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科目: 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(15分)S2Cl2是一種易揮發(fā)的液體(熔點(diǎn):-76℃,沸點(diǎn):138℃),且易與水發(fā)生水解反應(yīng),可能生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物質(zhì)。它是橡膠硫化劑。在熔融的硫中通以氯氣即可生成S2Cl2。下圖是實(shí)驗(yàn)室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置(夾持裝置、加熱裝置均已略去)。

(1)已知S2Cl2分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似,則S2Cl2的分子中共含有__________條共價(jià)鍵。
(2)裝置a中應(yīng)放試劑為_(kāi)_________;裝置d的名稱是_________,它的作用是_________。
(3)該實(shí)驗(yàn)的操作順序應(yīng)為_(kāi)_________(用序號(hào)表示)。
①加熱裝置c ②通入Cl2   ③通冷凝水 ④停止通Cl2 ⑤停止加熱裝置c
(4)圖中f裝置中應(yīng)放置的試劑為_(kāi)_________,其作用為_(kāi)____________。
(5)將S2Cl2的水解氣體產(chǎn)物通入氯水中,若觀察到_________的現(xiàn)象,則可證明水解產(chǎn)物中有硫化氫生成。

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(15分)制取純凈的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)的生產(chǎn)過(guò)程如下:
I.將粗氧化銅(含少量Fe)溶解在足量的稀鹽酸中,然后加熱、過(guò)濾得到CuCl2(含少量FeCl2)溶液,經(jīng)測(cè)定,溶液pH為2。
II.對(duì)I中所得到的溶液按下列步驟進(jìn)行提純。

已知:
 
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+
1.9
3.2
Cu2+
4.7
6.7
   試回答下列問(wèn)題:
(1)下列物質(zhì)中,最適合作為氧化劑X的是          。(填序號(hào))
A.KMnO4        B.K2Cr2O4              C.H2O2                  D.NaClO
(2)①加緊入的物質(zhì)Y是             。
②寫(xiě)出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式:                 。
(3)分離出沉淀Z,并將濾液蒸發(fā),欲獲得氯化銅晶體(CuCl2·2H2O),應(yīng)采取的措施是                                                 。  
(4)①某同學(xué)利用反應(yīng):Cu+2H+===Cu2++H2↑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)制取CuCl2溶液,該同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置應(yīng)該為          。(填“原電池”或“電解池”)
②請(qǐng)你在下面方框中畫(huà)出該同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置圖,并指明電極材料和電解質(zhì)溶液。

(5)已知一些難溶物的濃度積常數(shù)如下表:
物質(zhì)
FeS
MnS
CuS
PbS
HgS
ZnS
Ksp
6.3×10-18
2.5×-13
1.3×10-36
3.4×10-28
6.4×10-53
1.6×10-24
       某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+,最適宜向此工業(yè)廢水中加入過(guò)量的      除去它們。(選填序號(hào))
①NaOH           ②FeS                      ③Na2S

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)測(cè)定一定質(zhì)量的鋁鋅合金與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積,可以求得合金中鋁和鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)用品:中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器、1000 mL燒杯、100 mL量筒、短頸玻璃漏斗、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸(密度1.19 g·cm3)、水。按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題。(設(shè)合金樣品完全反應(yīng),產(chǎn)生的氣體體積不超過(guò)100 mL)

(1).補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)步驟,直到反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行(鐵架臺(tái)和鐵夾的安裝可省略):
①將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好,放在1000 mL燒杯底部,把短頸漏斗倒扣在樣品上面。
②_________________________________________________________________________。
③_________________________________________________________________________。
④_________________________________________________________________________。
(2).合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的是什么?
________________________________________________________________________。
(3).已知一定質(zhì)量的鋁鋅合金的總物質(zhì)的量為n,實(shí)驗(yàn)測(cè)得的氣體體積為V1mL(已經(jīng)換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則鋁鋅合金中鋁的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為:_________________。(用含n和V1的式子表示)
(4)本裝置也可用于測(cè)定金屬鋅(或其它金屬)的相對(duì)原子質(zhì)量,若m g金屬鋅進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得的氣體體積為V2mL(已經(jīng)換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則金屬鋅的相對(duì)原子質(zhì)量為:_________________。(用含m和V2的式子表示)

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列氣體發(fā)生裝置,當(dāng)加入適當(dāng)?shù)膲K狀固體和液體時(shí)不具有隨開(kāi)隨關(guān)功能的是

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(9分) 甲酸(HCOOH)是一種有刺激臭味的無(wú)色液體,有很強(qiáng)的腐蝕性。熔點(diǎn)8.4℃,沸點(diǎn)100.7℃,能與水、乙醇互溶,加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣。
(1)實(shí)驗(yàn)室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳:HCOOH濃硫酸========H2O+CO↑,實(shí)驗(yàn)的部分裝置如下圖所示。制備時(shí)先加熱濃硫酸至80℃—90℃,再逐滴滴入甲酸。

Ⅰ制備CO      Ⅱ         Ⅲ收集CO
①?gòu)南聢D挑選所需的儀器,畫(huà)出Ⅰ中所缺的氣體發(fā)生裝置(添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管,固定裝置不用畫(huà)),并標(biāo)明容器中的試劑。(2分)
                         
分液漏斗 長(zhǎng)頸漏斗    蒸餾燒瓶    集氣瓶   溫度計(jì)
② 裝置Ⅱ的作用是                                        。(2分)
(2)實(shí)驗(yàn)室可用甲酸制備甲酸銅。其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅,然后再與甲酸反應(yīng)制得四水甲酸銅[Cu(HCOO)2·4H2O]晶體。相關(guān)的化學(xué)方程式是:
2CuSO4+4 NaHCO3= Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+ 5H2O="2" Cu(HCOO)2·4H2O+ CO2
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
Ⅰ、堿式碳酸銅的制備:

③步驟ⅰ是將一定量CuSO4·5H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨,其目的是       。(2分)
④步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中,反應(yīng)溫度控制在70℃—80℃,如果看到           (填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),說(shuō)明溫度過(guò)高。(1分)
Ⅱ、甲酸銅的制備:
將Cu(OH)2·CuCO3固體放入燒杯中,加入一定量熱的蒸餾水,再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解,趁熱過(guò)濾除去少量不溶性雜質(zhì)。在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的1/3時(shí),冷卻析出晶體,過(guò)濾,再用少量無(wú)水乙醇洗滌晶體2—3次,晾干,得到產(chǎn)品。
⑤“趁熱過(guò)濾”中,必須“趁熱”的原因是                                。(1分)
⑥用乙醇洗滌晶體的目的是                                              。(1分)

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(10分)實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL:
(1)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:
①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻
其正確的操作順序?yàn)?u>                   。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯                             。
(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤(pán)天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖.燒杯的實(shí)際質(zhì)量為        g,要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出       g NaOH。

(3)在配制過(guò)程中,其他操作都是正確的,下列操作會(huì)引起誤差偏高的是__________。
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒 
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水 
④定容時(shí)俯視刻度線 
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線。

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(8分)某同學(xué)應(yīng)用如下所示裝置研究物質(zhì)的性質(zhì)。其中氣體m的主要成分是氯氣,還含有少量空氣和水蒸氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)濃硫酸的作用是_______________。
(2)B中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                   。
(3)從物質(zhì)性質(zhì)方面來(lái)看,這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在事故隱患,應(yīng)如何處理,請(qǐng)用離子方程式表達(dá)原理并畫(huà)出裝置圖(填在上圖內(nèi)),                                 

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(16分)下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置可用于制取乙炔。請(qǐng)?zhí)羁眨?br /> 
(1)圖中,A管的作用是                             。
制取乙炔的化學(xué)方程式是                        
(2)乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是        ,乙炔發(fā)生了     反應(yīng)。
(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是          ,乙炔發(fā)生了       反應(yīng)。
(4)為了安全,點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)               ,乙炔燃燒時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                           。

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(12分)NaClO2用于棉、麻、粘膠纖維及織物的漂白。實(shí)驗(yàn)室制備NaClO2的裝置如下圖所示:

(1)裝置I控制溫度在35~55℃,通入SO2將NaClO3還原為ClO2(沸點(diǎn):11℃),反應(yīng)結(jié)束后通入適量的空氣,其目的是           。
(2)裝置Ⅱ中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為          。反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外還可能含有的一種陰離子是             ,檢驗(yàn)該離子的方法是         
(3)已知在NaClO2飽和溶液中溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2·3H2O,溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2,溫度高于60℃時(shí)NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。請(qǐng)補(bǔ)充從裝置Ⅱ反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。
①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②       ;③       ;④        ;得到成品。
(4)裝置Ⅲ中試劑X為       。

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

二茂鐵(結(jié)構(gòu)如圖)是一個(gè)典型的金屬有機(jī)化合物,實(shí)驗(yàn)室常用氯化亞鐵和環(huán)戊二烯在堿性條件下反應(yīng)得到。反應(yīng)原理為:FeCl2+2C5H6+2KOH→Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O

二茂鐵的熔點(diǎn)為172~173℃,在100℃開(kāi)始升華。能溶于乙醚、二甲亞砜等非極性溶劑,不溶于水,對(duì)堿和非氧化性酸穩(wěn)定。制備的步驟如下:
步驟1.在150mL的三頸瓶中加入25g細(xì)粉末狀KOH和60mL無(wú)水乙醚,通入氮?dú)獠嚢杓s10分鐘使之盡可能溶解,然后加入5.5 mL環(huán)戊二烯,再攪拌10分鐘。
步驟2. 向燒杯中加入25 mL二甲亞砜和6.5g新制的無(wú)水氯化亞鐵,微熱至40℃并攪拌使其溶解,然后加入滴液漏斗中。
步驟3. 按圖所示的裝置裝配好儀器,打開(kāi)滴液漏斗的活塞,緩慢將氯化亞鐵等加入三頸瓶中,并繼續(xù)攪拌1小時(shí)。

步驟4. 反應(yīng)結(jié)束后,將混合物倒入100mL 18%的鹽酸溶液,將燒杯放在冰浴中冷卻,攪拌約10分鐘,使結(jié)晶完全。
步驟5. 抽濾,將獲得的產(chǎn)品以冷水洗滌2~3次,低溫風(fēng)干得到粗制的二茂鐵。
(1)步驟1中通入N2的目的可能是      。
(2)步驟2中,滴液漏斗側(cè)邊的玻璃導(dǎo)管的作用是      。
(3)實(shí)驗(yàn)裝置中,冷凝管通水,水應(yīng)從      口進(jìn)(選填a或b)。
(4)步驟4將反應(yīng)后的混合物倒入鹽酸中,發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是      。
(5)步驟5用冷水洗滌是因?yàn)?u>      ,因此可采用     的方法,進(jìn)一步提純二茂鐵。

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