下列敘述正確的是（　�。�

實驗室里運用下列實驗裝置進行實驗，能達到相應實驗目的并符合環(huán)保的是（　�。�

A	B	C	D
除去氯氣中的雜質(zhì)	制取84消毒液（NaClO）	檢驗二氧化硫中是否混有二氧化碳	吸收氯化氫尾氣

（1）AgNO₃的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：；實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以（填“促進”、“抑制”）其水解．
（2）在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，充分反應后溶液呈中性，則反應后溶液存在的離子有，其濃度由大到小的順序為，氨水的濃度a0.01mol?L^-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）用已知濃度的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是
A．未用標準液潤洗堿式滴定管；
B．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗；
D．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；
（4）在25℃下，向濃度均為0.20mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為；當測得溶液pH=11.00時，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg²⁺）：c（Cu²⁺）=
（已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.0×10^-20）

1L某混合溶液中可能含有的離子如下表：

可能大量含有的陽離子	H+NH4+Al3+K+
可能大量含有的陰離子	Cl-Br-I?ClO?AlO2-

（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當加熱，產(chǎn)生 沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（v）的關系如圖所示．
①則該溶液中確定含有的離子有；
②不能確定是否含有的陽離子有，
③要確定其存在可補充做的實驗是；
④肯定不存在的陰離子有．
（2）經(jīng)檢測，該溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量與通入Cl₂的體積（標準狀況）的關系如下表所示，分析后回答下列問題：

Cl2的體積 （標準狀況）	2.8L	5.6L	11.2L
n（Cl-）	1.25mol	1.5mol	2mol
n（Br-）	1.5mol	1.4mol	0.9mol
n（I-）	a mol	0	0

①當通入Cl₂的體積為2.8L時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為．
②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量濃度之比為．

一定條件下，恒容的密閉容器中，加人一定量的A與B發(fā)生反應A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，平衡時C的物質(zhì)的量與加入B的物質(zhì)的量的變化關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

已知：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-242kJ/mol，斷開1 mol O=O鍵和1 molH-O鍵所吸收的能量分別為496 kJ和463kJ，則斷開1 mol H-H鍵所吸收的能量為（　�。�

向FeCl₃的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是生成了Fe（SCN）²⁺ …Fe（SCN）₆^3-等其中的一種或多種配離子，可表示為Fe（SCN）_x^3-x（x=1～6）．所謂配離子是由金屬陽離子和一定數(shù)目的中性分子或陰離子以配位鍵結(jié)合而成的復雜離子．配離子和帶相反電荷的離子組成的化合物叫配合物．
CuCl₂與NaCl混合后也可生成配合物，該配合物能完全電離出Na⁺和配離子，配離子的電離則可忽略．為確定配離子的組成，每次取200mL5mol/L的CuCl₂溶液，向其中加入NaCl固體，每次實驗均充分反應，實驗記錄如下：

實驗序號	加入n（NaCl）/mol	測得溶液中n（Cu2+）/mol	測得溶液中n（Cl-）/mol
1	3	0	1
2	2.4	0	0.4
3	2	0	0
4	1.2	0	0
5	1	0	0
6	0.4	0.2	0

試計算在實驗4所得溶液中配離子的濃度（假設加入NaCl固體后溶液體積不變）

（1）請用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空格：
①已知：Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=-216kJ?mol^-1，則E_反應物E_生成物
②由A、B兩金屬作電極，硫酸溶液作電解質(zhì)溶液，形成原電池，電流由A極經(jīng)外電路流向B極，則金屬活潑性AB
③鍍層破損后鐵的腐蝕速度比較：鍍鋅鐵管鍍錫鐵管
④有等體積、等pH的Ba（OH）₂和NH₃?H₂O兩種溶液，用等濃度的鹽酸來滴定，恰好中和時，用去酸的體積分別為V₁、V₂，則有：V₁V₂
⑤常溫下，等體積、等pH的醋酸和硫酸溶液中：c（CH₃COO^-） c（SO₄^2-）
（2）用“增大”、“減小”或“不變”填寫下列空格：
⑥以石墨為電極電解Na₂SO₄溶液時，電解過程中陽極區(qū)溶液的pH；
⑦某溫度下，可逆反應A（s）+B（g）?2C（g）；△H＜0，平衡常數(shù)為K．其它條件不變時，溫度升高，平衡常數(shù)K；
⑧水的電離平衡為H₂O?H⁺﹢OH^-，△H＞0，則恒溫下，向水中加入少量KOH固體，K_w；
⑨在0.10mol?L^-1 氨水中，加入少量NH₄Cl晶體后，則 NH₃?H₂O的電離程度；
⑩在AgCl懸濁液中加入過量KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀．加入過量KI溶液充分反應后，溶液中K_sp（AgCl）．

等濃度的NaOH溶液與氫硫酸溶液反應，下列說法不正確的是（　�。�

常溫下，取0.1 mol?L^-1HY溶液與0.1 mol?L^-1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法不正確的是（　�。�