下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是 （填具體元素符號，下同）．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是，堿性最強的化合物的化學式是．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式．
（4）元素④與⑥形成的化合物屬于（填“共價”或“離子”）化合物．

A、B、C、D、E、F六種短周期元素分別位于三個周期，它們的原子序數(shù)依次增大．A與D同主族，B與E同主族，C與F同主族．且C與F能形成原子個數(shù)比2：1的化合物M與原子個數(shù)比為3：1的化合物N．已知E元素為地殼中含量居第2位的元素，D為金屬．
（1）寫出下列元素符號：ABCDEF．
（2）M能在一定條件下生成N，寫出反應的化學方程式：．
（3）寫出F在元素周期表中的位置：．

有X、Y、Z三種元素．它們的原子序數(shù)依次增大，且位于同一周期．價電子數(shù)之和為10，它們的最高價氧化物的水化物之間，任意兩種都能能反應生成鹽和水．M元素位于上述三種元素相鄰的周期．而M元素原子的L電子層上有4個電子．試寫出：
（1）X、M的元素名稱：XM．
（2）Y位于元素周期表中
（3）Z原子的原子結構示意圖
（4）X、Y、Z的最高價氧化物的水化物之間兩兩反應的離子方程式分別為：、、．

W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態(tài)原子最外層電子排布為3s²3p¹，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）則W為，X為，Y為，Z為．（填元素符號）
W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H₂O（g）（填“強”或“弱”）．
（2）Z原子的基態(tài)原子核外電子排布式是，Y的電負性比X的（填“大”或“小”），W的第一電離能比O的（填“大”或“小”）．
（3）X的最高價氧化物對應水化物與NaOH溶液反應的離子方程式是．

A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，常見化合物Y₂X₂與水反應生成X的單質，其溶液可使酚酞試液變紅．請回答下列問題．
（1）Z的原子結構示意圖為；化合物BA₄的電子式為．
（2）化合物Y₂X₂中含有的化學鍵類型有（填序號）．
A．離子鍵  B．極性共價鍵  C．非極性共價鍵  D．氫鍵
（3）化合物Y₂X₂和A₂X反應的化學方程式
（4）請用電子式表示Y₂Z的形成過程．

屬于堿性氧化物的是（　�。�

X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素．
 已知：①X可分別與Y、W形成X₂Y，X₂Y₂、XW等共價化合物；
②Z可分別與Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等離子化合物．
請回答：
（1）Z₂Y的化學式是．Z₂Y₂ 的顏色              
（2）Z₂Y₂與X₂Y反應的化學方程式是．
（3）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，

C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極． 接通S₁后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成．電解初期氣體體積比為．檢驗C（Ⅰ）產生的氣體的 的方法為                                                                             
一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S₁，接通S₂，電流表的指針發(fā)生偏轉．此時：C（I）的電極名稱是（填寫正極或負極）；C（II）的電極反應式是．
（4）銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，銅屑可逐漸溶解，該反應的離子方程式為．

A、B、C 三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)；B的核電荷數(shù)比A大1，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多5；1molA的單質跟鹽酸反應可置換出11.2L（標準狀況下）氫氣，這時A轉變成與氖原子具有相同電子層結構的離子．試回答：
（1）寫出下列元素名稱：A，C．
（2）寫出A、B最高價氧化物對應水化物分別與C的氣態(tài)氫化物水溶液反應的離子方程式、．
（3）已知金屬元素D和元素A、B在同一周期．分別向B，D最高價氧化物對應水化物中滴人A的最高價氧化物對應水化物的溶液，觀察到的現(xiàn)象為發(fā)生反應的化學方程式為．

已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素．D的原子序數(shù)比E小5，D跟B可形成離子化合物其晶胞結構如圖．
請回答：
（1）A元素的名稱是．
（2）B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點高，其原因是．
（3）E元素的+2價離子的電子排布式為．
（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為；該離子化合物晶體的密度為a g?cm^-3，則晶胞的體積是（只要求列出算式）．

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知：A元素的原子半徑最�。籅與D同主族，D是一種很重要的半導體材料；C與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2．
（1）元素D在周期表中的位置是．
（2）元素C的單質與金屬鈉反應生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物的電子式為，含有的化學鍵類型有．
（3）F元素的最高價氧化物對應的水化物的電離方程式為．
（4）由 C、D兩種元素組成的化合物甲是工業(yè)制玻璃的原料之一，請寫出甲與NaOH溶液反應的離子方程式．
（5）E和F兩種元素相比較，其原子得電子能力較強的是（寫名稱）．以下說法中，可以證明上述結論的是（填寫編號）．
a．比較這兩種元素的常見單質的沸點
b．二者形成的化合物中，E元素的原子顯負價
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素氧化物的水化物的酸性．