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科目： 來(lái)源： 題型：

下列敘述或操作正確的是（　�。�
A、向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性
B、濃硝酸在光照下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定
C、稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將水沿著燒杯壁慢慢地注入盛有濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌
D、硝酸常溫下能與銅反應(yīng)，說(shuō)明硝酸有強(qiáng)氧化性

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科目： 來(lái)源： 題型：

根據(jù)化學(xué)方程式：2N2O
△
2N2+O2，反應(yīng)起始時(shí)：c（O2）、c（N2）皆為0，c（N2O）=c mol?L-1，t min后c（O2）=a mol?L-1，求：
（1）t min時(shí)c（N2）為
 
；
（2）t min時(shí)c（N2O）為
 
；
（3）t min內(nèi)O2平均反應(yīng)速率為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、欲提高氯水中HClO的濃度可往氯水加適量的碳酸鈣粉末
B、形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w
C、水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤(pán)都是硅酸鹽制品
D、大氣中的N2可轉(zhuǎn)化為NO，NO可轉(zhuǎn)化為NO2、硝酸等；含硫物質(zhì)在自然界中可轉(zhuǎn)化為SO2等含硫化合物

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　　）
A、Na2O2是堿性氧化物，能與CO2、H2O反應(yīng)作供氧劑
B、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下可用鋁罐盛裝
C、SO2利Cl2均具有漂白性，兩者混合使用可以增強(qiáng)漂白效果
D、氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應(yīng)制取含氯消毒劑

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科目： 來(lái)源： 題型：

將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A、生成白色沉淀
B、生成紅褐色沉淀
C、溶液先變紅后褪色
D、無(wú)變化

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科目： 來(lái)源： 題型：

以下是氮循環(huán)的一部分：

（1）通常狀況下，氮?dú)獾念伾?div id="rnrblhf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 
；
（3）NO2易溶于水，并和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．該反應(yīng)中，氧化劑是
 
；
（4）化合物A的化學(xué)式是
 
；
（5）治理汽車(chē)尾氣的一種方法是用催化劑使NO與CO發(fā)生反應(yīng)：2NO+2CO=2CO2+N2．當(dāng)生成1mol N2時(shí)，被還原的NO為
 
 mol．

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科目： 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)量/mol達(dá)到平衡時(shí)間/min達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ達(dá)平衡時(shí)H2O轉(zhuǎn)化率
COH2OCO2H2
①1400t1放出熱量：32.8kJa1 
②2800t2放出熱量：Qa2 
某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化．他們分別在體積均為0.5L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
（1）通過(guò)監(jiān)測(cè)，①裝置中反應(yīng)放出20.5kJ熱量用時(shí)2min，求此段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率
.
v
（H20）=
 
．該反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量．
（2）計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）下列敘述正確的是
 
（填字母序號(hào)）．
a．平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等
b．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q＞65.6kJ
c．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
d．t1＞t2；α1=α2
（4）容器①中反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)，測(cè)得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.4mol．若用120mL 5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收．試通過(guò)計(jì)算確定所得溶液中溶質(zhì)成分及物質(zhì)的量
 
；所得溶液中離子濃度的大小關(guān)系為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、玻璃容器可長(zhǎng)期盛放各種酸
B、硝酸常用作金屬銅加工前的酸洗
C、碳酸鈉可用于治療胃酸過(guò)多
D、三氧化二鐵常用于生產(chǎn)紅色油漆和涂料

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科目： 來(lái)源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）
V2O5
△
2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列敘述正確的是（　�。�
A、催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
B、增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大
C、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D、在t1、t2時(shí)刻，SO3（g）的濃度分別是c1，c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為v=
c2-c1
t2-t1

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知在1273K時(shí)發(fā)生反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）；現(xiàn)在固定容積為2.0L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，試解答下列問(wèn)題：
（1）其他條件不變，縮小該容器體積，反應(yīng)速率
 
 （填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）若降溫后H2的百分含量減少，則正反應(yīng)是
 
反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
；
a．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變         
b．H2的濃度不再改變
c．消耗H2O的物質(zhì)的量與生成H2的物質(zhì)的量之比為1：1
d．Fe、H2O、FeO、H2的物質(zhì)的量之比為1：1：1：1．

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同步練習(xí)冊(cè)答案