用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度,參考如圖,從表中選出正確選項( 。
錐形瓶中液體滴定試管中液體選用指示劑選用滴定管
石蕊(乙)
酚酞(甲)
甲基橙(甲)
酚酞(乙)
A、①②B、①③C、②④D、③④
考點(diǎn):中和滴定
專題:
分析:根據(jù)酸堿中和滴定時,酸液應(yīng)盛裝在酸式滴定管中,堿液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中,酸堿指示劑一般不能用石蕊,其變色范圍大,會引起較大誤差.
解答: 解:①不能用堿式滴定管盛裝酸性溶液,不能用石蕊做酸堿指示劑,否則會引起較大誤差,故①錯誤;
②不能用酸式滴定管盛裝堿性溶液,故②錯誤;
③用甲基橙做指示劑,到達(dá)滴定終點(diǎn)時,溶液顏色有黃色變?yōu)槌壬,并且滴定管使用正確,故③正確;
④用酚酞做指示劑,到達(dá)滴定終點(diǎn)時,溶液顏色有無色變?yōu)闇\紅色,并且滴定管使用正確,故④正確.
故選D.
點(diǎn)評:本題考查中和滴定,做題時注意酸式滴定管和堿式滴定管的使用方法和指示劑的選擇,易錯點(diǎn)為指示劑的選擇.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各項比較中前者高于(或大于或強(qiáng)于)后者的是( 。
A、CH4和SiH4的熔點(diǎn)
B、I2在H2O中的溶解能力和I2在CCl4中的溶解能力
C、H2SO3和H2SO4的酸性
D、對羥基苯甲醛()和鄰羥基苯甲醛()的沸點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在向鋁銨礬溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液的過程中,下列關(guān)系可能正確的是 ( 。
A、n(SO42-)>n(NH4+)>n(Al3+)>n(OH-
B、n(Al3+)>n(NH4+)>n(SO42-)>n(H+
C、n(BaSO4)>n[Al(OH)3]>n(NH3?H2O)>n(AlO2-
D、n(NH3?H2O)>n(BaSO4)>n[Al(OH)3]>n(AlO2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列原子團(tuán)中,屬于烴基的是( 。
A、-CH3
B、-OH
C、-COOH
D、OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實驗室常用鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)來標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度,反應(yīng)如下:KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O.鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性,滴定到達(dá)終點(diǎn)時,溶液的pH約為9.1.
(1)為標(biāo)定NaOH溶液的濃度,準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)加入250mL錐形瓶中,加入適量蒸餾水溶解,應(yīng)選用
 
作指示劑,到達(dá)終點(diǎn)時溶液由
 
色變?yōu)?div id="4wbfl04" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色,且半分鐘不褪色.
(2)在測定NaOH溶液濃度時,有下列操作:①向溶液中加入1~2滴指示劑; ②向錐形瓶中加20mL~30mL蒸餾水溶解; ③用NaOH溶液滴定到終點(diǎn),半分鐘不褪色;④重復(fù)以上操作; ⑤準(zhǔn)確稱量0.4000g~0.6000g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中; ⑥根據(jù)兩次實驗數(shù)據(jù)計算NaOH的物質(zhì)的量濃度.
以上各步操作中,正確的操作順序是
 

(3)上述操作中,將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解,對實驗是否有影響?
 

(4)滴定前,用蒸餾水洗凈堿式滴定管,然后加待測定的NaOH溶液滴定,此操作使實驗結(jié)果
 
.(填“偏大”“偏小”或“無影響”)
(5)現(xiàn)準(zhǔn)確稱取KHC8H4O4(相對分子質(zhì)量為204.2)晶體兩份各為0.5105g,分別溶于水后加入指示劑,用NaOH溶液滴定至終點(diǎn),消耗NaOH溶液體積平均為20.00mL,則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E、F、G、I是周期表中的前36號元素,原子序數(shù)逐漸增大.A元素原子的原子核內(nèi)可能沒有中子.B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相等; D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù);E離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的;F最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4; G是第Ⅷ族元素中原子序數(shù)最小的元素; I元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子.回答下列問題:

(1)I的基態(tài)原子的電子排布式為
 
周期表中E屬于
 
區(qū).
(2)B與F形成的一種非極性分子的電子式為
 
;F的一種具有強(qiáng)還原性的氧化物分子的VSEPR模型為
 

(3)一定條件下,A2氣體與C2氣體充分反應(yīng)可生成6.8g的氣體,放出18.44kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
 
;生成物分子的空間構(gòu)型為
 

(4)C和Na組成的一種離子化合物,能與水反應(yīng)生成兩種堿,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(5)往I的硫酸鹽溶液中加入過量氨水,可生成一種配合物X,請寫出該配合物中陽離子的結(jié)構(gòu)簡式
 
,在此配合物的水溶液中加入乙醇,現(xiàn)象是
 
.下列說法正確的是
 

A.X中所含化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B.X中I2+給出孤對電子,NH3提供空軌道
C.組成X的元素中第一電離能最大的是氧元素
D.SO42-與PO43-互為等電子體,空間構(gòu)型均為正四面體
(6)如圖1表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系,請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式:
 

(7)基態(tài)G2+離子的價電子排布式
 
;B和G所形成的某種晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示,該晶體的化學(xué)式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有一天然蛋白質(zhì)水解得到的氨基酸X,已知其相對分子質(zhì)量為181,欲測定其分子組成,某同學(xué)設(shè)計了下圖所示裝置(加熱和夾持裝置均已略去).取1.81g該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成CO2、H2O和N2.回答下列問題:
(1)裝置D的作用是
 

(2)讀取N2所排水的體積時,要注意
 

(3)實驗中測得反應(yīng)前后B裝置增重0.99g,C裝置增重3.96g,E中收集到氣體112mL.
①寫出氨基酸X的分子式
 

②已知X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,寫出X的結(jié)構(gòu)簡式
 

③在一定條件下兩分子X可反應(yīng)形成含三個六元環(huán)的化合物Y,寫出X→Y的化學(xué)方程式
 

(4)滿足所有下列條件的X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 

①苯環(huán)上含三個間位取代基,且有一個為氨基(與苯環(huán)直接相連)
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③屬于酯類,且可與新制Cu(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

核電站遭破壞會造成放射性物質(zhì)13153I和13755Cs泄漏.下列說法錯誤的是( 。
A、每個13755Cs含有82個中子
B、CsOH的堿性比KOH的強(qiáng)
C、HI的還原性比HF的強(qiáng)
D、KIO3是碘的最高價含氧酸的鹽

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

聚碳酸酯無色透明,具有優(yōu)異的抗沖擊性,能用于制造宇航員的面罩、智能手機(jī)機(jī)身外殼等.雙酚化合物是合成聚碳酸酯的單體之一,某種雙酚化合物G的合成路線如下:

已知:
(1)G中所含的官能團(tuán)除苯環(huán)外,還有
 
.(寫名稱)
(2)寫出反應(yīng)類型.反應(yīng)③
 

(3)寫出結(jié)構(gòu)簡式F
 

(4)寫出反應(yīng) ④的化學(xué)方程式
 

(5)C有多種同分異構(gòu)體,寫出同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 

(Ⅰ)屬于α-氨基酸,且苯環(huán)上有三個互為間位的取代基
(Ⅱ)與FeCl3溶液作用無顯色現(xiàn)象
(Ⅲ)1mol該同分異構(gòu)體與足量NaOH溶液反應(yīng)時,最多能消耗3mol NaOH.

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同步練習(xí)冊答案