短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素．試回答下列問題：
（1）A的元素符號；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖； C原子的核外電子排布式；
（2）A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）．
（3）CA₂與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學(xué)用該原理在實驗室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設(shè)計了如圖1所示的裝置．

（1）若分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol?L^-1，配制該濃度的氨水100mL，用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、．
（2）甲裝置不需要加熱即能同時產(chǎn)生氨氣和氧氣，燒瓶內(nèi)固體X的名稱為．
（3）乙裝置的作用是；寫出受熱時丙裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）當(dāng)戊中觀察到現(xiàn)象，則說明已制得硝酸．某同學(xué)按上圖組裝儀器并檢驗氣密性后進(jìn)行實驗，沒有觀察到此現(xiàn)象，請分析實驗失敗的可能原因．如何改進(jìn)裝置．
（5）改進(jìn)后待反應(yīng)結(jié)束，將丁裝置倒立在盛水的水槽中，會觀察到的現(xiàn)象是；為測定試管丁內(nèi)硝酸溶液的濃度，從中取10mL溶液于錐形瓶中，用0.1mol?L^-1的NaOH溶液滴定．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處有少量氣泡，請選擇排出氣泡的正確操作是（圖2）．

在一定溫度下，將2.0molNO，2.4mol氣體CO通入到固定體積為2L的容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示
①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為，0～15min　NO的平均速率v（NO）=．
②20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是（選填序號）．
a．縮小容器體積　　　 b．增加CO的量　　　　　c．降低溫度　　　 d．?dāng)U大容器體積
③若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N₂各0.4mol，化學(xué)平衡將移動（選填“向左”、“向右”或“不”），移動后在達(dá)到平衡時的平衡常數(shù)是．

用已知濃度的NaOH溶液測定某H₂SO₄溶液的濃度，參考如圖，從表中選出正確選項（　�。�

	錐形瓶中液體	滴定試管中液體	選用指示劑	選用滴定管
①	堿	酸	石蕊	（乙）
②	酸	堿	酚酞	（甲）
③	堿	酸	甲基橙	（甲）
④	酸	堿	酚酞	（乙）

某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到信息：鈉、鎂等活潑金屬都能在CO₂氣體中燃燒．
他們對鈉在CO₂氣體中燃燒后得到的白色產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究：
【實驗操作】將燃燒的鈉迅速伸入裝滿CO₂的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底有黑色顆粒，瓶壁上附著白色物質(zhì)．
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na₂O．
假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na₂CO₃．
假設(shè)3：白色物質(zhì)是Na₂O和Na₂CO₃的混合物．
【設(shè)計方案】該小組對燃燒后生成的白色物質(zhì)進(jìn)行如下探究：

實驗方案	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
方案1	取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液	溶液變成紅色	白色物質(zhì)為Na2O
方案2	①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液． ②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液	①出現(xiàn)白色沉淀．②無明顯現(xiàn)象	白色物質(zhì)為Na2CO3

請回答下列問題：
（1）寫出金屬鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是．
（3）乙同學(xué)認(rèn)為方案2得到的結(jié)論正確，白色物質(zhì)為．
（4）鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（5）丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉．你是否同意丙同學(xué)的觀點，并簡述理由：．

FeSO₄?7H₂O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域．以下是FeSO₄?7H₂O的實驗室制備流程圖．

根據(jù)題意完成下列填空：
（1）碳酸鈉溶液能除去酯類油污，是因為（用離子方程式表示），
（2）廢鐵屑中含氧化鐵，無需在制備前除去，理由是（用離子方程式回答），．
以下是測定某補血劑（FeSO₄?7H₂O）中鐵元素含量的流程圖．根據(jù)題意完成下列填空：

（3）步驟Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm³的濃硫酸配制，所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及．
（4）步驟Ⅴ一系列操作依次是：①過濾②洗滌③④冷卻⑤稱量⑥恒重操作．操作⑥的目的是．
（5）假設(shè)實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量g（用含a的代數(shù)式表示）．

固體粉末X中可能含有Fe、CuO、CaCl₂；固體粉末Y中可能含有NaCl、K₂CO₃．為確定固體粉末X、Y的成分，某同學(xué)依次進(jìn)行了以下實驗：
①將X、Y按適當(dāng)比例投入足量的水中，得到無色溶液W和不溶物Z
②取少量W溶液滴加AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸沉淀部分溶解；
③取少量洗凈的Z加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，仍有少量不溶物N．
分析以上實驗現(xiàn)象，請回答以下問題：
（1）根據(jù)以上實驗分析，③中得到的不溶物N是；產(chǎn)生無色氣體（除水蒸汽外）可能的成分為：．
（2）請描述X的組成為，Y的組成為．

A～J、a、b分別代表十種不同的有機物．它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（1）A的結(jié)構(gòu)式為；F的結(jié)構(gòu)簡式為；指出C→G的反應(yīng)類型．
（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
①C、E→J
②G→H
（3）寫出與有機物I互為同分異構(gòu)體，且結(jié)構(gòu)中含有羧基和羥基的有機物共種．

實驗室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC₈H₄O₄）來標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度，反應(yīng)如下：KHC₈H₄O₄+NaOH=KNaC₈H₄O₄+H₂O．鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達(dá)終點時，溶液的pH約為9.1．
（1）為標(biāo)定NaOH溶液的濃度，準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的鄰苯二甲酸氫鉀（KHC₈H₄O₄）加入250mL錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，應(yīng)選用作指示劑，到達(dá)終點時溶液由色變?yōu)?div id="4ivi0af" class='quizPutTag' contenteditable='true'>