密閉容器中有如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到原來(lái)的
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，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)的1.8倍．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、m+n＞p
B、A的轉(zhuǎn)化率降低
C、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D、C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專(zhuān)題：
分析：可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到
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，若平衡不移動(dòng)，C的濃度為原來(lái)的2倍，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為原來(lái)的1.8倍，則體積減小時(shí)平衡逆向移動(dòng)，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．
解答： 解：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到
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，若平衡不移動(dòng)，C的濃度為原來(lái)的2倍，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為原來(lái)的1.8倍，則體積減小時(shí)平衡逆向移動(dòng)，
A．容器的體積縮小，相當(dāng)于加壓，平衡逆向移動(dòng)，則m+n＜p，故A錯(cuò)誤；
B．平衡向著逆向移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率減小，故B正確；
C．根據(jù)上述分析可知，縮小容器體積后平衡向著逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．由于平衡逆向移動(dòng)，則C的質(zhì)量減小，由于總質(zhì)量不變，所以C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響平衡移動(dòng)的因素，題目難度中等，注意把握“將容器體積縮小到原來(lái)的
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，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)的1.8倍”為解答的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用化合價(jià)和物質(zhì)類(lèi)別推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段．
（1）從化合價(jià)的角度可以預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)．
①將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至無(wú)色．反應(yīng)結(jié)束后，硫元素存在形式合理的是
 
．
A．S2-B．S   C．SO32-D．SO42-
②亞硫酸鈉中有+4價(jià)的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、H2S、稀硫酸．請(qǐng)選取一種合適的試劑證明Na2SO3具有還原性，并寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）從物質(zhì)分類(lèi)的角度可以推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)．
①已知蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成．其中屬于堿性氧化物的是
 
．
②現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．先將其溶于過(guò)量的鹽酸中、過(guò)濾，濾渣的主要成分是
 
．
Ⅱ．再向?yàn)V液中加入NaOH溶液至過(guò)量、過(guò)濾，濾渣中的主要成分是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知AgCl、AgBr的溶解度分別為1.5×10-4g、8.4×10-6 g（20℃）．將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃硝酸銀溶液，發(fā)生的反應(yīng)為（　�。�
A、只有AgBr沉淀生成
B、AgCl和AgBr沉淀等量生成
C、AgCl沉淀少于AgBr沉淀
D、AgCl沉淀多于AgBr沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在1L含0.001mol/L SO42-的溶液中加入0.01mol BaCl2，此時(shí)溶液中SO42-的濃度是多少？[已知Ksp（BaSO4）=1.08×10-10]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%，當(dāng)使用了催化劑時(shí)，其轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A、大于25.3%
B、小于25.3%
C、等于25.3%
D、約等于25.3%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

10.41克純鐵絲溶于過(guò)量的鹽酸中，在加熱條件下，用5.05克的KNO3去氧化溶液中的Fe2+，待反應(yīng)完后，剩余Fe2+還需要24mL0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化成Fe3+，此時(shí)KMnO4轉(zhuǎn)化為Mn2+，則KNO3的還原產(chǎn)物為（　�。�
A、NO2
B、NO
C、N2O
D、N2O5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一種值得期待的新的生活方式，請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)．
甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
①已知：CO（g）+
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O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為
 
；
②在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．
請(qǐng)回答：
�。┰谏鲜鋈N溫度中，曲線(xiàn)Z對(duì)應(yīng)的溫度是
 

ⅱ）利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線(xiàn)Z在對(duì)應(yīng)溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=
 
．
③在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時(shí)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度（mol?L-1）變化如下表所示：
0min5min10min
CO0.10.05
H20.20.2
CH3OH00.040.05
若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是
 
；且該條件所改變的量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組稀溶液，不用其他試劑，就可以將它們區(qū)分開(kāi)的是（　�。�
A、氯化鐵、氯化鋇、碳酸鈉、硫酸
B、鹽酸、硝酸銨、氫氧化鈉、硝酸鈉
C、氫氧化鈉、稀硫酸、碳酸鈉、硫酸氫鈉
D、氯化鋇、硫酸鈉、氯化鈣、硝酸鈣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

H+濃度相同的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取100mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2的體積分別為V（HX）和V（HY），在相同條件下，V（HX）＞V（HY），則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、HX可能是強(qiáng)酸
B、HY一定是強(qiáng)酸
C、HX的酸性強(qiáng)于HY的酸性
D、反應(yīng)開(kāi)始時(shí)二者生成氫氣的速率相同

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