Question

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素．試回答下列問題：
（1）A的元素符號

 

；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

； C原子的核外電子排布式

 

；
（2）A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）

 

．
（3）CA₂與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則A為O元素；B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，則B為Na元素．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，則C為S元素；B、C、D同周期，則D為Cl元素，以此解答該題．

解答： 解：A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則A為O元素；B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，則B為Na元素．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，則C為S元素；B、C、D同周期，則D為Cl元素．
即A為O元素；B為Na元素；C為S元素；D為Cl元素，
（1）A為O氧元素，元素符號為O；D為Cl元素，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C為S元素，原子核外有16個電子，電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，
故答案為：O；；1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；
（2）A、B、C元素形成的簡單離子分別是O^2-、Na⁺、S^2-，Na⁺、O^2-離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑O^2-＞Na⁺，S^2-＞O^2-的最外層電子數(shù)相同，電子層越多，離子半徑越大，所以離子半徑S^2-＞O^2-，所以離子半徑S^2-＞O^2-＞Na⁺，故答案為：S^2-＞O^2-＞Na⁺；
（3）氯氣具有強(qiáng)氧化性，在溶液中將二氧化硫氧化為硫酸，反應(yīng)化學(xué)方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．

點(diǎn)評：本題以原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系為載體，考查化學(xué)用語、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、半徑比較等，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，是對所學(xué)知識的綜合運(yùn)用，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．