Question

（1）請用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空格：
①已知：Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=-216kJ?mol^-1，則E_反應物

 

E_生成物
②由A、B兩金屬作電極，硫酸溶液作電解質溶液，形成原電池，電流由A極經(jīng)外電路流向B極，則金屬活潑性A

 

B
③鍍層破損后鐵的腐蝕速度比較：鍍鋅鐵管

 

鍍錫鐵管
④有等體積、等pH的Ba（OH）₂和NH₃?H₂O兩種溶液，用等濃度的鹽酸來滴定，恰好中和時，用去酸的體積分別為V₁、V₂，則有：V₁

 

V₂
⑤常溫下，等體積、等pH的醋酸和硫酸溶液中：c（CH₃COO^-）

 

 c（SO₄^2-）
（2）用“增大”、“減小”或“不變”填寫下列空格：
⑥以石墨為電極電解Na₂SO₄溶液時，電解過程中陽極區(qū)溶液的pH

 

；
⑦某溫度下，可逆反應A（s）+B（g）?2C（g）；△H＜0，平衡常數(shù)為K．其它條件不變時，溫度升高，平衡常數(shù)K

 

；
⑧水的電離平衡為H₂O?H⁺﹢OH^-，△H＞0，則恒溫下，向水中加入少量KOH固體，K_w

 

；
⑨在0.10mol?L^-1 氨水中，加入少量NH₄Cl晶體后，則 NH₃?H₂O的電離程度

 

；
⑩在AgCl懸濁液中加入過量KI溶液，白色沉淀轉化為黃色沉淀．加入過量KI溶液充分反應后，溶液中K_sp（AgCl）

 

．

Answer 1

考點：反應熱和焓變,金屬的電化學腐蝕與防護,弱電解質在水溶液中的電離平衡,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質,電解原理

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）①根據(jù)放熱反應，反應物的總能量要大于生成物的總能量來判斷；
②在原電池中，負極較正極活潑；
③在原電池中，正極被保護；
④氨水是弱堿，故有等體積、等pH的Ba（OH）₂和NH₃?H₂O兩種溶液中，NH₃?H₂O的物質的量遠大于Ba（OH）₂；
⑤根據(jù)電荷守恒來分析；
（2）①以石墨為電極電解Na₂SO₄溶液時，通過陽極OH^-放電來判斷；
⑦根據(jù)正反應放熱來分析；
⑧水的離子積K_w 只受溫度的影響；
⑨加入少量NH₄Cl晶體后，增大了C（NH₄⁺），據(jù)此分析；
⑩K_sp（AgCl）只受溫度的影響．

解答： 解：（1）①在放熱反應中，反應物的總能量要大于生成物的總能量，故答案為：＞；
②在原電池中，電流由正極流向負極，故A為正極，B為負極，而原電池中負極較正極更活潑，故答案為：＜；
③在原電池中，正極被保護．破損后，鍍鋅鐵管中鐵做正極被保護，鍍錫鐵管中鐵做負極，更易被腐蝕，故答案為：＜；
④氨水是弱堿，等體積、等pH的Ba（OH）₂和NH₃?H₂O兩種溶液中，NH₃?H₂O的物質的量遠大于Ba（OH）₂，故用等濃度的鹽酸來滴定，恰好中和時，用去酸的體積NH₃?H₂O更大，答案為：＜；
⑤常溫下，等體積、等pH的醋酸和硫酸溶液中，C（H⁺）相同，C（OH^-）也相同，根據(jù)電荷守恒，在醋酸溶液中：C（H⁺）=c（CH₃COO^-）+C（OH^-）；在硫酸溶液中：C（H⁺）=2c（SO₄^2-）+C（OH^-），故2c（SO₄^2-）=c（CH₃COO^-），即c（SO₄^2-）＜c（CH₃COO^-），故答案為：＞；
（2）⑥以石墨為電極電解Na₂SO₄溶液時，陽極上來自于水的OH^-放電，生成H⁺，故pH減小，故答案為：減��；
⑦可逆反應A（s）+B（g）?2C（g）△H＜0，正反應放熱，升高溫度，平衡左移，平衡常數(shù)k減小，故答案為：減��；
⑧水的離子積K_w 只受溫度的影響，溫度不變，K_w 不變，故答案為：不變；
⑨加入少量NH₄Cl晶體后，增大了C（NH₄⁺），NH₃?H₂O的電離平衡左移，NH₃?H₂O的電離程度減小，故答案為：減小；
⑩K_sp（AgCl）只受溫度的影響，溫度不變，Ksp不變，故答案為：不變；

點評：本題綜合考查了弱電解質的電離平衡、化學平衡的移動和溶解平衡常數(shù)只受溫度的影響，難度不大．