【題目】6種相鄰周期主族元素的相對位置如下表,M元素原子核外電子數是Y元素原子核外電子數的2倍,W元素原子的次外層電子數是最外層電子數的2倍。用化學用語回答下列問題:
(1)Y在周期表中的位置是________。
(2)X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序是________。
(3)W、M、Q三種元素最高價氧化物對應的水化物中,酸性由強到弱的順序是________。
(4)W的最高價氧化物可以和Z的氫化物反應,利用該反應可刻蝕玻璃,反應的化學方程式是________。
(5)X的含10個電子 的氣態(tài)氫化物甲是一種重要的化工原料。甲的電子式是 ,實驗室制備甲的化學方程式是________, X的含18個電子的氣態(tài)氫化物丙可與空氣構成一種環(huán)保型堿性燃料電池,電池工作時丙發(fā)生的電極反應方程式是 。
【答案】(1) 第二周期ⅥA族;;
(2) r(N)>r(O)>r(F);
(3) HClO4>H2SO4>H2SiO3;
(4) SiO2+4HF═SiF4+2H2O;
(5)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O; N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O;。
【解析】試題分析:由相鄰短周期主族元素的相對位置,可知X、Y、Z處于第二周期,W、M、Q處于第三周期,W元素原子的次外層電子數是最外層電子數的2倍,其最外層電子數為4,則W為Si,可推知X為N元素、Y為O元素、M為S元素、Z為F元素、Q為Cl。(1)Y為O元素,原子核外有2個電子層,最外層電子數為6,處于周期表中第二周期ⅥA族;(2)同周期自左而右原子半徑減小,故原子半徑:r(N)>r(O)>r(F));(3)非金屬性Cl>S>Si,非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強,故酸性:HClO4>H2SO4>H2SiO3;(4)二氧化硅與HF反應生成四氟化硅與水,反應方程式為:SiO2+4HF═SiF4+2H2O;(5)X的含10個電子的氣態(tài)氫化物甲為NH3,其電子式為:,實驗室用氯化銨與氫氧化鈣反應制備氨氣,反應方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。X的含18個電子的氣態(tài)氫化物丙為N2H4,與空氣構成一種環(huán)保型堿性燃料電池,N2H4失去電子,堿性條件下生成氮氣與水,電極反應式為:N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I.下列實驗方案合理的是________。
A.在檢驗醛基配制銀氨溶液時,在一定量氨水中,加入AgNO3溶液
B.在檢驗醛基配制Cu(OH)2懸濁液時,在一定量NaOH溶液中,滴加入少量CuSO4溶液
C.驗證RX為碘代烴時,把RX與燒堿水溶液混合加熱,將溶液冷卻后直接加入硝酸銀溶液
D.用電石與飽和食鹽水反應時,將制得的氣體先通入NaOH溶液,再通入酸性高錳酸鉀溶液,可檢驗制得的氣體是否為乙炔
E.乙烷中混有乙烯,通過氫氣在一定條件下反應,使乙烯轉化為乙烷
F.除去混在苯中的少量苯酚,加入過量溴水,過濾
G.實驗室制取乙烯時必須將溫度計的水銀球插入反應液中,測定反應液的溫度
II.現有通式為(CH2O)n的五種有機物,性質如下:
① 甲是無色有刺激性氣味的氣體,可以發(fā)生銀鏡反應;
② 乙、丙、丁的相對分子質量均為甲的2倍,戊的相對分子質量是甲的3倍;
③ 乙、戊的水溶液均可使紫色石蕊試液變紅,還可以與乙醇在一定條件下酯化,且兩分子戊可以形成六元環(huán)酯;
④ 丙既能水解,又能發(fā)生銀鏡反應;丁既能與鈉反應放出H2,又能與新制Cu(OH)2懸濁液加熱反應產生紅色沉淀。
(1) 推斷各物質的結構,寫出其結構簡式。
甲_________ ,乙_________ ,丙_________ ,丁_________ ,戊_________ 。
(2) 等物質的量的戊,分別與足量Na反應產生的氣體和與足量NaHCO3反應產生的氣體體積之比是______________( 在相同條件下測定)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】苯甲酸乙酯(C9H10O2)是一種無色透明液體,不溶于水,稍有水果香味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工業(yè)中,也可用作有機合成中間體,溶劑等。
(1)其制備方法為:
(2)已知:①
②苯甲酸在100℃會迅速升華
③無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH
(3)實驗步驟如下:
① 在儀器A中加入12.20 g苯甲酸,25 mL 95%的乙醇(過量),20 mL環(huán)己烷以及4 mL濃硫酸,混合均勻并加入沸石,按下圖所示裝好儀器,控制溫度在65~70℃加熱回流2 h。利用分水器不斷分離除去反應生成的水,回流環(huán)己烷和乙醇。
② 反應結束,打開旋塞放出分水器中液體后,關閉旋塞,繼續(xù)加熱,至分水器中收集到的液體不再明顯增加,停止加熱。
③ 將儀器A內反應液倒入盛有適量水的燒杯中,分批加入Na2CO3至溶液呈中性。用分液漏斗分出有機層,水層用25 mL乙醚萃取分液,然后合并至有機層,加入氯化鈣,靜置,過濾,將濾液用蒸餾燒瓶進行分餾,低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后,繼續(xù)升溫,接收210~213℃的餾分。
④ 檢驗合格,測得產品體積為12.86 mL;卮鹣铝袉栴}:
(1)在該實驗中,儀器A的名稱為 ,其容積最適合的是 (填選項前的字母)。
A.25 mL B.50 mL C.100 mL D.250 mL
(2)制備苯甲酸乙酯時,最合適的加熱方法是 ,控制溫度的目的是 。加入沸石的作用是 。
(3)步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是 。
(4)步驟②中應控制餾分的溫度在 。
A.65~70℃ B.78~80℃ C.85~90℃ D.215~220℃
(5)步驟③有機層應從分液漏斗 (填“上口”或“下口”)流出。加入Na2CO3的作用是 ;若Na2CO3加入不足,在之后蒸餾時,蒸餾燒瓶中可見到白煙生成,產生該現象的原因是 。加入氯化鈣的目的是 。
(6)計算本實驗的產率為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標,通常用每升水中溶解氧分子的質量表示,單位mg/L,我國《地表水環(huán)境質量標準》規(guī)定,生活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學小組同學設計了下列裝置(夾持裝置略),測定某河水的DO。
1、測定原理:
堿性條件下,O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH="2" MnO(OH)2↓
酸性條件下,MnO(OH)2將I氧化為I2:②MnO(OH)2+I+H+→Mn2++I2+H2O(未配平),用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2:③2S2O32+I2=S4O62+2I
2、測定步驟
a.安裝裝置,檢驗氣密性,充N2排盡空氣后,停止充N2。
b.向燒瓶中加入200mL水樣。
c.向燒瓶中依次迅速加入1mLMnSO4無氧溶液(過量)、2mL堿性KI無氧溶液(過量),開啟攪拌器,至反應①完全。
d攪拌并向燒瓶中加入2mL硫酸無氧溶液至反應②完全,溶液為中性或弱酸性。
e.從燒瓶中取出40.00mL溶液,以淀粉作指示劑,用0.01000mol/L Na2S2O3溶液進行滴定,記錄數據。
f.……
g.處理數據(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化)。
回答下列問題:
(1)配置以上無氧溶液時,除去所用溶劑水中氧的簡單操作為__________。
(2)在橡膠塞處加入水樣及有關試劑應選擇的儀器為__________。
①滴定管②注射器③量筒
(3)攪拌的作用是__________。
(4)配平反應②的方程式,其化學計量數依次為__________。
(5)步驟f為__________。
(6)步驟e中達到滴定終點的標志為__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL,水樣的DO=__________mg/L(保留一位小數)。作為飲用水源,此次測得DO是否達標:__________(填“是”或“否”)
(7)步驟d中加入硫酸溶液反應后,若溶液pH過低,滴定時會產生明顯的誤差,寫出產生此誤差的原因(用離子方程式表示,至少寫出2個)__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上可由A和環(huán)己烯()為原料合成某重要的有機物X、Y,路線如下(部分反應條件略):
(1)B中含氧官能團的名稱是___________。
(2)A的結構簡式是______________。
(3)任選1種具有反式結構的C的同系物,用結構簡式表示其反式結構_______。
(4)反應②、③、④、⑤中與反應①的類型相同的是_________。
(5)G→H的化學方程式是__________。
(6)E的結構簡式是________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物H是合成治療高血壓藥物奈必洛爾的重要中間體,其部分合成路線圖如下(Ph代表苯基):
(1)化合物C的含氧官能團名稱為________、________。
(2)B→C的反應類型是________。
(3)寫出A→B的化學反應方程式________。
(4)C→D的轉化中,反應物G的分子式為C6H10O3,生成物除D外還有Ph3P=O,則G的結構簡式為_________
(5)寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式________。
Ⅰ.分子中含有一個酯基和一個手性碳原子,有4種化學環(huán)境不同的氫;
Ⅱ.不能發(fā)生銀鏡反應;
Ⅲ.能發(fā)生水解反應,且其中一種水解產物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。
(6)已知:
①RCOONa
②
化合物是一種重要的有機合成中間體,請寫出以苯酚、乙醇和為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無機試劑作用)。合成路線流程圖示例如下:
H2C===CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】 山梨酸是一種常用的食品防腐劑,以下是山梨酸(J)的一種工業(yè)合成途徑:
已知:(1)A是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志。
(2)
(3)
(4)
回答下列問題:
(1)E的結構簡式為 ,含有官能團的名稱為 。
(2)G和H在一定條件下合成I的化學方程式為 ,反應類型為 。
(3)寫出滿足下列條件的山梨酸的所有同分異構體 。①分子中有五元碳環(huán);②核磁共振氫譜有四個峰;③分子中有—COO—結構
(4)下列說法正確的是 。
A.I可以發(fā)生加成、取代、氧化、消去反應
B.I可以和新制的氫氧化銅反應
C.1molI完全燃燒可以消耗7molO2
D.J和等物質的量的H2加成有兩種產物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。
(1)Ti(BH4)3是一種儲氫材料,可由TiCl4和LiBH4反應制得。
①基態(tài)Cl原子中,電子占據的最高能層符號為______,該能層具有的原子軌道數為_______。
②LiBH4由Li+和BH4-構成,BH4-的立體結構是_________,B原子的雜化軌道類型是________。
Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為________。
(2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。
①LiH中,離子半徑Li+_______H-(填“>”、“=”或“<”).
②某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物.M的部分電離能如表所示:
M是________ (填元素符號)。
(3)NaH具有NaCl型晶體結構,已知NaH晶體的晶胞參數a=488pm(棱長),Na+半徑為102pm,H-的半徑為________,NaH的理論密度是___________g·cm-3(只列算式,不必計算出數值,阿伏加德羅常數為NA)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉化:
(1)乙烯的結構簡式為: 。
(2)寫出B、D化合物中官能團的名稱:B ;D ;
(3)寫出反應的化學方程式
①: 反應類型:
②: 反應類型:
③: 反應類型:
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