向等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b中，分別加入過量的稀H2SO4，同時a中加入少量CuSO4溶液，圖中產(chǎn)生氫氣的體積（V）與時間（t）的關(guān)系基本正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、
考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：
分析：鋅和硫酸反應(yīng)，加入硫酸銅，會置換出金屬銅，形成鋅、銅、稀硫酸原電池，加速金屬鋅和硫酸反應(yīng)的速率，產(chǎn)生氫氣的量取決于金屬鋅的質(zhì)量．
解答： 解：鋅和硫酸反應(yīng)，加入硫酸銅，會置換出金屬銅，形成鋅、銅、稀硫酸原電池，加速金屬鐵和硫酸反應(yīng)的速率，所以反應(yīng)速率是：a＞b，速率越大，鋅完全反應(yīng)時所用的時間越短，所以a所用的時間小于b的時間；產(chǎn)生氫氣的量取決于金屬鋅的質(zhì)量，而a中，金屬鋅一部分用于置換金屬銅，導(dǎo)致和硫酸反應(yīng)生成氫氣的量減少，所以氫氣的體積是：a＜b．
故選A．
點評：本題考查了根據(jù)圖象判斷反應(yīng)速率的大小，難度不大，分析圖象時注意圖象中坐標(biāo)的含義、拐點變化趨勢來解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A和C同主族，B和E同主族．已知B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；B、E兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；D的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．請回答下列問題．
（1）E的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
，由B和C形成含有非極性鍵的離子化合物的電子式是
 
．
（2）利用A、B兩元素的單質(zhì)制成的新型燃料電池，已在宇宙飛船上使用．該新型電池使用的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其中正極的電極反應(yīng)式為
 
，若電路中有3.01×1022個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，負(fù)極消耗的A單質(zhì)的質(zhì)量為
 
．
（3）D單質(zhì)能跟C的最高價氧化物水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）D形成的某種鹽是常用的凈水劑，其化學(xué)式為
 
，它的凈水原理是
 
．（用離子方程式表示）
（5）A2E的燃燒熱△H=-a kJ?mol-1，寫出X2E燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的描述錯誤的是（　�。�
A、硝酸是易揮發(fā)的強酸
B、純堿溶液能使酚酞溶液品紅色
C、CO是無色難溶于水的氣體
D、Fe3+可以與KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①vA=0.15mol/（L?s）  ②vB=0.9mol/（L?s） ③vC=0.4mol/（L?s）  ④vD=0.45mol/（L?s）  該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：3NO2+H2O?2HNO3+NO（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在25℃、101kPa時達(dá)到平衡，此時的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．
（1）判斷NO2溶于水是否達(dá)到平衡，最顯著的標(biāo)志是
 
；
（2）在NO2溶于水的平衡體系中，若要使HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于50%，可采取的措施有：
措施1：
 
；
措施2：
 
；
措施3：
 
；
（3）試從化學(xué)平衡移動原理出發(fā)，簡要解釋為什么足量的銅與濃HNO3反應(yīng)時，生成的氣體先是NO2，后是NO．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)．
（1）在一定條件下，CH4和CO2以鎳合金為催化劑，發(fā)生反應(yīng)：CO2 （g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g），其平衡常數(shù)為K，在不同溫度下，K 的值如下：
溫度200℃250℃300℃
K566480
①從上表可以推斷：該反應(yīng)的逆反應(yīng)是
 
（填“吸”、“放”）熱反應(yīng)．
②此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
 
．
②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
．
③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為
 
．
（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．
①如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是
 
．
a．可在堿性氧化物中尋找              
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找
②Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2．原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的氫氣在一定條件下完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量為△H1；等量的氫氣在同樣條件下完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為△H2；△H1與△H2的關(guān)系為（　�。�
A、△H1＜△H2
B、△H1=△H2
C、△H1＞△H2
D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有人設(shè)計出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池．電池的總反應(yīng)為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O則下列說法正確的是（　�。�
①通入甲烷的電極為電池的正極，
②通入氧氣的電極為正極
③每有1molCH4被氧化，轉(zhuǎn)移8mol電子
④電池放電后，溶液PH不斷升高．
A、①②B、②③C、①④D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋實驗現(xiàn)象的離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A、硫酸銨溶液顯酸性：NH
 
+
4
+H2O?NH3?H2O+H+
B、向AgCl懸濁液中加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2Ag++S2-=Ag2S↓
C、將足量CO2通入Na2SiO3溶液中，出現(xiàn)白色沉淀：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
D、向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO2↑

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