為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法，其中不可行的是（　�。�
A、分別取樣配成溶液，逐滴滴加鹽酸，看氣泡產(chǎn)生情況
B、分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀(guān)察有無(wú)白色渾濁
C、分別取樣配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，觀(guān)察有無(wú)白色沉淀
D、分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀(guān)察火焰的顏色
考點(diǎn)：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)
專(zhuān)題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：A．K2CO3和NaHCO3兩種白色固體都和與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，都產(chǎn)生氣泡，生成氣體的速率不同；
B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解；
C．K2CO3和NaHCO3都能夠與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀；
D．K2CO3和NaHCO3兩種白色固體分別含有K元素、Na元素，焰色反應(yīng)現(xiàn)象不同．
解答： 解：A．K2CO3和NaHCO3兩種白色固體都和與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，都產(chǎn)生氣泡，但是生成氣體的速率不同，可鑒別，故A正確；
B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，生成二氧化碳?xì)怏w，可通入澄清石灰水，觀(guān)察有無(wú)白色渾濁，故B正確；
C．K2CO3和NaHCO3都能夠與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；
D．二者分別含有K元素、Na元素，焰色反應(yīng)現(xiàn)象不同，通過(guò)焰色反應(yīng)可以判斷，故D正確；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的鑒別的方案設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握二者性質(zhì)的異同是解題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為A，注意碳酸根于酸反應(yīng)的過(guò)程的理解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列假設(shè)引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有意義的是（　�。�
A、探究Na在空氣中放置后的生成物是Na2CO3
B、探究Na與水反應(yīng)有O2生成
C、探究含鐵元素的營(yíng)養(yǎng)醬油中的鐵以Fe2+或Fe3+的形式存在
D、探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通Cl2時(shí)，溶液褪色是NaClO的漂白性所致

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是（　�。�
A、AgCl＞AgI＞Ag2CrO4
B、AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
C、Ag2CrO4＞AgI＞AgCl
D、Ag2CrO4＞AgCl＞AgI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、葡萄糖屬于單糖，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B、纖維素屬于糖類(lèi)，有甜味
C、油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，屬于天然高分子化合物
D、蛋白質(zhì)是人類(lèi)必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，在人體內(nèi)最終水解成葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)：①0.1mol?L-1AgNO3溶液和0.1mol?L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c；②向?yàn)V液b中滴加0.1mol?L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1mol?L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色．下列分析錯(cuò)誤的是（　�。�
A、濁液a中存在著AgCl沉淀溶解平衡
B、濾液b中不含有Ag+
C、③中顏色變化說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI
D、實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：某酸的化學(xué)式HnA，某堿的化學(xué)式M（OH）m．
（1）若HnA為強(qiáng)酸，寫(xiě)出HnA在 水中的電離方程式為
 
；
（2）若在室溫下，0.1mol/L HnA溶液的pH大于1，HnA的酸性為
 
（填“強(qiáng)酸”、“弱酸”“不能確定”），n和1的關(guān)系為
 
（填“n＜1”“n=1”“不能確定”）；
（3）若A中只含一種元素，HnA 與M（OH）m恰好反應(yīng)，用惰性電極電 解反應(yīng)后的溶液，A離子和M離子在電極上皆不放電，則HnA的酸性為
 
（“強(qiáng)酸”“弱酸”“不能確定”），n和1的關(guān)系為
 
（填“n＜1”“n=1”“不能確定”）；
（4）若A中只含一種元素，用惰性電極電解HnA的溶液，兩極上產(chǎn)生的氣體體積比為1：1（溶液中仍有HnA），則HnA的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題．
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過(guò)量鹽酸后溶液中大量存在的陽(yáng)離子是
 
；Y與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為
 
．
（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后，過(guò)濾，將濾渣高溫灼燒，并將灼燒后的固體投入過(guò)量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是
 
．
A．Mg2+  B．Fe2+  C．Al3+  D．Cu2+
（3）氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問(wèn)題：
①操作Ⅰ的名稱(chēng)是
 
；操作Ⅱ的名稱(chēng)是
 
；操作Ⅱ的方法為
 
．
②請(qǐng)寫(xiě)出生成FeCO3沉淀的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用下列儀器、藥品驗(yàn)證由銅和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO（儀器可選擇使用，N2和O2的用量可自由控制）．
已知：①NO+NO2+2OH-→2NO2-+H2O②氣體液化溫度：NO2  21℃NO-152℃

試回答：
（1）儀器的連接順序（按左→右連接，填各接口的編號(hào)）為
 

（2）反應(yīng)前先通入N2目的是
 

（3）確認(rèn)氣體中含NO的現(xiàn)象是
 

（4）裝置F的作用是
 

（5）如果O2過(guò)量，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)在氧氣中在氧氣中燃燒，火星四射、產(chǎn)生黑色固體的是（　�。�
A、鐵絲B、紅磷C、硫粉D、木炭

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