A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,其中A與Y同主族,X與Z同主族,A與B和X均可形成10個電子化合物;B與Z的最外層電子數(shù)之比為2:3,常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì),其溶液可使酚酞試液變紅.請回答下列問題.
(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
;化合物BA4的電子式為
 

(2)化合物Y2X2中含有的化學(xué)鍵類型有
 
(填序號).
A.離子鍵  B.極性共價鍵  C.非極性共價鍵  D.氫鍵
(3)化合物Y2X2和A2X反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(4)請用電子式表示Y2Z的形成過程
 
考點:位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題:
分析:A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,其中A與Y同主族,X與Z同主族,A與B和X均可形成10個電子化合物;常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì),其溶液可使酚酞試液變紅,則Y2X2為過氧化鈉,所以Y是Na、X是O元素;
X和Z屬于同一主族短周期元素,則Z為S元素;
A和Y屬于同一主族短周期元素,A原子序數(shù)小于Y,A和X能形成10電子化合物,則A為H元素;
B與Z的最外層電子數(shù)之比為2:3,則B最外層有4個電子,且B原子序數(shù)小于O元素,則B是C元素;
(1)Z為S元素,S原子核外有3個電子層、最外層有6個電子;化合物CH4為共價化合物,C原子和每個H原子之間都存在一對共用電子;
(2)化合物Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵;
(3)化合物Na2O2和H2O反應(yīng)生成NaOH和氧氣;
(4)Na原子和S原子通過得失電子形成離子化合物硫化鈉.
解答: 解:A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,其中A與Y同主族,X與Z同主族,A與B和X均可形成10個電子化合物;常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì),其溶液可使酚酞試液變紅,則Y2X2為過氧化鈉,所以Y是Na、X是O元素;
X和Z屬于同一主族短周期元素,則Z為S元素;
A和Y屬于同一主族短周期元素,A原子序數(shù)小于Y,A和X能形成10電子化合物,則A為H元素;
B與Z的最外層電子數(shù)之比為2:3,則B最外層有4個電子,且B原子序數(shù)小于O元素,則B是C元素;
(1)Z為S元素,S原子核外有3個電子層、最外層有6個電子,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為;化合物CH4為共價化合物,C原子和每個H原子之間都存在一對共用電子,其電子式為,
故答案為:;
(2)化合物Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在非極性鍵,所以含有離子鍵和非極性鍵,故選AC;
(3)化合物Na2O2和H2O反應(yīng)生成NaOH和氧氣,反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,
故答案為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
(4)Na原子和S原子通過得失電子形成離子化合物硫化鈉,其形成過程為,故答案為:
點評:本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用,涉及電子式、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)鍵等知識點,側(cè)重考查化學(xué)用語及基本理論,難點是用電子式表示化合物形成過程.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)堿金屬元素包括:
 

①將一干燥的坩堝加熱,同時取一小塊鉀,擦干表面的煤油,迅速投到熱坩堝中,觀察到鉀劇烈燃燒,并發(fā)出
 
色火焰.
②將一小塊鉀投入到冷水中,現(xiàn)象是鉀浮在水面上,熔化成小球,四處游動,并伴有輕微的
 

(2)填寫下表實驗現(xiàn)象及結(jié)論:
實驗操作實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式
 ①將少量氯水加入盛有NaBr溶液的試管中,振蕩后加入少量苯,振蕩、靜置
 ②將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中,振蕩后加入少量CCl4,振蕩、靜置
結(jié)論:I2、Cl2、Br2三種單質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為
 

(3)①將20gBa(OH)2?8H2O晶體研細后與約10gNH4Cl晶體一起放入燒杯中,并將燒杯放在滴有幾滴水的玻璃片上,用玻璃棒迅速攪拌,現(xiàn)象是:
 

結(jié)論:該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng).
②下列反應(yīng)中,屬于放熱反應(yīng)的是
 
,屬于吸熱反應(yīng)的是
 

A、煅燒石灰石(主要成分是CaC03)制生石灰       
B、食物因氧化而腐敗
C、酸與堿的中和反應(yīng)             
D、生石灰與水作用制熟石灰.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的說法中,正確的是( 。
A、當(dāng)可逆反應(yīng)進行到平衡狀態(tài)時,正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率都為零
B、平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài),因為反應(yīng)物和生成物濃度都不再改變
C、化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變反應(yīng)條件而改變
D、當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡時,這個反應(yīng)達到最大限度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:
①在a試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液.
②按如圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液,用小火均勻地加熱3~5min.
③待試管b收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤出試管b并用力振蕩,然后靜置待分層.④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥.
(1)反應(yīng)中濃硫酸的作用是
 

(2)試管b裝的溶液是
 
,作用是
 
(任寫一種).
(3)欲將b試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯,必須使用的儀器有
 
;分離時,乙酸乙酯應(yīng)該從儀器
 
(填“下口放”或“上口倒”)出.
(4)甲裝置試管b中導(dǎo)管未伸入液面下的原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大.已知:A元素的原子半徑最。籅與D同主族,D是一種很重要的半導(dǎo)體材料;C與E同主族,E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2.
(1)元素D在周期表中的位置是
 

(2)元素C的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑,這種化合物的電子式為
 
,含有的化學(xué)鍵類型有
 

(3)F元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電離方程式為
 

(4)由 C、D兩種元素組成的化合物甲是工業(yè)制玻璃的原料之一,請寫出甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 

(5)E和F兩種元素相比較,其原子得電子能力較強的是
 
(寫名稱).以下說法中,可以證明上述結(jié)論的是
 
(填寫編號).
a.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點
b.二者形成的化合物中,E元素的原子顯負價
c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d.比較這兩種元素氧化物的水化物的酸性.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表是元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
4
(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
,④元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
,⑦元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
,⑨元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是
 
 (用元素符號表示),寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式
 

(3)④元素與⑦元素形成化合物的電子式
 
,①元素與⑦元素形成化合物的電子式
 
,④元素與⑥元素形成化合物的電子式
 
,⑦元素單質(zhì)的電子式
 
,②元素單質(zhì)的電子式
 

(4)①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是
 
(填化學(xué)式),④,⑤,⑨三種元素的最高價氧化物的水化物中堿性最弱的是
 
(填化學(xué)式).④,⑤,⑥、⑦四種元素中非金屬性最強的是
 
(用元素符號表示).
(5)⑨元素與③元素形成化合物的形成過程
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題:
     族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
 ⑩
(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:
 

(2)原子半徑最大的是
 
,其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 

(3)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是
 
,堿性最強的是
 
,呈兩性的氫氧化物是
 
;
(4)實驗室制、偬栐氐臍鈶B(tài)氫化物的化學(xué)方程式為:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

SiO32-、SO3、NO3-三種粒子是等電子體.三種粒子的立體構(gòu)型為
 
,其中Si、S、N三種基態(tài)原子的第一電離能大小關(guān)系為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素,原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)信息如下表
元素相關(guān)信息
X由X形成的單質(zhì)是最清潔的能源
Y基態(tài)原子核外p能級電子總數(shù)比s能級少一個
Z由Z形成的多種單質(zhì),其中之一是地球生物的“保護傘”
W含量位居地殼中金屬元素的第二位
回答下列問題:
(1)Z位于元素周期表第
 
周期第
 
族,W的基態(tài)原子核外電子排布為
 

(2)Y的第一電離能比Z
 
(填“大”或者“小”);由X、Y、Z三種元素組成的一種鹽的化學(xué)式為
 
,其晶體類型為
 

(3)寫出W元素的單質(zhì)與X2Z在高溫條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(4)在500℃、30MPa下,將1mol X2 與足量的Y2 置于密閉容器中充分反應(yīng)生成YX3,當(dāng)X2 的轉(zhuǎn)化率為25%時,放出熱量為7.7kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
 

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