【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:

(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

(2)寫(xiě)出B、D化合物中官能團(tuán)的名稱(chēng):B ;D

3)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

①: 反應(yīng)類(lèi)型:

②: 反應(yīng)類(lèi)型:

③: 反應(yīng)類(lèi)型:

【答案】

(1)CH2 =CH2

(2)羥基羧基;

(3)①CH2 =CH2 + H2O CH3CH2OH ;加成反應(yīng)② 2CH3CH2OH+O 2 2CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng),CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O ;酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))。

【解析】

試題分析:(1)乙烯分子中的2個(gè)C原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì),每個(gè)C原子再與2個(gè)H原子形成2對(duì)共用電子對(duì),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2 =CH2 ;(2)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B是乙醇,官能團(tuán)是—OH;乙醇和乙酸D發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯和水,所以化合物D中官能團(tuán)的名稱(chēng)羧基;(3)①乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生乙醇,反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2 =CH2 + H2O CH3CH2OH ②乙醇與O2在Cu或Ag作催化劑時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生乙醛和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O 2 2CH3CHO+2H2O;③乙醇與乙酸在濃硫酸存在時(shí),在加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng),產(chǎn)生乙酸乙酯和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】6種相鄰周期主族元素的相對(duì)位置如下表,M元素原子核外電子數(shù)是Y元素原子核外電子數(shù)的2,W元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍。用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

1Y在周期表中的位置是________。

2XY、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序是________

3WM、Q三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性由強(qiáng)到弱的順序是________。

4W的最高價(jià)氧化物可以和Z的氫化物反應(yīng),利用該反應(yīng)可刻蝕玻璃,反應(yīng)的化學(xué)方程式是________

5X的含10個(gè)電子 的氣態(tài)氫化物甲是一種重要的化工原料。甲的電子式是 ,實(shí)驗(yàn)室制備甲的化學(xué)方程式是________, X的含18個(gè)電子的氣態(tài)氫化物丙可與空氣構(gòu)成一種環(huán)保型堿性燃料電池,電池工作時(shí)丙發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)第二周期元素中,第一電離能介于BO之間的元素有 。

2N、O可以組成微粒NO2+,它的電子式為 ,其等電子體有 (至少2)。

3)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,Au原子外圍電子排布式為______

4)某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如下圖所示,其分子中的原子除H外有 個(gè)以sp3雜化,2mol該分子含有π鍵的數(shù)目為

5)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物。現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體,一種為紫色,另一種為綠色,但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明,兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液;

b.分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;

c.沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱(chēng)量,發(fā)現(xiàn)紫色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為綠色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的1.5倍。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為 。(表示出內(nèi)界和外界)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了預(yù)防碘缺乏癥,國(guó)家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有4050 mg碘酸鉀。碘酸鉀晶體具有較高的穩(wěn)定性,但在酸性溶液中,碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑,能跟某些還原劑反應(yīng)生成碘;在堿性溶液中,碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等更強(qiáng)的氧化劑氧化為更高價(jià)的碘的含氧酸鹽。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如圖所示。

(1)碘在周期表中的位置為_(kāi)_________________;

(2)碘、氯酸鉀、水混合反應(yīng)時(shí),若兩種還原產(chǎn)物所得電子的數(shù)目相同,請(qǐng)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____I2+____KClO3+____H2O=____KH(IO3)2+____KCl+____Cl2↑;

(3)混合反應(yīng)后,用稀酸酸化的作用是___________________________,在稀鹽酸和稀硝酸中不能選用的酸是_________,理由是__________________________________;

(4)試劑X的化學(xué)式為_(kāi)_________,寫(xiě)出用試劑X調(diào)pH的化學(xué)方程式__________________;

(5)如果省略“酸化”、“逐氯”、“結(jié)晶、過(guò)濾”這三步操作,直接用試劑X調(diào)整反應(yīng)混合物的pH,對(duì)生產(chǎn)碘酸鉀有什么影響?________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(一)已知斷裂1mol CH鍵,要吸收熱量414.4 kJ;斷裂1 mol CC鍵,要吸收熱量347.4 kJ;生成1 mol C===C鍵,會(huì)放出熱量615.3 kJ;生成1 mol HH鍵,會(huì)放出熱量435.3 kJ。有機(jī)物分解的反應(yīng)可表示為:

若在反應(yīng)中消耗了1 mol乙烷,則有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A該反應(yīng)放出251.2 kJ的熱量

B該反應(yīng)吸收251.2 kJ的熱量

C該反應(yīng)放出125.6 kJ的熱量

D該反應(yīng)吸收125.6 kJ的熱量

(二)如圖所示的原電池,一段時(shí)間后某極析出1.28g的固體;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)正極是 (填),發(fā)生了 反應(yīng)。

(2)正極的電極反應(yīng)為

(3)上述過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子 mol。

(4)鋅片的質(zhì)量 (填增加減少 g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ如圖所示:已知甲、乙、丙常溫下都為氣體。

(1)乙氣體的分子式 。(用A、B表示,A、B可以選擇性使用)

(2)若測(cè)得生成物的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d,則甲的摩爾質(zhì)量為 。(用d表示)

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲氣體溶于500mL水中,所得溶液的密度為ρg/cm3,則所得溶液中甲的物質(zhì)的量濃度為 (用d、ρ表示)(甲的摩爾質(zhì)量用(2)中的數(shù)據(jù))。

Ⅱ完成下列離子方程式。

(1)貝殼溶于醋酸溶液: 。

(2)向氫氧化鋇溶液中加入少量小蘇打溶液:

(3)碳酸氫銨和足量濃燒堿溶液混合: 。

(4)向次氯酸鈉溶液中通足量SO2氣體

(5)向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣 。

(6)向偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2氣體

(7)向硫酸亞鐵溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液: 。

(8)金屬鋅和硫酸、三氧化二砷反應(yīng)生成砷化氫: 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】 常溫下,醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)均為1.8×10-5。10mL濃度為0.1molL-1NH3H2O溶液中滴加相同濃度的CH3COOH溫度變化忽略不計(jì),在滴加過(guò)程中

AcNH4+cNH3H2O之和始終保持不變

B.水的電離程度始終增大

C始終減小

D.當(dāng)加入CH3COOH的體積為10mL時(shí),溶液pH7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸銅晶體,俗稱(chēng)藍(lán)礬、膽礬,具有催吐,祛腐,解毒。取5.0 g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解,分解過(guò)程的熱重如下表;卮鹣铝袉(wèn)題:

溫度范圍/℃

固體質(zhì)量/g

258~680

3.20

680~1000

1.60

1000以上

1.44

1測(cè)定藍(lán)礬屬于晶體的物理方法是____________。其中SO42-S原子的軌道雜化形式是____________H2O的空間構(gòu)型是__________________。

2將硫酸銅晶體加熱到258~680℃生成的物質(zhì)A,A__________化學(xué)式A溶于水配成溶液,加入氨水,觀(guān)察到的現(xiàn)象是_____________________________________________;最終得到溶液中的含銅元素的離子是_________________化學(xué)式,該離子含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有___________________。

3將硫酸銅晶體加熱到1000℃以上生成的物質(zhì)C,在C中的銅的離子的基態(tài)電子排布式是____________;

4如圖是硫酸銅晶體分解得到一定溫度的產(chǎn)物的晶胞白球和黑球代表不同的原子

該溫度是_______________。

銅原子的配位數(shù)是_______________

已知該晶體的密度為dg·cm-3,則晶胞參數(shù)是_________________pm

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3。在10s內(nèi)N2的濃度由5 mol·L-1降至4 mol·L-1,下列說(shuō)法正確的是(  )

A. NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·s-1

B. 使用合適的催化劑,可以加快該反應(yīng)的速率

C. 增加H2的濃度或降低溫度都會(huì)加快該反應(yīng)速率

D. 反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間,N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零

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