Question

W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子最外層電子排布為3s²3p¹，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）則W為

 

，X為

 

，Y為

 

，Z為

 

．（填元素符號(hào)）
W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H₂O（g）

 

（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）Z原子的基態(tài)原子核外電子排布式是

 

，Y的電負(fù)性比X的

 

（填“大”或“小”），W的第一電離能比O的

 

（填“大”或“小”）．
（3）X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素，W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，而導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)是二氧化氮和二氧化硫，Y的原子序數(shù)大于W的，所以W是N元素，Y是S元素；X的基態(tài)原子最外層電子排布為3s²3p¹，則X為Al；Z能形成紅色（或磚紅色）的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物，且Z是前36號(hào)元素，所以Z是銅元素，據(jù)此解答．

解答： 解：W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素，W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，而導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)是二氧化氮和二氧化硫，Y的原子序數(shù)大于W的，所以W是N元素，Y是S元素；X的基態(tài)原子最外層電子排布為3s²3p¹，則X為Al；Z能形成紅色（或磚紅色）的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物，且Z是前36號(hào)元素，所以Z是銅元素，
（1）由上述分析可知，W為N，X為Al，Y為S，Z為Cu；由于非金屬性N＜O，故NH₃的穩(wěn)定性比H₂O弱，
故答案為：N；Al；S；Cu；弱；
（2）Z為Cu，基態(tài)原子核外電子排布式是[Ar]3d¹⁰4s¹，元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，故電負(fù)性S＞Al，N元素原子2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能比O的大，
故答案為：[Ar]3d¹⁰4s¹；大；大；
（3）X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al（OH）₃，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查元素推斷、核外電子排布、電負(fù)性、電離能、離子方程式等，難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意理解掌握同周期第一電離能異常原因．