Question

已知在1273K時發(fā)生反應(yīng)Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）；現(xiàn)在固定容積為2.0L的密閉容器中進行該反應(yīng)，試解答下列問題：
（1）其他條件不變，縮小該容器體積，反應(yīng)速率

 

 （填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）若降溫后H₂的百分含量減少，則正反應(yīng)是

 

反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

 

；
a．混合氣體的壓強保持不變         
b．H₂的濃度不再改變
c．消耗H₂O的物質(zhì)的量與生成H₂的物質(zhì)的量之比為1：1
d．Fe、H₂O、FeO、H₂的物質(zhì)的量之比為1：1：1：1．

Answer 1

考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：

分析：（1）縮小該容器體積，濃度增大，反應(yīng)速率增大；
（2）若降溫后H₂的百分含量減少，平衡向逆反應(yīng)方向移動；
（3）達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，以此衍生的物理量不變，以此判斷．

解答： 解：（1）縮小該容器體積，濃度增大，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；
（2）若降溫后H₂的百分含量減少，平衡向逆反應(yīng)方向移動，即向放熱方向移動，則正反應(yīng)吸熱，故答案為：吸熱；
（3）a．反應(yīng)前后氣體的體積不變，無論是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強保持不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，故a錯誤；
b．H₂的濃度不再改變，可說明達到平衡狀態(tài)，故b正確；
c．消耗H₂O的物質(zhì)的量與生成H₂的物質(zhì)的量之比，符合轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比等于計量數(shù)之比，但不能說明達到平衡狀態(tài)，故c錯誤，
d．Fe、H₂O、FeO、H₂的物質(zhì)的量之比取決于轉(zhuǎn)化的程度，1：1：1：1不能說明達到平衡狀態(tài)，故d錯誤；
故答案為：b．

點評：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素以及平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．