Question

A、B、C 三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)；B的核電荷數(shù)比A大1，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多5；1molA的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換出11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣，這時A轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子．試回答：
（1）寫出下列元素名稱：A

 

，C

 

．
（2）寫出A、B最高價氧化物對應(yīng)水化物分別與C的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式

 

、

 

．
（3）已知金屬元素D和元素A、B在同一周期．分別向B，D最高價氧化物對應(yīng)水化物中滴人A的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液，觀察到的現(xiàn)象為

 

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，則三元素位于同一周期，1molA單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換出11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣，設(shè)A的化合價為x，由電子守恒可知，1mol×x=

11.2L

22.4L/mol

×2，解得x=1，即A的最外層電子數(shù)為1，又A轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，則A為Na；而B的核電荷數(shù)比A大1，則B為Mg；C原子的電子總數(shù)比B原子電子總數(shù)多5，故C為Cl，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，則三元素位于同一周期，1molA單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換出11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣，設(shè)A的化合價為x，由電子守恒可知，1mol×x=

11.2L

22.4L/mol

×2，解得x=1，即A的最外層電子數(shù)為1，又A轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，則A為Na；而B的核電荷數(shù)比A大1，則B為Mg；C原子的電子總數(shù)比B原子電子總數(shù)多5，故C為Cl，
（1）由上述分析可知，A為鈉，C為氯，故答案為：鈉；氯；
（2）A、B最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、Mg（OH）₂，C的氣態(tài)氫化物為HCl，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)離子方程式為：OH^-+H⁺═H₂O，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)離子方程式為：Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O，
故答案為：OH^-+H⁺═H₂O；Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O；
（3）已知金屬元素D和元素A、B在同一周期，則D為Al，將NaOH溶液滴入Mg（OH）₂中無現(xiàn)象，將NaOH溶液加入到Al（OH）₃中固體溶解得無色溶液，反應(yīng)方程式為：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：將NaOH溶液滴入Mg（OH）₂中無現(xiàn)象，將NaOH溶液加入到Al（OH）₃中固體溶解得無色溶液；Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是利用電子守恒來計算A的化合價進而推斷A元素，需要學(xué)生熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)．