CO₂和CH₄是兩種重要的溫室氣體，通過CH₄和CO₂反應制造更高價值化學品是目前的研究目標．
（1）在一定條件下，CH₄和CO₂以鎳合金為催化劑，發(fā)生反應：CO₂ （g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g），其平衡常數(shù)為K，在不同溫度下，K 的值如下：

溫度	200℃	250℃	300℃
K	56	64	80

①從上表可以推斷：該反應的逆反應是（填“吸”、“放”）熱反應．
②此溫度下該反應的平衡常數(shù)表達式為K=．
（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu₂Al₂O₄為催化劑，可以將CO₂和CH₄直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是．
②為了提高該反應中CH₄的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是．
③將Cu₂Al₂O₄溶解在稀硝酸中的離子方程式為．
（3）Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂．
①如果尋找吸收CO₂的其他物質(zhì)，下列建議合理的是．
a．可在堿性氧化物中尋找              
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找
②Li₂O吸收CO₂后，產(chǎn)物用于合成Li₄SiO₄，Li₄SiO₄用于吸收、釋放CO₂．原理是：在500℃，CO₂與Li₄SiO₄接觸后生成Li₂CO₃；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出CO₂，Li₄SiO₄再生，說明該原理的化學方程式是．

一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應，向反應混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（　　）

在溶液中能大量共存的一組離子或分子是（　�。�

將0.1mol N₂和0.3mol H₂置于密閉容器中發(fā)生反應N₂+3H₂

高溫高壓

催化劑

2NH₃ 下列關(guān)于該反應的說法中正確的是（　�。�

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
①室溫下，pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-
②無色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺
④酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-
⑤室溫下，由水電離出的c（OH^-）=1×10^-13mol?L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-．

向等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b中，分別加入過量的稀H₂SO₄，同時a中加入少量CuSO₄溶液，圖中產(chǎn)生氫氣的體積（V）與時間（t）的關(guān)系基本正確的是（　�。�

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

某溫度下，在容積不變的密閉容器中存在下列可逆反應：A（g）+3B（g）?2C（g），達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．保持溫度不變，以2：2：1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則下列說法正確的是（　　）

對于可逆反應M+N?Q達到平衡時，下列說法中正確的是（　�。�

利用如圖1裝置探究氯氣和氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為較純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為．
（2）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體宜選用（請?zhí)钜韵逻x項的代號）．
A．堿石灰　B．生石灰　C．二氧化硅　D．五氧化二磷E．燒堿
（3）按A接B接C；F接E接D接C，請在各虛線框內(nèi)畫上合適的裝置圖2并注明所裝試劑名稱：
（4）在C中觀察到大量白煙，同時產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)，該反應的化學方程式為．
（5）從裝置C的G處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體，如何處理：．