以下是氮循環(huán)的一部分：

（1）通常狀況下，氮?dú)獾念伾?div id="4gzlhhy" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 
；
（3）NO2易溶于水，并和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．該反應(yīng)中，氧化劑是
 
；
（4）化合物A的化學(xué)式是
 
；
（5）治理汽車尾氣的一種方法是用催化劑使NO與CO發(fā)生反應(yīng)：2NO+2CO=2CO2+N2．當(dāng)生成1mol N2時，被還原的NO為
 
 mol．
考點(diǎn)：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響
專題：元素及其化合物
分析：（1）氮?dú)馐菬o色氣體；
（2）一氧化氮和氧氣化合為二氧化氮；
（3）化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑；
（4）二氧化氮可以和水之間反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；
（5）反應(yīng)2NO+2CO=2CO2+N2中，NO是氧化劑，被還原．
解答： 解：（1）氮?dú)馐菬o色氣體，故答案為：無色；
（2）一氧化氮和氧氣化合為二氧化氮，反應(yīng)為：2NO+O2=2NO2，故答案為：2NO+O2=2NO2；
（3）二氧化氮可以和水之間反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，化合價降低N元素所在的反應(yīng)物NO2是氧化劑，故答案為：NO2；
（4）二氧化氮可以和水之間反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，即3NO2+H2O=2HNO3+NO，化合物A的化學(xué)式是HNO3，故答案為：HNO3；
（5）反應(yīng)2NO+2CO=2CO2+N2中，NO是氧化劑，被還原，生成氮?dú)?mol，被還原的NO為2mol，故答案為：2．
點(diǎn)評：本題涉及氨氮物質(zhì)的性質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)的基本知識，屬于基本知識的考查，難度不大．
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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的是（　�。�
    A、
    制備少量的氧氣
    B、
    證明氧化性Cl2＞Br2＞I2
    C、
    將海帶灼燒成灰
    D、
    說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    醫(yī)院里檢測糖尿病的方法病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加熱后產(chǎn)生紅色沉淀說明病人的尿液中含有（　�。�
    A、脂肪B、乙酸
    C、葡萄糖D、蛋白質(zhì)

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    已知在密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，下列說法不正確的是（　�。�
    A、達(dá)平衡時，SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍
    B、達(dá)平衡時，升高溫度，逆反應(yīng)速率增加，正反應(yīng)速率減小
    C、達(dá)平衡后，若保持壓強(qiáng)不變，充入少量氖氣，則平衡向左移
    D、達(dá)平衡后，若保持體積不變，充入少量O2氣體，則平衡向右移，SO2轉(zhuǎn)化率增大

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計了如下四個實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是（　�。�
    A、將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象．若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成
    B、將除去氧化膜的相同大小、相同質(zhì)量的鎂條和鋁條與相同濃度鹽酸反應(yīng)，前者速率大于后者
    C、兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同
    D、相同條件下等質(zhì)量的塊狀和粉末狀大理石與相同濃度鹽酸反應(yīng)時，粉末狀的反應(yīng)速率快

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    下列敘述或操作正確的是（　�。�
    A、向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有脫水性
    B、濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定
    C、稀釋濃硫酸時應(yīng)將水沿著燒杯壁慢慢地注入盛有濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌
    D、硝酸常溫下能與銅反應(yīng)，說明硝酸有強(qiáng)氧化性

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    常溫下，下列各組離子或分子在指定分散系中一定能大量共存的是（　�。�
    A、pH=1的溶液中：Na+、I-、NO3-、SO42-
    B、氫氧化鐵膠體中：H+、K+、Cl-、S2-
    C、在pH=0的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-
    D、水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    將0.1mol/L的下列物質(zhì)的水溶液從常溫加熱到80℃，溶液的pH值不變的是（　�。�
    A、CH3COOH
    B、H2SO4
    C、NH4Cl
    D、NaOH

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置．用化學(xué)符號回答下列各問題．
    　　主族        
    周期　　ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ0
    2   ⑥ ⑦  
    3①③⑤   ⑧⑩
    4②④    ⑨ 
    （1）10種元素中，第一電離能最大的是
     
    ；電負(fù)性最小的金屬是
     
    ．
    （2）①、③、⑤三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是
     
    ．
    （3）②、③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是：
     
    ．
    （4）①和⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為
     
    和
     
    ．①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為
     
    ；該化合物灼燒時的焰色為
     
    色；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    ．
    （5）①和⑤最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    ；離子方程式為
     
    ．
    （6）用電子式表示第三周期元素中由電負(fù)性最小的元素和電負(fù)性最大的元素形成化合物的過程
     
    ．

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