Question

FeSO₄?7H₂O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域．以下是FeSO₄?7H₂O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖．

根據(jù)題意完成下列填空：
（1）碳酸鈉溶液能除去酯類油污，是因?yàn)?div id="2pxhlrb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（用離子方程式表示），
（2）廢鐵屑中含氧化鐵，無(wú)需在制備前除去，理由是（用離子方程式回答）

 

，

 

．
以下是測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)�（FeSO₄?7H₂O）中鐵元素含量的流程圖．根據(jù)題意完成下列填空：

（3）步驟Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm³的濃硫酸配制，所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及

 

．
（4）步驟Ⅴ一系列操作依次是：①過(guò)濾②洗滌③

 

④冷卻⑤稱量⑥恒重操作．操作⑥的目的是

 

．
（5）假設(shè)實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵元素的質(zhì)量

 

g（用含a的代數(shù)式表示）．

Answer 1

考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量,物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用

專題：

分析：廢鐵屑中含有酯類油污，Na₂CO₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，CO₃^2-水解生成HCO₃^-和OH^-，升高促進(jìn)CO₃^2-水解，堿促進(jìn)油脂水解，然后過(guò)濾洗滌，加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)II為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，趁熱過(guò)濾、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌得到FeSO₄?7H₂O；
將補(bǔ)血?jiǎng)┭屑?xì)，向藥片中加入稀硫酸，然后過(guò)濾得到沉淀，向?yàn)V液中加入雙氧水，發(fā)生反應(yīng)2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=Fe³⁺+2H₂O，向溶液中加入過(guò)量X溶液生成紅褐色沉淀，則X為堿，將紅褐色沉淀灼燒得到紅棕色固體Fe₂O₃，據(jù)此分析解答．

解答： 解：廢鐵屑中含有酯類油污，Na₂CO₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，CO₃^2-水解生成HCO₃^-和OH^-，升高促進(jìn)CO₃^2-水解，堿促進(jìn)油脂水解，然后過(guò)濾洗滌，加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)II為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，趁熱過(guò)濾、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾洗滌得到FeSO₄?7H₂O；
（1）Na₂CO₃為強(qiáng)堿弱酸鹽，CO₃^2-水解生成HCO₃^-和OH^-，水解方程式為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-和OH^-，
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-和OH^-；
（2）廢鐵屑中含氧化鐵，無(wú)需在制備前除去，因?yàn)檠趸�鐵和酸反應(yīng)生成鐵鹽，鐵鹽能被Fe還原生成亞鐵鹽，涉及的離子方程式為Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，故答案為：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O；2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；
將補(bǔ)血?jiǎng)┭屑?xì)，向藥片中加入稀硫酸，然后過(guò)濾得到沉淀，向?yàn)V液中加入雙氧水，發(fā)生反應(yīng)2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=Fe³⁺+2H₂O，向溶液中加入過(guò)量X溶液生成紅褐色沉淀，則X為堿，將紅褐色沉淀灼燒得到紅棕色固體Fe₂O₃，
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)還需要100mL容量瓶，故答案為：100mL容量瓶；
（4）步驟Ⅴ一系列操作依次是：①過(guò)濾②洗滌③灼燒④冷卻⑤稱量⑥恒重操作，操作⑥的目的是確保氫氧化鐵完全分解成了氧化鐵，
故答案為：灼燒（加熱）；確保氫氧化鐵完全分解成了氧化鐵；
（5）ag中m（Fe）=

112

160

×100%×ag=0.7ag，則每片藥品中Fe的質(zhì)量為0.07ag，
故答案為：0.07a．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離和提純、物質(zhì)含量的測(cè)定，側(cè)重考查分析、計(jì)算、基本操作能力，明確每一步發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，知道物質(zhì)分離和提純的基本方法，題目難度不大．