Question

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知：A元素的原子半徑最�。籅與D同主族，D是一種很重要的半導(dǎo)體材料；C與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2．
（1）元素D在周期表中的位置是

 

．
（2）元素C的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物的電子式為

 

，含有的化學(xué)鍵類型有

 

．
（3）F元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的電離方程式為

 

．
（4）由 C、D兩種元素組成的化合物甲是工業(yè)制玻璃的原料之一，請寫出甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

 

．
（5）E和F兩種元素相比較，其原子得電子能力較強的是

 

（寫名稱）．以下說法中，可以證明上述結(jié)論的是

 

（填寫編號）．
a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點
b．二者形成的化合物中，E元素的原子顯負(fù)價
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素氧化物的水化物的酸性．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子半徑最小，則A為H元素；B與D同主族，D是一種很重要的半導(dǎo)體材料，則B為碳元素、D為Si；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2，有3各個電子層、最外層電子數(shù)為6，故E為S元素；C與E同主族，則C為O元素；F的原子序數(shù)大于硫，故F為Cl，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子半徑最小，則A為H元素；B與D同主族，D是一種很重要的半導(dǎo)體材料，則B為碳元素、D為Si；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2，有3各個電子層、最外層電子數(shù)為6，故E為S元素；C與E同主族，則C為O元素；F的原子序數(shù)大于硫，故F為Cl，
（1）元素D為Si，在周期表中的位置是：第三周期第ⅣA族，
故答案為：第三周期第ⅣA族；
（2）元素C的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物為Na₂O₂，其電子式為，含有離子鍵、共價鍵，
故答案為：；離子鍵、共價鍵；
（3）F元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HClO₄，屬于強酸，其電離方程式為：HClO₄═H⁺+ClO₄^-，
故答案為：HClO₄═H⁺+ClO₄^-；
（4）由 O、Si兩種元素組成的化合物甲為二氧化硅，二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O，
故答案為：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O；
（5）E為S元素，F(xiàn)為Cl元素，同周期隨原子序數(shù)增大，元素原子得電子能力增強，故氯原子得電子能力比硫的強，
a．單質(zhì)的沸點屬于物理性質(zhì)，不能比較得電子能力，故a錯誤；
b．氯原子得電子能力強，與硫元素形成的化合物中S表現(xiàn)正價、氯表現(xiàn)負(fù)價，故b錯誤；
c．氫化物穩(wěn)定性與非金屬性一致，可以比較得電子能力，故c正確；
d．應(yīng)比較最高價氧化物的水化物的酸性強弱，故d錯誤，
故答案為：氯原子；c．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意理解掌握金屬性、非金屬性比較實驗事實．