Question

等濃度的NaOH溶液與氫硫酸溶液反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A、溶液中始終有：c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）
• B、_t溶液呈中性時(shí)：c（Na⁺）═c（HS^-）+c（S^2-）
• C、等體積混合后溶液中一定有：c（H₂S）+c（H⁺）═c（S^2-）+c（OH^-）
• D、恰好完全中和后的溶液中：c（Na⁺）＞2c（S^2-）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：A．溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)混合液中電荷守恒進(jìn)行判斷；
B．硫離子帶有個(gè)單位負(fù)電荷，其系數(shù)應(yīng)該為2；
C．等體積、等濃度的氫氧化鈉與硫化氫反應(yīng)，反應(yīng)生成硫氫化鈉，根據(jù)質(zhì)子守恒進(jìn)行判斷；
D．恰好反應(yīng)時(shí)生成硫化鈉，硫離子部分水解，溶液顯示堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），根據(jù)電荷守恒判斷c（Na⁺）、2c（S^2-）的大小．

解答： 解：A．根據(jù)電荷守恒可得，溶液中始終滿足：c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），故A正確；
B．溶液為中性時(shí)，則c（H⁺）═c（OH^-），根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）可得，c（Na⁺）═c（HS^-）+2c（S^2-），故B錯(cuò)誤；
C．等濃度、等體積的NaOH溶液與氫硫酸溶液反應(yīng)，恰好生成氫氧化鈉，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（H₂S）+c（H⁺）═c（S^2-）+c（OH^-），故C正確；
D．氫氧化鈉與硫化氫恰好反應(yīng)時(shí)生成強(qiáng)堿弱酸鹽硫化鈉，溶液顯示堿性，c（H⁺）＜c（OH^-），根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）可得：c（Na⁺）＞2c（S^2-）+c（HS^-），則c（Na⁺）＞2c（S^2-），故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性的定性判斷方法，能夠根據(jù)電荷守恒、質(zhì)子守恒、物料守恒、鹽的水解判斷溶液中各離子濃度大小．