800℃時，在2L密閉容器中發(fā)生2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），測得n（NO）隨時間的變化如下表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.20	0.10	0.08	0.07	0.07	0.07

（1）用O₂表示2s時該反應的平均速率v=．
（2）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=．已知：K（800℃）＞K（850℃），該反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是．
A．v（NO₂）=2v（O₂）               B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．v_逆（NO）=2v_正（O₂）            D．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
（4）下列操作中，能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是．
A．及時分離出NO₂氣體         B．適當升高溫度
C．增大O₂的濃度              D．選擇高效的催化劑
（5）圖中的曲線表示的是其他條件一定時，反應：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系．圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v（正）＞v（逆）的點是．
A．a(chǎn)點            B．b點       C．c點            D．d點．

密閉容器中有如下反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到原來的

1

2

，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.8倍．下列說法中正確的是（　�。�

已知：某酸的化學式H_nA，某堿的化學式M（OH）_m．
（1）若H_nA為強酸，寫出H_nA在 水中的電離方程式為；
（2）若在室溫下，0.1mol/L HnA溶液的pH大于1，HnA的酸性為（填“強酸”、“弱酸”“不能確定”），n和1的關(guān)系為（填“n＜1”“n=1”“不能確定”）；
（3）若A中只含一種元素，H_nA 與M（OH）_m恰好反應，用惰性電極電 解反應后的溶液，A離子和M離子在電極上皆不放電，則H_nA的酸性為（“強酸”“弱酸”“不能確定”），n和1的關(guān)系為（填“n＜1”“n=1”“不能確定”）；
（4）若A中只含一種元素，用惰性電極電解H_nA的溶液，兩極上產(chǎn)生的氣體體積比為1：1（溶液中仍有H_nA），則H_nA的化學式為．

關(guān)于中和熱測定的說法錯誤的是（　�。�

某化學興趣小組的同學做粗鹽（含有難溶性雜質(zhì)）提純實驗，并用所得的精鹽配制50g質(zhì)量分數(shù)為 5%的氯化鈉溶液．
【實驗一】如圖是同學們做粗鹽提純實驗的操作示意圖．

請回答下列問題：
（1）操作③中用玻璃棒攪拌的作用是．
（2）操作⑥中的錯誤是．
（3）粗鹽提純實驗的操作順序為（填操作序號）、稱量精鹽并計算產(chǎn)率．
（4）操作④中，當觀察到時，停止加熱．
【實驗二】小明用提純得到的精鹽配制了50g 質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，經(jīng)檢測，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能有（填序號）．
①氯化鈉固體仍然不純     ②稱量時砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片
③量取水時，仰視讀數(shù)     ④裝瓶時，有少量溶液灑出．

在測定中和熱的實驗中，使用下列用品不是為了減小實驗誤差的是（　�。�

某一反應在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%，當使用了催化劑時，其轉(zhuǎn)化率為（　�。�

為鑒別K₂CO₃和NaHCO₃兩種白色固體，有4位同學分別設(shè)計了下列四種不同的方法，其中不可行的是（　�。�

如圖是一種試驗某氣體化學性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關(guān)． 如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關(guān)閉B時，C處紅色布條顏色褪去．則D瓶中盛有的溶液是（　　）

如圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖．進行皂化反應的步驟如下：
（1）在燒瓶中裝入7～8g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3g的NaOH、5mL H₂O和10mL酒精．加入酒精的作用是．
（2）圖中長玻璃導管的作用是．
（3）該反應的化學方程式是．