一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應，向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是（　　）
A、加入少量水，產生H2速率減小，H2體積減小
B、加入NH4HSO4固體，產生H2速率不變，H2體積不變
C、加入CH3COONa固體，產生H2速率減小，H2體積不變
D、滴加少量CuSO4溶液，產生H2速率變大，H2體積不變
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：根據(jù)反應速率取決于氫離子的濃度，濃度越大，反應速率越快，H2體積取決于鋅粒的質量；
A．加入少量水，減小了H+的濃度，鋅粒的物質的量不變；
B．加入NH4HSO4固體，增大了H+的濃度，鋅粒的物質的量不變；
C．加入CH3COONa固體，結合生成醋酸，減小了H+的濃度，鋅粒的物質的量不變；
D．滴加少量CuSO4溶液，構成Cu-Zn原電池，反應速率加快，鋅粒的物質的量減少
解答： 解：A．加入少量水，減小了H+的濃度，鋅粒的物質的量不變，則c（H2）減小，生成H2體積不變，故A錯誤；
B．加入NH4HSO4固體，增大了H+的濃度，鋅粒的物質的量不變，則反應速率加快，生成H2體積不變，故B錯誤；
C．加入CH3COONa固體，結合生成醋酸，減小了H+的濃度，鋅粒的物質的量不變，則c（H2）減小，生成H2體積不變，故C正確；
D．滴加少量CuSO4溶液，構成Cu-Zn原電池，反應速率加快，鋅粒的物質的量減少，則c（H2）增大，生成H2量減少，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查影響化學反應速率的因素，明確氫離子的濃度及鋅粒的物質的量的不變是解答本題的關鍵，注意選項D為解答的難點和易錯點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期的五種元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大．A、B、C三種元素電子層數(shù)之和是5．A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，A與D可以形成原子個數(shù)比分別為1：1和2：1的兩種液態(tài)化合物；E單質用于凈化水質．
請回答：
（1）寫出D在元素周期表中的位置
 
，E的原子結構示意圖是
 
．下列可以驗證C與D兩元素原子得電子能力強弱的實驗事實是
 
（填寫編號）．
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
B．比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易
（2）由A、B兩種元素組成的最簡單的化合物，寫出其電子式
 
．
（3）均由A、B、C、D四種元素組成的甲、乙兩種化合物，都既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶液反應，甲為無機鹽，其化學式為
 
，乙為天然高分子化合物的水解產物，且是同類物質中相對分子質量最小的，其結構簡式為
 
．
（4）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學上有重要的用途，而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過程可簡單表示如下：
①將化合物CA3通入等物質的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中，生成兩種堿，寫出該反應過程的總的離子方程式
 
．
②上述反應生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3O4．
（5）已知下表數(shù)據(jù)：
物質Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp/25℃2.0×10-164.0×10-36
若使混合液中FeSO4、Fe2（SO4）3的濃度均為2.0mol?L-1，則混合液中c（OH-）不得大于
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活、社會密切相關．下列說法不正確的是（　�。�
A、如圖是紀念發(fā)現(xiàn)奎寧150周年郵票，郵票中的儀器有容量瓶和研缽
B、為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術
C、利用可降解的生物質材料“玉米塑料”（主要成分為聚乳酸）替代一次性飯盒，可減少白色污染的產生
D、棉布、羊毛和滌綸燃燒后都只生成二氧化碳和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗事實不能用勒沙特列原理解釋的是（　　）
A、
B、
I2（g）+H2（g）?2HI（g）加壓后顏色變深
C、
D、
c（氯水）/（mol/L）0.10.01
pH11.110.6

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、加入鋁粉能產生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
B、H+濃度為10-12mol/L溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
C、能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
D、加入苯酚顯紫色的溶液：NH4+、K+、Cl-S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在N2+3H2?2NH3的反應中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此時間內用N2表示的反應速率為0.30mol/（L?s）．則此一段時間是（　�。�
A、1秒B、2秒
C、0.44秒D、1.33秒

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，由弱酸（HA）及其鹽（NaA）組成的混合溶液，起始濃度均為1mol?L-1．如圖為向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時，溶液pH隨加入H+或OH-的物質的量而變化的曲線．下列說法中，不正確的是（　�。�
A、A、B、C三點所表示的溶液中水的電離程度依次增大
B、加入1 mol NaOH后，溶液中c（Na+）=c（A-）
C、通入HCl，A-的水解程度增大，HA的電離常數(shù)減小
D、未加HCl和NaOH時，溶液中c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于如圖所示裝置的敘述，錯誤的是（　�。�
A、鋅是負極，其質量逐漸減小
B、氫離子在銅片表面被還原，產生氣泡
C、電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片
D、電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中化學方程式或離子方程式的書寫及與其對應的關系有錯誤的是（　�。�
選項化學方程式或離子方程式對應關系
A2CH2=CH2+O2
催化劑
加成反應
B2CH3CH2OH+O2 
Cu
△
2CH3CHO+2H2O		氧化還原反應
C2OH-+NO+NO2=2NO2-+H2ONO2氧化了NO
D2Fe2++3[Fe（CN）6]3-=Fe[Fe（CN）6]2可用于檢驗Fe2+
A、AB、BC、CD、D

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