Question

800℃時(shí)，在2L密閉容器中發(fā)生2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），測(cè)得n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.20	0.10	0.08	0.07	0.07	0.07

（1）用O₂表示2s時(shí)該反應(yīng)的平均速率v=

 

．
（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=

 

．已知：K（800℃）＞K（850℃），該反應(yīng)是

 

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

 

．
A．v（NO₂）=2v（O₂）               B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v_逆（NO）=2v_正（O₂）            D．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
（4）下列操作中，能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

 

．
A．及時(shí)分離出NO₂氣體         B．適當(dāng)升高溫度
C．增大O₂的濃度              D．選擇高效的催化劑
（5）圖中的曲線表示的是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系．圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v（正）＞v（逆）的點(diǎn)是

 

．
A．a(chǎn)點(diǎn)            B．b點(diǎn)       C．c點(diǎn)            D．d點(diǎn)．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專(zhuān)題：

分析：（1）根據(jù)v=

△c

t

計(jì)算反應(yīng)速率；
（2）根據(jù)平衡常數(shù)的定義書(shū)寫(xiě)表達(dá)式，根據(jù)影響平衡常數(shù)的因素判斷反應(yīng)中熱量的變化；
（3）根據(jù)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志結(jié)合化學(xué)方程式判斷；
（4）根據(jù)影響反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的因素判斷；
（5）根據(jù)圖中的點(diǎn)與平衡時(shí)NO的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系判斷平衡移動(dòng)的方向．

解答： 解：（1）根據(jù)題意可知，在2s時(shí)，反應(yīng)用去的NO為0.2mol-0.1mol=0.1mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，在2s時(shí)，反應(yīng)用去的O₂為0.05mol，所以O(shè)₂的反應(yīng)速率v=

0.05mol 2L

2s

=0.0125mol/（mol?L），故答案為：0.0125mol/（mol?L）；
（2）平衡常數(shù)等于生成物的濃度的系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)物濃度的系數(shù)次冪之積，所以平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=

c2(NO2)

c2(NO)?c(O2)

，K（800℃）＞K（850℃），溫度升高，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：

c2(NO2)

c2(NO)?c(O2)

；
（3）A．v（NO₂）=2v（O₂），未注明是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，所以不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
B．由于該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，則說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
C．v_逆（NO）=2v_正（O₂），說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，所以可以說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
D．由于該反應(yīng)在容器體積不變的容器中進(jìn)行的，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量也不變，所以密度始終保持不變，所以密度不變不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
故選BC；
（4）A．及時(shí)分離出NO₂氣體，減小了生成物濃度，反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；
B．由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，適當(dāng)升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．增大O₂的濃度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C正確；
D．選擇高效的催化劑，可以提高反應(yīng)速率，但不能使平衡移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選C；
（5）根據(jù)圖可知，a點(diǎn)時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率高于平衡時(shí)的，所以平衡要逆向移動(dòng)，b、d兩點(diǎn)在平衡線上，說(shuō)明此時(shí)已經(jīng)處于平衡狀態(tài)，平衡不移動(dòng)，c點(diǎn)時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率低于平衡時(shí)的，所以反應(yīng)要正向進(jìn)行，即v（正）＞v（逆），故選c．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、平衡常數(shù)的定義、影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，難度中等，解題時(shí)要注意分析表中數(shù)據(jù)和觀察圖中的點(diǎn)的位置所表達(dá)的意義．