【題目】(1)第二周期元素中,第一電離能介于BO之間的元素有 。

2N、O可以組成微粒NO2+,它的電子式為 ,其等電子體有 (至少2)。

3)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,Au原子外圍電子排布式為______;

4)某有機物結(jié)構(gòu)如下圖所示,其分子中的原子除H外有 個以sp3雜化,2mol該分子含有π鍵的數(shù)目為

5)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物,F(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體,一種為紫色,另一種為綠色,但相關(guān)實驗證明,兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式,設(shè)計了如下實驗:

a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液;

b.分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;

c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)紫色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質(zhì)量為綠色晶體的水溶液反應得到沉淀質(zhì)量的1.5倍。則綠色晶體配合物的化學式為 。(表示出內(nèi)界和外界)

【答案】1Be;C

2;CO2、N2O、SCNOCN、CNO、CS2BeCl2

35d106s1

45;12NA

5[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O

【解析】試題分析:(1)同周期,從左向右第一電離能增大,則第二周期元素中,第一電離能介于BO之間的元素有BeC,故答案為:Be、C;

2N、O可以組成微粒NO2+,與CO2互為等電子體,結(jié)構(gòu)相似,其電子式為,等電子體還有N2OSCN-、OCN-、CNO-CS2、BeCl2等,故答案為:;N2O、CO2

3)金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,為IB族元素,Au原子外圍電子排布式為5d106s1,故答案為:5d106s1

42個甲基上C、氨基中N-OHO及三個環(huán)狀中心的Csp3雜化,則有5個原子以sp3雜化,雙鍵中有1π鍵,則2mol該分子含有π鍵的數(shù)目為12NA,故答案為:5;12NA;

5)在配合物中的氯原子是不能自由移動的,但配離子中可以形成氯離子,氯離子可以與銀離子反應生成氯化銀白色沉淀,發(fā)現(xiàn)紫色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀質(zhì)量為綠色晶體的水溶液反應得到沉淀質(zhì)量的1.5倍,說明紫色晶體中有三個自由移動的氯離子,而綠色晶體中只有2個自由移動的離子,即有一個氯原子形成了配合物,因為鈦為6配位,即配合物中須有五個水,即化學式為[TiCl(H2O)5]Cl2H2O,而紫色晶體的化學式為[Ti(H2O)6]Cl3,故答案為:[Ti(H2O)5Cl]Cl2H2O

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯甲酸乙酯(C9H10O2)是一種無色透明液體,不溶于水,稍水果味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工業(yè)中,也可用作有機合成中間體,溶劑等。

(1)其制備方法為:

(2)已知:

苯甲酸在100會迅速升華

無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH

(3)實驗步驟如下:

儀器A中加入12.20 g苯甲酸,25 mL 95%的乙醇(過量),20 mL環(huán)己烷以及4 mL濃硫酸,混合均勻并加入沸石,按下圖所示裝好儀器,控制溫度在65~70加熱回流2 h。利用分水器不斷分離除去反應生成的水,回流環(huán)己烷和乙醇。

反應結(jié)束,打開旋塞放出分水器中液體后,關(guān)閉旋塞,繼續(xù)加熱,至分水器中收集到的液體不再明顯增加,停止加熱。

儀器A內(nèi)反應液倒入盛有適量水的燒杯中,分批加入Na2CO3至溶液呈中性。用分液漏斗分出有機層,水層用25 mL乙醚萃取分液,然后合并至有機層,加入氯化鈣,靜置,過濾,將濾液用蒸餾燒瓶進行分餾,低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后,繼續(xù)升溫,接收210~213的餾分。

檢驗合格,測得產(chǎn)品體積為12.86 mL;卮鹣铝袉栴}:

(1)在該實驗中,儀器A的名稱為 ,其容積最適合的是 (填選項前的字母)。

A.25 mL B.50 mL C.100 mL D.250 mL

(2)制備苯甲酸乙酯時,最合適的加熱方法是 ,控制溫度的目的是 。加入沸石的作用是 。

(3)步驟中使用分水器不斷分離除去水的目的是

(4)步驟中應控制餾分的溫度在 。

A.65~70 B.78~80 C.85~90 D.215~220

(5)步驟有機層應從分液漏斗 (填上口下口)流出。加入Na2CO3的作用是 ;若Na2CO3加入不足,在之后蒸餾時,蒸餾燒瓶中可見到白煙生成,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 。加入氯化鈣的目的是 。

(6)計算本實驗的產(chǎn)率為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 山梨酸是一種常用的食品防腐劑,以下是山梨酸(J)的一種工業(yè)合成途徑:

已知:1A是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志。

2

3

4

回答下列問題:

1E的結(jié)構(gòu)簡式為 ,含有官能團的名稱為

2GH在一定條件下合成I的化學方程式為 ,反應類 。

3寫出滿足下列條件的山梨酸的所有同分異構(gòu)體 。分子中有五元碳環(huán);核磁共振氫譜有四個峰;分子中有—COO—結(jié)構(gòu)

4下列說法正確的是 。

AI可以發(fā)生加成、取代、氧化、消去反應

BI可以和新制的氫氧化銅反應

C1molI完全燃燒可以消耗7molO2

DJ和等物質(zhì)的量的H2加成有兩種產(chǎn)物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。

(1)Ti(BH4)3是一種儲氫材料,可由TiCl4和LiBH4反應制得。

①基態(tài)Cl原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為______,該能層具有的原子軌道數(shù)為_______。

②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成,BH4-的立體結(jié)構(gòu)是_________,B原子的雜化軌道類型是________。

Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為________。

(2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。

①LiH中,離子半徑Li+_______H-(填“>”、“=”或“<”).

②某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物.M的部分電離能如表所示:

M是________ (填元素符號)。

(3)NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu),已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm(棱長),Na+半徑為102pm,H-的半徑為________,NaH的理論密度是___________g·cm-3(只列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)為NA)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CH4既是一種重要的能源,也是一種重要的化工原料。

(1)已知E(N-N)=a kJ/mol,E(NN)=b kJ/mol,E(N-H)=c kJ/mol,E(H-O)=d kJ/mol,E(O=O)=e kJ/mol,則

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H=____________________kJ·mol-1

(2)以CH4為燃料可設(shè)計成結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池,其工作原理如圖1所示,則通入a氣體的電極名稱為 ,通入b氣體的電極反應式為 。(質(zhì)子交換膜只允許H+通過)

(3)在一定溫度和催化劑作用下,CH4和CO2可直接生成乙酸,這是實現(xiàn)減排的一種研究方向。

在不同溫度下,催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示,則該反應的最佳溫度控制在 左右。

該反應催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅(CuAlO2,難容物),將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體,其離子方程式為

(4)CH4還原法是處理NOX氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOX反應轉(zhuǎn)化為N2和CO2,若標準狀況下8.96L CH4可處理22.4L NOX,則X值為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在有機物分子中,當碳原子連有4個不同的原子或原子團時,這種碳原子稱為手性碳原子。凡具有一個手性碳原子的化合物一定具有光學活性。例如,有機物含有一個手性碳原子,具有光學活性,當發(fā)生下列化學變化,生成的新有機物仍有光學活性的是( )

A、與NaOH溶液共熱 B、與銀氨溶液共熱

C、與金屬鈉反應 D、與氫氣發(fā)生加成反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】水合肼 (N2H4·H2O) 常用作還原劑和抗氧劑,其熔點為 -40℃,沸點 118.5℃,極毒。實驗室用如下裝置制取水合肼(N2H4·H2O)涉及下列反應:

CO(NH2)2+ 2NaOH +NaClO Na2CO3 + N2H4·H2O + NaCl

N2H4·H2O + 2NaClO N2 + 3H2O + 2NaCl]

請回答下列問題:

1)配制30%NaOH溶液時,所需玻璃儀器除量筒外,還有 (填標號)。

A.容量瓶 B.燒杯 C.燒瓶 D.玻璃棒

2Cl2通入30%NaOH溶液制備NaClO的化學方程式

3)實驗時,如果將 NaOH NaClO的混合溶液一次性加入三頸燒瓶,可能會造成的結(jié)果是__________

4)實驗時可根據(jù)_________判斷N2H4·H2O開始蒸出。

5)已知:N2H4·H2O + 2I2 N2↑+ 4HI + H2O。測定水合肼的質(zhì)量分數(shù)可采用下列步驟:

1.250g試樣,經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟,配制250mL溶液。

移取10.00mL溶液于錐形瓶中,滴入幾滴淀粉溶液,加20mL水,搖勻。

0.1000mol·L-1碘的標準溶液盛放在__________滴定管中(填酸式堿式),當_____________停止滴定,消耗碘的標準溶液為18.00mL,則產(chǎn)品中N2H4·H2O的質(zhì)量分數(shù)為__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:

(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為: 。

(2)寫出B、D化合物中官能團的名稱:B ;D

3)寫出反應的化學方程式

①: 反應類型:

②: 反應類型:

③: 反應類型:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇(CH3OH)是一種有毒物質(zhì),檢測甲醇含量的測試儀工作原理示意圖如下。下列說法正確的是( )

A. 該裝置為電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置

B. a電極發(fā)生的電極反應為CH3OH + H2O - 6e-═ CO2↑ + 6H+

C. 當電路中有1 mol e-轉(zhuǎn)移時,正極區(qū)n(H)增加1 mol

D. 將酸性電解質(zhì)溶液改為堿性電解質(zhì)溶液該測試儀不可能產(chǎn)生電流

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