材料為
 
,正極反應為:
 

(4)25℃時,CaFeO4的Ksp=4.54×l0-9,若要使1000L,含有2.0×l0-4 mol?L-lK2FeO4的廢水中的c(FeO42-)有沉淀產生,理論上至少加入Ca(OH)2的物質的量為
 
mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)在固定體積的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃時發(fā)生如下反應:
CO(g)十H2O(g)?CO2(g)十H2(g)△H<0 此反應的平衡常數(shù)表達式K=
 
;該溫度下,根據(jù)下圖計算此反應的平衡常數(shù)K=
 
.升高溫度后K值將
 
(填“增大、減小或不變”).

(2)t1℃(高于850℃)時,在相同容器中發(fā)生上述反應,容器內各物質的濃度變化如表.
時間(min)COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3C1C2C3C3
4C1C2C3C3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
①表中3min~4min之間反應處于
 
狀態(tài);C1數(shù)值
 
0.08mol/L (填大于、小于或等于).
②反應在4min~5min問,平衡向逆方向移動,可能的原因是
 
 (單選),表中5min~6min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是
 
 (單選).
a.增加水蒸氣         b.使用催化劑        c.增加氫氣濃度.

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知:
①Fe(s)+
1
2
O2(g)═FeO(s)△H1=-272.0kJ?mol-1;
②2Al(s)+
3
2
O2(g)═Al2O3(s)△H2=-1 675.7kJ?mol-1
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:
①CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ?mol-1
②CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ?mol-1
下列說法不正確的是(  )
A、由反應①、②可推知:CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867 kJ?mol-1
B、等物質的量的甲烷分別參與反應①、②,則反應轉移的電子數(shù)相等
C、若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2,放出的熱量為173.4 kJ
D、若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2,整個過程中轉移的電子總數(shù)為3.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列化學用語表示正確的是( 。
A、水的電子式:
B、乙烷的結構簡式:C2H6
C、鋁的原子結構示意圖:
D、硫酸鈉的電離方程式:Na2SO4=2Na++SO42-

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