Question

溫度700℃ 時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O發(fā)生反應(yīng)

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t1＜t2)。

反應(yīng)時間/min	n(CO)/mol	n(H2O)/ mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列說法正確的是

A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1

B．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分數(shù)減小

C．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達平衡時，n(CO2)＝0.40 mol

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，在t1min時，一氧化碳的物質(zhì)的量為0.8摩爾時，反應(yīng)了1.2-0.8=0.4摩爾，故生成氫氣0.4摩爾，所以氫氣的平均速率=（0.4÷2）/ t1=0.2/ t1，故不選A；B、根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析t2時，一氧化碳的物質(zhì)的量為0.8摩爾，說明反應(yīng)達到了平衡，故該溫度下，平衡常數(shù)=（0.4×0.4）÷（0.8×0.2）=1，當再通入0.2摩爾水蒸汽時，平衡正向移動，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，設(shè)反應(yīng)的水蒸汽的物質(zhì)的量為x，則

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

起始物質(zhì)的量 0.8 0.4 0.4 0.4

改變的物質(zhì)的量x x x x

平衡時物質(zhì)的量0.8-x 0.4-x 0.4+x 0.4+x

列式：（0.4+x）×(0.4+x)÷[(0.8-x)×(0.4-x)]=1 x=0.08mol，故平衡時水的體積分數(shù)= （04-0.08）/2=16%，原平衡時水的體積分數(shù)=0.2/1.8=11.1%。故水的體積分數(shù)增大，故不選B；C、升溫化學平衡常數(shù)由1變化到0.64，減小，說明平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不選C；D、

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

起始物質(zhì)的量 0.6 1.2 0 0

改變的物質(zhì)的量x x x x

平衡時物質(zhì)的量0.6-x 1.2-x x x

列式： x×x÷[(0.6-x)×(1.2-x)]=1 x=0.4mol，故平衡時二氧化碳的物質(zhì)的量為0.4摩爾，故選D。

考點：化學平衡的計算，化學平衡常數(shù)。