鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物(設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與硫酸反應)。某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究。
Ⅰ.鐵礦石中含氧量的測定，以下實驗過程不完整，請補充完整。

(1)按上圖組裝儀器，并______________________________________________；
(2)將8.0 g鐵礦石放入硬質玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示(夾持儀器均省略)；
(3)從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H₂，____________________________，
點燃A處酒精燈；
(4)充分反應后，撤掉酒精燈，________________________________________；
(5)測得反應后裝置B增重2.25 g，則鐵礦石中氧的百分含量為________。
Ⅱ.鐵礦石中含鐵量的測定，流程如下。

(1)步驟④中煮沸的作用是___________________________________________。
(2)步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、250 mL容量瓶、________。
(3)下列有關步驟⑥的操作中說法正確的是________。
a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．錐形瓶不需要用待測液潤洗
c．滴定過程中可利用淀粉溶液作指示劑
d．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
e．滴定結束后，30 s內溶液不恢復原來的顏色，再讀數
f．滴定結束后，滴定管尖嘴部分有氣泡，則測定結果偏大
(4)若滴定過程中消耗0.500 0 mol·L^－1 KI溶液20.00 mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為________。
Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為________。

（15分）某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)，將CuSO₄溶液與Na₂CO₃溶液混合會產生藍綠色沉淀。他們對沉淀的組成很感興趣，決定采用實驗的方法進行探究。
Ⅰ．【提出猜想】
猜想1：所得沉淀為                                    ；     
猜想2：所得沉淀為                             ；
猜想3：所得沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為mCu(OH)₂·nCuCO₃]。
Ⅱ．【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設均不含結晶水）。
Ⅲ．【實驗探究】
步驟1：將所得懸濁液過濾，先用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風干；
步驟2：取一定量所得固體，用如下裝置（夾持儀器未畫）進行定性實驗；

Ⅳ．【問題討論】
能證明猜想1成立的實驗現(xiàn)象是                                                          ；
（1）檢查上述虛線框內裝置氣密性的實驗操作是：關閉K，                          ；
（2）若在上述裝置B中盛放無水CaCl₂，C中盛放Ba(OH)₂溶液，還可以測定所得沉淀的組成。
①C中盛放Ba(OH)₂溶液，而不使用澄清石灰水的原因是                           ；
②若所取藍綠色固體質量為27.1 g，實驗結束后，裝置B的質量增加2.7 g，C中產生沉淀的質量為19.7 g 。則該藍綠色固體的化學式為                                        。

(12分)正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如右裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應如下：
。反應物和產物的相關數據列表如下：

	沸點/℃	密度/g·cm-3	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.8109	微溶
正丁醛	75.7	0.8017	微溶

實驗步驟如下：
將Na₂Cr₂O₇溶液與濃硫酸混合液放置在B中。在A中加入正丁醇和幾粒沸石，加熱，保持反應溫度為90～95℃，在E中收集90℃以上的餾分。
將餾出物倒入分液漏斗中，除去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分。
回答下列問題：

（1）實驗中，能否將Na₂Cr₂O₇溶液加到濃硫酸中，說明理由                  。
（2）上述裝置圖中，B儀器的名稱是             ，D儀器的名稱是           。
（3）溫度計的作用分別是C1                   ；C2                   。
（4）將正丁醛粗產品置于分液漏斗中水在       層（填“上”或“下”）。
（5）反應溫度應保持在90～95℃，其原因是                               。

（17分）美日科學家因研發(fā)“有機合成中的鈀催化的交叉偶聯(lián)”而獲得2010年度諾貝爾化學獎。有機合成常用的鈀/活性炭催化劑長期使用，催化劑會被雜質（如：鐵、有機物等）污染而失去活性，成為廢催化劑，故需對其回收再利用。一種由廢催化劑制取氯化鈀(PdCl₂)的工藝流程如下：

（1）甲酸還原氧化鈀的化學方程式為　　　　 　　　　　　       。
（2）加濃氨水時，鈀元素轉變?yōu)榭扇苄訹Pd(NH₃)₄]²⁺，此時鐵元素的存在形式是　　　　（寫化學式）。
（3）王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比1∶3混合而成的，鈀在王水中溶解的過程中有化合物A和一種無色、有毒氣體B生成。
�、贇怏wB的化學式為　　　　        
�、诮洔y定，化合物A由3種元素組成，有關元素的質量分數為Pd：42.4%，H：0.8%。則A的化學式為　；
（4）鈀的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件，已知反應溫度、反應時間和王水用量對鈀回收率的影響如圖1～圖3所示，則王水溶解鈀的適宜條件是：反應溫度為　           ，反應時間約為　 ，含鈀的樣品與王水的質量比為　　 　　　    。

（5）700℃“焙燒1”的目的是　　　　                                ， 550℃“焙燒2”的目的是　　　　　　　　　　　　　                 。

（12分）
碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉化為氣體，再用測碳、測硫裝置進行測定。
（1）采用裝置A，在高溫下x克鋼樣中碳、硫轉化為CO₂、SO₂。

①氣體a的成分是____________________。
②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應：3FeS+5 O₂高溫1____+3_____。
（2）將氣體a通入測硫酸裝置中（如右圖），采用滴定法測定硫的含量。
①H₂O₂氧化SO₂的化學方程式：_________________。
②用NaOH溶液滴定生成的H₂SO₄，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1mLNaOH溶液相當于硫的質量為y克，則該鋼樣中硫的質量分數：_________________。
（3）將氣體a通入測碳裝置中（如下圖），采用重量法測定碳的含量。


①氣體a通過B和C的目的是_____________________。
②計算鋼樣中碳的質量分數，應測量的數據是__________________。

(15分)資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生大量氣體和白色不溶物。某同學通過如下實驗探究反應原理并驗證產物。
實驗I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中，迅速反應，產生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深。
（1）該同學對反應中產生的白色不溶物做出如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能為　　　　　   
猜測2：白色不溶物可能為MgCO₃
猜測3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂[xMg(OH)₂?yMgCO₃]
（2）為了確定產物成份(包括產生的氣體、白色不溶物及溶液中溶質)，進行以下定性實驗。請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?br />

實驗序號	實  驗	實驗現(xiàn)象	結  論
實驗Ⅱ	將實驗I中收集到的氣體點燃	安靜燃燒，火焰呈淡藍色	氣體成分為　  ①
實驗Ⅲ	將實驗I中的白色不溶物濾出、洗滌，取少量加入足量   ②	③	白色不溶物中含有MgCO3
實驗Ⅳ	取實驗Ⅲ中的濾液，向其中加入適 量　 ④　  稀溶液	產生白色沉淀，溶液紅色變淺	溶液中存在CO32－離子

（3）為進一步確定實驗I中白色不溶物的成分，進行以下定量實驗，裝置如圖所示：

稱取干燥、純凈的白色不溶物 4.52 g，充分加熱至不再產生氣體為止，并使分解產生的氣體全部進入裝置A和B中。實驗后裝置A增重0.36 g，裝置B增重1.76 g。
①裝置C的作用是                                                   ；
②白色不溶物的化學式為　　　　　　　　              。
（4）根據以上（2）及（3）的定性定量實驗，寫出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應的化學方程式
__________________________________________________________________________。

（14分）正丁醚常用作有機反應的溶劑。實驗室制備正丁醚的反應和主要實驗裝置如下：

2CH₃CH₂CH₂CH₂OH(CH₃CH₂CH₂CH₂)₂O + H₂O
反應物和產物的相關數據如下

	相對分子質量	沸點/℃	密度（g/cm3）	水中溶解性
正丁醇	74	117.2	0.819	微溶
正丁醚	130	142.0	0.7704	幾乎不溶

 
合成反應：
①將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石。
②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，維持反應一段時間。
③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產物。
④粗產物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌，分液后加入約3 g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。
⑤將上述處理過的粗產物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11 g。
請回答：
（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為                       。
（2）加熱A前，需先從____（填“a”或“b”）口向B中通入水。
（3）步驟③的目的是初步洗去           ，振搖后靜置，粗產物應從分液漏斗
的     （填“上”或“下”）口分離出。
（4）步驟④中最后一次水洗的目的是                  。
（5）步驟⑤中，加熱蒸餾時應收集       （填選項字母）左右的餾分。
a．100℃     h． 117℃     c． 135℃    d．142℃
（6）反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側支管自動流回A。分水器中上層液體的主要成分為____，下層液體的主要成分為            。
（7）本實驗中，正丁醚的產率為          。

（5分）為了探究乙酸乙酯水解的條件，做了如下實驗
步驟一：取三支相同的試管編號為1、2、3，各試管內依次加入下列藥品

試管編號	1	2	3
加入的藥品和數量	4 mL蒸餾水	4 mL 蒸餾水 +3滴濃H2SO4	4 mL 蒸餾水 +3滴NaOH濃溶液
	3滴甲基橙試劑 2 mL乙酸乙酯	3滴甲基橙試劑 2 mL乙酸乙酯	3滴石蕊溶液 2 mL乙酸乙酯

步驟二：將三支試管振蕩后，靜置，插入熱水�。�約75℃）中，加熱約5 min，加熱過程中不再振蕩。
回答下列問題：
（1）根據你已有的對乙酸乙酯反應條件的認識，該實驗預期可觀察到的現(xiàn)象是下圖中的     。

（2）該實驗對反應溫度的控制較為嚴格，若溫度過高時，產生的主要問題是     。
（3）在步驟二中，振蕩試管后可觀察到液體稍顯渾濁，其原因是     。
（4）按所設步驟實驗反應速率較慢，其主要原因是     。
（5）在實際操作中，針對（4）中的原因進行改進后，預期的現(xiàn)象仍不明顯，有人又將該實驗作如下改進

試管編號	1	2	3
加入的藥品和數量	4 mL飽和食鹽水	4 mL飽和食鹽水 +3滴濃H2SO4	4 mL飽和食鹽水 +3滴NaOH濃溶液
	3滴甲基橙試劑 2 mL乙酸乙酯	3滴甲基橙試劑 2 mL乙酸乙酯	3滴石蕊溶液 2 mL乙酸乙酯

實驗現(xiàn)象和預期的完全一致。請分析這一改進的主要作用是     。