已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ?mol-1
CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式．
解答： 解：①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
②CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ?mol-1
結(jié)合蓋斯定律①×2-②得到CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+659.8kJ?mol-1，
故答案為：CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+659.8kJ?mol-1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了蓋斯定律計(jì)算和熱化學(xué)方程式書(shū)寫方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時(shí)生成P4O6，空氣充足時(shí)生成P4O10．
（1）已知298K時(shí)白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2 983.2kJ?mol-1P（紅磷，s）+
5
4
O2（g）═
1
4
P4O10（s）△H2=-738.5kJ?mol-1則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知298K時(shí)白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P4（白磷，s）+3O2（g）═P4O6（s）△H=-1 638kJ?mol-1．在某密閉容器中加入62g白磷和50.4L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），控制條件使之恰好完全反應(yīng)．則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為
 
，反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量為
 
．
（3）已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ?mol-1）：P-P 198，Cl-Cl 243，P-Cl 331．則反應(yīng)P4（白磷，s）+6Cl2（g）═4PCl3（s）的反應(yīng)熱△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

尼泊金酯是國(guó)際上公認(rèn)的廣譜性高效防腐劑，被廣泛應(yīng)用于食品、醫(yī)藥和化妝品的防腐等領(lǐng)域．我國(guó)國(guó)標(biāo)規(guī)定，尼泊金酯中的乙酯、丙酯可用于食品．尼泊金丙酯（其相對(duì)分子質(zhì)量約為180）在酸性條件下水解可生成兩種有機(jī)物A和B．A的紅外光譜表征到了羧基、羥基和苯環(huán)的存在，核磁共振氫譜表明其有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且峰面積比為1：2：2：1．
（1）尼泊金丙酯中的含氧官能團(tuán)的名稱是
 
、
 
；
（2）為確定B的結(jié)構(gòu)，可采用下列方法中的
 
（填序號(hào)）；
a．質(zhì)譜法  
b．核磁共振氫譜法
c．檢驗(yàn)?zāi)芊衽cNaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
d．檢驗(yàn)?zāi)芊癜l(fā)生氧化反應(yīng)，并最終被氧化成羧酸
（3）寫出A與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（4）尼泊金乙酯的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的共有
 
種．
a．分子中苯環(huán)上有兩個(gè)對(duì)位取代基    b．屬于酯類    c．可與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
寫出這些同分異構(gòu)體中，不含甲基的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列條件確定元素在周期表中的位置，并填寫下列表格．
（1）基態(tài)原子中有3d7；
（2）M3+陽(yáng)離子和F-陰離子電子層構(gòu)型相同；
（3）M2+陽(yáng)離子的3d能級(jí)為半充滿；
周期數(shù)族元素符號(hào)或原子序數(shù)
（1）
（2）
（3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋰離子電池是具有電壓高、能量密度大、循環(huán)性能好等突出優(yōu)點(diǎn)的高效綠色產(chǎn)品．某鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如右圖所示，以石墨化的碳、氧化鈷鋰（LiCoO2）為電極，當(dāng)充電時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，總反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2+6C=Li1-xCoO2+LixC6．
（1）當(dāng)該電池放電時(shí)，Li+的運(yùn)動(dòng)方向是
 
，
電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式：
 
．
（2）下列有關(guān)該鋰離子電池的說(shuō)法，正確的是
 
．
A．放電時(shí)，電極B上發(fā)生了還原反應(yīng)
B．充電時(shí)，Li+得電子，發(fā)生了還原反應(yīng)
C．在整個(gè)充電或放電過(guò)程中不只存在一種形式的能量轉(zhuǎn)化
D．電池的總反應(yīng)式可表示為：Li1-xCoO2+LixC6
充電
放電
LiCoO2+6C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

磷酸的結(jié)構(gòu)式可用如圖表示．磷酸在一定條件下能發(fā)生①號(hào)鍵與②′號(hào)鍵的同時(shí)斷裂：
將磷酸加強(qiáng)熱時(shí)可發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸（H4P2O7）、三磷酸以至高聚磷酸（線形結(jié)構(gòu)）．
（1）將磷酸加強(qiáng)熱時(shí)可發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸（H4P2O7），請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（焦磷酸用結(jié)構(gòu)式表示）：
 
．
（2）請(qǐng)寫出三分子磷酸發(fā)生分子間脫水所得到三磷酸的結(jié)構(gòu)式為
 
，是
 
元酸，這種酸對(duì)應(yīng)的鈉鹽有
 
種．
（3）當(dāng)高聚磷酸中P原子數(shù)為20時(shí)，其化學(xué)式為
 
；
（4）當(dāng)用n表示高聚磷酸中的P原子數(shù)，請(qǐng)寫出生成高聚磷酸的反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

納米氧化亞銅（Cu2O）是一種用途廣泛的光電材料，常用的制備方法有電化學(xué)法、濕化學(xué)法等．電化學(xué)法可用銅棒和石墨作電極，電解Cu（NO3）2稀溶液制備．濕化學(xué)法的制備過(guò)程為：在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的還原劑--肼（N2H4），加熱并保持溫度在90℃．檢驗(yàn)反應(yīng)完全后，分離、洗滌、真空干燥得到固體樣品．反應(yīng)方程式為：4CuSO4+N2H4+8KOH═2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O
（1）電化學(xué)法制備Cu2O時(shí)，銅棒做
 
極，陰極生成Cu2O的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）濕化學(xué)法中，檢驗(yàn)納米Cu2O已經(jīng)生成的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．
（3）濕化學(xué)法得到的產(chǎn)品中常含有Cu．稱取某產(chǎn)品1.76g（設(shè)僅含Cu2O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體224mL，試計(jì)算產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，加以控制使用．鋁在下列應(yīng)用時(shí)應(yīng)加以控制的是（　　）
①制鋁合金 ②制電線 ③制炊具 ④明礬凈水 ⑤明礬與蘇打制食品膨松劑 ⑥用氫氧化鋁凝膠劑加工成胃舒平藥片 ⑦易拉罐 ⑧包裝糖果和小食品．
A、③⑤⑦⑧B、⑥⑦⑧
C、③⑤⑧D、③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

最近，我國(guó)某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所形成的單質(zhì)氣體．18O是一種穩(wěn)定的同位素，稱為重氧．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、1.8g 18O形成的氣體的物質(zhì)的量是0.05mol
B、0.1mol重氧水H
 
18
2
O所含的中子數(shù)約為6.02×l023個(gè)
C、0.2mol 18O2氣體的體積約為4.48L
D、18O2氣體的摩爾質(zhì)量為36g/mol
E、18O2氣體的摩爾質(zhì)量為36g/mol

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