反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0已達到平衡，只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是

A．K值不變，平衡可能移動 B．K值變化，平衡一定移動

C．平衡移動，K值可能不變 D．平衡移動，K值一定變化

D

【解析】

試題分析：平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變。A、K值不變，平衡可能移動，故不選A；B、K值變化說明溫度改變，平衡一定移動，故不選B；C、平衡移動的條件有很多，可能是濃度，壓強，溫度，所以K值可能不變，可能改變，故不選C；D、平衡移動，K值不一定移動，故選D。

考點：平衡常數(shù)和平衡移動的關(guān)系。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有3份等質(zhì)量的小蘇打，第1份直接與鹽酸恰好完全反應(yīng)；第2份首先加熱，使其部分分解后，再與鹽酸恰好完全反應(yīng)；第3份首先加熱，使其完全分解后，再與鹽酸恰好完全反應(yīng)。假若鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的是

A．V1>V2>V3 B．V2>V3>V1 C．V1＝V2＝V3 D．V1>V3>V2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省四地六校高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）鋁是應(yīng)用最廣泛的金屬之一，鋁的化合物在生產(chǎn)和生活中也有許多用途。

（1）鋁在反應(yīng)中容易失去電子，發(fā)生 反應(yīng)（填氧化或還原），生成鋁離子，鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖是 。

（2）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，寫出鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。

（3）胃舒平是治療胃酸過多的常用藥物，其中含有的有效成分是氫氧化鋁，其治療原理是（用離子方程式表示）： ；

（4）在同溫同壓下，等質(zhì)量的鋁分別投入足量的稀鹽酸和NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體的體積之比為 。

（5）鋁合金在空氣中很穩(wěn)定，可以制造多種建筑型材。向一只小燒杯里加入少量CuSO4溶液，把一小塊鋁合金浸入溶液中，1～2分鐘后將鋁合金取出，無明顯現(xiàn)象。將另一小塊鋁合金先放入NaOH溶液里，片刻后取出，用蒸餾水沖洗后浸入CuSO4溶液里，1～2分鐘后將鋁片取出，發(fā)現(xiàn)鋁片表面有亮紅色的固體附著，NaOH溶液的作用是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）碳及其化合物應(yīng)用廣泛。

I 工業(yè)上利用CO和水蒸汽反應(yīng)制氫氣，存在以下平衡：

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H＞0

（1）向1L恒容密閉容器中注入CO(g)和H2O(g),830℃時測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表。則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。

（2）相同條件下，向1L恒容密閉容器中，同時注入2mol CO、2mol H2O(g),1molCO2和1mo1H2，此時v(正 ) __________v(逆)(填“＞”“＝”或“＜”)

（3）上述反應(yīng)達到平衡時，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_______（填字母代號）。

A．升高溫度

B．加入催化劑

C．增大壓強

D．增加CO的濃度

E．及時分離出CO2

II 已知CO(g)+1/2 O2 (g)＝CO2 (g) △H＝一141 kJ·mol-1

2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H＝一484 kJ·mol-1

CH3OH（1）+3/2O2 (g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H＝一726 kJ·mol-1

（4）用CO(g)、H2(g)化合制得液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為___________________________。

III某同學(xué)設(shè)計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解100mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：

（5）寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式__________________________________ 。

（6）理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如丙圖所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出在t1后,石墨電極上的電極反應(yīng)式____________，原混合溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度____________mol/L。（假設(shè)溶液體積不變）

（7）將在t2時所得的溶液稀釋至200mL，該溶液的pH約為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

往2L密閉容器中充入NO2，在三種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：

實驗測得NO2的濃度隨時間的變化如下表（不考慮生成N2O4）。

下列說法正確的是

A．實驗2比實驗1的反應(yīng)容器體積減小

B．實驗2比實驗l使用了效率更高的催化劑

C．實驗2和實驗3可判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．實驗1比實驗3的平衡常數(shù)大

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1

CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3

3Fe(s)＋2O2(g)＝Fe3O4(s) △H4

4CO(g)＋Fe3O4(s)＝4CO2(g)＋3Fe(s) △H5

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是

A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0

C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H5

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省等四校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）在下列物質(zhì)中選擇溶于水后可以電離的物質(zhì)，并寫出相應(yīng)的電離方程式(有幾個寫幾個)：①硝酸銨（NH4NO3） ②葡萄糖［C6H12O6］ ③氫氧化鋇[Ba(OH)2] ④硫酸(H2SO4) ⑤四氯化碳(CCl4)

。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省等四校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

N2O是一種有甜味、能溶于水、能助燃的無色氣體，它能刺激神經(jīng)使人發(fā)笑，俗稱“笑氣”；它具有麻醉作用，曾用作牙科麻醉劑。現(xiàn)有等物質(zhì)的量的笑氣和二氧化碳，下列數(shù)值不一定相同的是

A．分子數(shù) B．電子數(shù) C．原子數(shù) D．中子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省高三12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖中甲池是以甲醇為原料，KOH為電解質(zhì)的高效燃料電池，電化學(xué)過程的如圖。

下列說法中不正確的是

A.甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O

B.若乙池中為足量AgNO3溶液，則陽極的電極反應(yīng)為: 4OH--4e- = 2H2O+O2↑

C.若乙池中為一定量CuSO4溶液,通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.常溫常壓下，1 g CH3OH燃料生成CO2和液態(tài)H2O時放熱22.68 kJ,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CH3OH(l)+1.5O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -725.80 kJ·mol-1

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同步練習(xí)冊答案