已知：某酸的化學式HnA，某堿的化學式M（OH）m．
（1）若HnA為強酸，寫出HnA在 水中的電離方程式為
 
；
（2）若在室溫下，0.1mol/L HnA溶液的pH大于1，HnA的酸性為
 
（填“強酸”、“弱酸”“不能確定”），n和1的關系為
 
（填“n＜1”“n=1”“不能確定”）；
（3）若A中只含一種元素，HnA 與M（OH）m恰好反應，用惰性電極電 解反應后的溶液，A離子和M離子在電極上皆不放電，則HnA的酸性為
 
（“強酸”“弱酸”“不能確定”），n和1的關系為
 
（填“n＜1”“n=1”“不能確定”）；
（4）若A中只含一種元素，用惰性電極電解HnA的溶液，兩極上產(chǎn)生的氣體體積比為1：1（溶液中仍有HnA），則HnA的化學式為
 
．
考點：電解原理,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：（1）化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們在化合物中的化合價來判斷，所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等，離子團不能拆開；
（2）0.1mol/L HnA溶液的pH大于1，說明溶液中的氫離子濃度小于0.1mol/L，n無論大于1還是小于1還是等于1，都說明該酸沒有完全電離；
（3）A中只有一種元素，同時A不放電，所以不可能是S CL Br I  只能是F；
（4）因為產(chǎn)生的氣體是1：1，所以只能是HCl．
解答： 解：（1）HnA為強酸是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離生成氫離子和離子，電離方程式為 HnA═nH++An-，故答案為：HnA═nH++An-；
（2）0.1mol/L HnA溶液的pH大于1，說明溶液中的氫離子濃度小于0.1mol/L，n無論大于1還是小于1還是等于1，都說明該酸沒有完全電離，故答案為：弱酸；不能確定；
（3）A中只有一種元素，同時A不放電，所以不可能是S CL Br I  只能是F，所以是弱酸，n=1，故答案為：弱酸；n=1；
（4）因為產(chǎn)生的氣體是1：1，所以只能是HCl，故答案為：HCl．
點評：本題主要考查了酸的電離程度以及通過電解原理來分析酸的形式等知識點，關鍵要熟悉放電順序和常見的非含氧酸的類型，難度一般．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4．寫出CO2與H2反應生成 CH4和H2O的熱化學方程式．
已知：①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ?mol-1
②C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ?mol-1
③2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ?mol-1
Ⅱ．電子產(chǎn)品產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某化學興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

按要求回答下列問題：
（1）濾渣1中存在的金屬有
 
．
（2）已知沉淀物的pH如下表：
氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe2+7.09.0
Fe3+1.93.7
Cu2+4.96.7
Al3+3.04.4
①則操作②中X物質(zhì)最好選用的是
 
（填編號）
a．酸性高錳酸鉀溶液    b．漂白粉    c．氯氣       d．雙氧水
②理論上應控制溶液pH的范圍是
 
．
（3）用一個離子方程式表示在酸浸液中加入適量鋁粉的反應：
 
．
（4）由CuSO4?5H2O制備CuSO4時，應把CuSO4?5H2O放在
 
（填儀器名稱）中加熱脫水．
（5）現(xiàn)在某些電器中使用的高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：
3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，
該電池放電時負極反應式為
 
，每有1mol K2FeO4被還原，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
，充電時陽極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下是25℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：
難溶電解質(zhì)Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9
在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子．例如：
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結(jié)晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結(jié)晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過濾結(jié)晶即可．
請回答下列問題：
（1）①中加入的試劑應該選擇
 
為宜，其原因是
 
．
（2）②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應的離子方程式為
 
．
（3）下列與方案③相關的敘述中，正確的是
 
（填字母）．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
（4）甲同學懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時溶液的pH為
 
，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液．溶液變成血紅色溶液中含有Fe2+
B向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀證明在相同溫度下的Ksp：
Mg（OH）2＞Fe（OH）3
C常溫下，向濃硫酸中投入鐵片鐵片不溶解常溫下，鐵不與濃硫酸反應
D向盛有碘水的試管中加入CCl4后充分振蕩靜置液體分層，上層基本無色，下層紫紅色碘在CCl4中的溶解度較大
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學分別設計了下列四種不同的方法，其中不可行的是（　�。�
A、分別取樣配成溶液，逐滴滴加鹽酸，看氣泡產(chǎn)生情況
B、分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁
C、分別取樣配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，觀察有無白色沉淀
D、分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列熱化學方程式：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-a kJ?mol-1
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-b kJ?mol-1
（3）H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H3=-c kJ?mol-1，
則2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的△H等于（　�。�
A、-（2b+2c-a）kJ?mol-1
B、-（a-2b-2c）kJ?mol-1
C、-（b+c-a）kJ?mol-1
D、-（a-b-c）kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有如下兩個熱化學方程式：
；△H=-237.1kJ/mol
；△H=-208.4kJ/mol．
請寫出氣態(tài)去氫轉(zhuǎn)化成氣態(tài)的熱化學方程式：
 
，試比較苯和環(huán)己二稀的穩(wěn)定性：
 
更穩(wěn)定．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四種溶液，只用一種試劑就能把它們鑒別，這種試劑是（　�。�
A、鹽酸
B、Na2CO3溶液
C、氯水
D、FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4mol A和2mol B進行如下反應：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？）．反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6mol C，且反應的前后壓強之比為5：4（相同的溫度下），則下列說法正確的是（　　）
A、該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=
c4(C)?c2(D)
c3(A)?c2(B)
B、此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是60%
C、增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大
D、加少量入C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

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