關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是

A．用圖①裝置精煉銅，a極為粗銅，b為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B．圖②裝置的鹽橋中KCl的Cl－移向乙燒杯

C．圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護(hù)

D．圖④兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同

紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。放電時(shí)兩個(gè)電極反應(yīng)分別為：Zn－2e－＋2OH－＝ Zn(OH)2 Ag2O +H2O + 2e－＝ 2Ag＋2OH－

下列說法正確的是

A．溶液中OH－向正極移動(dòng)，K＋、H＋向負(fù)極移動(dòng)

B．鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)

C．鋅是負(fù)極，氧化銀是正極

D．在電池放電過程中，負(fù)極區(qū)溶液堿性增強(qiáng)

反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0已達(dá)到平衡，只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是

A．K值不變，平衡可能移動(dòng) B．K值變化，平衡一定移動(dòng)

C．平衡移動(dòng)，K值可能不變 D．平衡移動(dòng)，K值一定變化

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng) ③混合氣體的總物質(zhì)的量

④C物質(zhì)的量濃度 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ⑥B的轉(zhuǎn)化率

A．①④⑤⑥ B．只有④ C．②③④ D．全部

下列溶液一定呈酸性的是

A．c(OH－)＜c(H+)的溶液 B．含有較多H+的溶液

C．pH＜7的溶液 D．能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液

25°C時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH-，下列敘述正確的是

A．將純水加熱到950C時(shí)，Kw變大，pH不變，水仍呈中性

B．向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)增大，Kw變小

C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，平衡逆向移動(dòng),KW不變

D．向水中通入HCl氣體，平衡逆向移動(dòng)，溶液導(dǎo)電能力減弱

溫度700℃ 時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O發(fā)生反應(yīng)

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t1＜t2)。

下列說法正確的是

A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1

B．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小

C．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)＝0.40 mol

往2L密閉容器中充入NO2，在三種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：

實(shí)驗(yàn)測得NO2的濃度隨時(shí)間的變化如下表（不考慮生成N2O4）。

下列說法正確的是

A．實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)容器體積減小

B．實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)l使用了效率更高的催化劑

C．實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．實(shí)驗(yàn)1比實(shí)驗(yàn)3的平衡常數(shù)大

下列反應(yīng)中符合下圖圖像的是

A．N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH =－Q1 kJ·mol-1 (Q1＞0)

B．2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) ΔH = + Q2 kJ·mol-1 (Q2＞0)

C．4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) ΔH =－Q3 kJ·mol-1 (Q3＞0)

D．H2(g) + CO(g) C(s) + H2O(g) ΔH = + Q4 kJ·mol-1 (Q4＞0)

為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：

電池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) ===2PbSO4(s)＋2H2O(l)

電解池：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2，電解過程中，以下判斷正確的是