下列敘述或操作正確的是（　　）
A、向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性
B、濃硝酸在光照下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定
C、稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將水沿著燒杯壁慢慢地注入盛有濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌
D、硝酸常溫下能與銅反應(yīng)，說(shuō)明硝酸有強(qiáng)氧化性
考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：A．濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖脫水而變黑；
B．硝酸不穩(wěn)定，光照條件下易分解；
C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸的正確操作方法去分析；
D．硝酸能跟銅反應(yīng)是因硝酸具有強(qiáng)氧化性．
解答： 解：A．濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖中氫和氧按水的組成脫去，生成炭黑，故A正確；
B．硝酸不穩(wěn)定，光照條件下易分解，濃硝酸在光照下顏色變黃，是由于分解生成二氧化氮的原因，故B正確；
C．實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸的正確方法是：必須將濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪動(dòng)液體，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散．一定不能把水注入濃硫酸中，否則會(huì)造成液體飛濺，故C錯(cuò)誤；
D．銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮?dú)怏w，反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)為氧化性和酸性，故D正確；
故選ABD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì)，側(cè)重于濃硫酸知識(shí)的考查，題目難度不大，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

除去NaCl固體中少量泥沙，肯定不會(huì)涉及的操作是（　　）
A、溶解B、蒸餾C、攪拌D、過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液共存的化學(xué)平衡體系中加入含18O的水（H218O），經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，可以發(fā)現(xiàn)，除水外體系中含18O的化合物是（　�。�
A、只有乙醇
B、只有乙酸乙酯、乙醇
C、只有乙酸
D、乙醇、乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下物質(zhì)可以通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是（　�。�
A、Al（OH）3
B、Fe（OH）3
C、CuS
D、H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下是氮循環(huán)的一部分：

（1）通常狀況下，氮?dú)獾念伾?div id="kgsieas" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 
；
（3）NO2易溶于水，并和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．該反應(yīng)中，氧化劑是
 
；
（4）化合物A的化學(xué)式是
 
；
（5）治理汽車尾氣的一種方法是用催化劑使NO與CO發(fā)生反應(yīng)：2NO+2CO=2CO2+N2．當(dāng)生成1mol N2時(shí)，被還原的NO為
 
 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一種新型熔融鹽燃料電池以Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2的混合氣體，制作650℃時(shí)工作的燃料電池，其電池總反應(yīng)是2CO+O2=2CO2．則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、通CO的一極是電池的正極
B、負(fù)極電極反應(yīng)是：O2+2CO2+4e-=2CO32-
C、熔融鹽中CO32-的物質(zhì)的量在工作時(shí)保持不變
D、正極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、C2O42-
B、0.1mol/LFeCl3溶液中：Mg2+、NH4+、SCN-、SO42-
C、0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
D、水電離出來(lái)的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、Cu2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）甲醇日趨成為重要的有機(jī)燃料，為開(kāi)發(fā)新能源，有關(guān)部門(mén)擬用甲醇（CH3OH）替代汽油作為公交車的燃料．一定條件下由CO和H2生產(chǎn)甲醇的化學(xué)方程式為CO+2H2?CH3OH．該反應(yīng)合成1mol CH3OH吸收熱量131.9kJ，又知2H2（g）+CO（g）+
3
2
O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H=-594.1kJ/mol．
請(qǐng)寫(xiě)出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）在一容積可變的密閉容器中，充有10mol CO和20mol H2，用于合成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示：

①A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為
 
．
②若將達(dá)到平衡狀態(tài)B時(shí)生成的甲醇用于構(gòu)成甲醇一氧氣燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液，則該電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
，理論上通過(guò)外電路的電子最多為
 
mol．
（3）以CO2為原料也可以合成甲醇，其反應(yīng)原理為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
在1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2在500℃下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)問(wèn)變化如圖所示：

則下列說(shuō)法正確的是
 
（填字母）；
A．3min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡
B．0～10min時(shí)用H2表示的反應(yīng)速率為0.225mol-1?min-1
C．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%
D．該溫度時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)為
16
3
（mol?L-1）-2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在NaNO3中N的化合價(jià)是
 
價(jià)；在NH4Cl中N的化合價(jià)是
 
價(jià)．
（2）請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)的“俗稱”寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)式
大理石
 
、純堿
 
、燒堿
 
、銅綠
 
、膽礬
 
、
（3）請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)名稱寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)式
硝酸
 
、碳酸氫鈣
 
、高錳酸鉀
 
、硫酸鋇
 
、硫酸鋁
 
、
（4）A、B、C、D四個(gè)試劑瓶中分別盛碳酸鈉、硝酸銀、燒堿、稀硫酸四種稀溶液中的一種，取四種溶液各少量，依次滴入物質(zhì)X的溶液和稀硝酸，發(fā)生的現(xiàn)象如表所示：
ABCD
X白色沉淀白色沉淀白色沉淀無(wú)現(xiàn)象
稀硝酸沉淀不消失沉淀消失
有氣體產(chǎn)生		沉淀不消失無(wú)現(xiàn)象
回答：
①物質(zhì)X的化學(xué)式是
 
．
②物質(zhì)B是
 
，加入X后反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，加稀硝酸后，沉淀消失的反應(yīng)化學(xué)方程式是
 
．
③為進(jìn)一步區(qū)別A和C，可根據(jù)置換反應(yīng)的原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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