【題目】 常溫下,醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)均為1.8×10-5。向10mL濃度為0.1molL-1的NH3H2O溶液中滴加相同濃度的CH3COOH(溫度變化忽略不計(jì)),在滴加過程中( )
A.c(NH4+)與c(NH3H2O)之和始終保持不變
B.水的電離程度始終增大
C.始終減小
D.當(dāng)加入CH3COOH的體積為10mL時(shí),溶液pH>7
【答案】C
【解析】
試題分析:A.溶液的體積增大,n(NH4+)與n(NH3H2O)的和不變,所以c(NH4+)與c(NH3H2O)之和減小,故A錯(cuò)誤;B.開始時(shí),溶液的堿性逐漸減弱,氫氧根離子濃度減小,水的電離程度逐漸增大,當(dāng)醋酸過量后,溶液中氫離子濃度逐漸增大,水的電離程度逐漸減小,故B錯(cuò)誤;C.已知Ka=只與溫度有關(guān),加醋酸,溶液中氨水的濃度減小,則氫離子濃度增大,所以減小,故C正確;D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí),醋酸和一水合氨的物質(zhì)的量相等,由于二者的電離常數(shù)相等,所以溶液顯示中性,故D錯(cuò)誤。故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 山梨酸是一種常用的食品防腐劑,以下是山梨酸(J)的一種工業(yè)合成途徑:
已知:(1)A是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志。
(2)
(3)
(4)
回答下列問題:
(1)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,含有官能團(tuán)的名稱為 。
(2)G和H在一定條件下合成I的化學(xué)方程式為 ,反應(yīng)類型為 。
(3)寫出滿足下列條件的山梨酸的所有同分異構(gòu)體 。①分子中有五元碳環(huán);②核磁共振氫譜有四個(gè)峰;③分子中有—COO—結(jié)構(gòu)
(4)下列說法正確的是 。
A.I可以發(fā)生加成、取代、氧化、消去反應(yīng)
B.I可以和新制的氫氧化銅反應(yīng)
C.1molI完全燃燒可以消耗7molO2
D.J和等物質(zhì)的量的H2加成有兩種產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水合肼 (N2H4·H2O) 常用作還原劑和抗氧劑,其熔點(diǎn)為 -40℃,沸點(diǎn) 118.5℃,極毒。實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取水合肼(N2H4·H2O)涉及下列反應(yīng):
CO(NH2)2+ 2NaOH +NaClO = Na2CO3 + N2H4·H2O + NaCl
N2H4·H2O + 2NaClO = N2↑ + 3H2O + 2NaCl]
請(qǐng)回答下列問題:
(1)配制30%NaOH溶液時(shí),所需玻璃儀器除量筒外,還有 (填標(biāo)號(hào))。
A.容量瓶 B.燒杯 C.燒瓶 D.玻璃棒
(2)將Cl2通入30%NaOH溶液制備NaClO的化學(xué)方程式 。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),如果將 NaOH 和NaClO的混合溶液一次性加入三頸燒瓶,可能會(huì)造成的結(jié)果是__________。
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)可根據(jù)_________判斷N2H4·H2O開始蒸出。
(5)已知:N2H4·H2O + 2I2= N2↑+ 4HI + H2O。測(cè)定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟:
①取1.250g試樣,經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟,配制250mL溶液。
②移取10.00mL溶液于錐形瓶中,滴入幾滴淀粉溶液,加20mL水,搖勻。
③將0.1000mol·L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在__________滴定管中(填“酸式”或“堿式”),當(dāng)_____________停止滴定,消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為18.00mL,則產(chǎn)品中N2H4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:
(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為: 。
(2)寫出B、D化合物中官能團(tuán)的名稱:B ;D ;
(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
①: 反應(yīng)類型:
②: 反應(yīng)類型:
③: 反應(yīng)類型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途.工業(yè)上以鐵硼礦為原料制備硼酸,鐵硼礦含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多種元素,它的主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4.
(1)基態(tài)鐵原子的外圍電子層排布為______________,該元素位于元素周期表中的第______________族,在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在,其中______________更穩(wěn)定.
(2)以硼酸為原料可制得NaBH4,B原子的雜化方式為______________。
(3) 第ⅤA族元素的原子R與A原子結(jié)合形成RA3氣態(tài)分子,其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形.RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時(shí),分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列關(guān)于RCl5分子的說法中不正確的是( )
A.分子中5個(gè)R-Cl鍵鍵能不都相同
B.鍵角(Cl-R-Cl)有90°、120、180°幾種
C.RCl5受熱后會(huì)分解生成分子立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形的RCl3
D.每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
(4)因?yàn)槁然X易升華,其雙聚物Al2Cl6結(jié)構(gòu)如圖1所示.1mol該分子中含______________個(gè)配位鍵,該分子______________(填“是”或“否”)平面型分子.
(5)純疊氮酸(HN3)在常溫下是一種液體,沸點(diǎn)較高,為308. 8 K,主要原因是______________。
(6)二硫化碳屬于_____________ (填“極性”或“非極性”)分子。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】與“實(shí)驗(yàn)操作”相對(duì)應(yīng)的“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”的字母代號(hào)填入答案欄中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1molL-1HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1molL-1Na2CO3溶液,所得滴定曲線如圖所示。下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是
A.當(dāng)V=0時(shí):c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)
B.當(dāng)V=5時(shí):c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)
C.當(dāng)V=10時(shí):c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
D.當(dāng)V=a時(shí):c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇(CH3OH)是一種有毒物質(zhì),檢測(cè)甲醇含量的測(cè)試儀工作原理示意圖如下。下列說法正確的是( )
A. 該裝置為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
B. a電極發(fā)生的電極反應(yīng)為CH3OH + H2O - 6e-═ CO2↑ + 6H+
C. 當(dāng)電路中有1 mol e-轉(zhuǎn)移時(shí),正極區(qū)n(H+)增加1 mol
D. 將酸性電解質(zhì)溶液改為堿性電解質(zhì)溶液該測(cè)試儀不可能產(chǎn)生電流
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮等單質(zhì)和化合物的反應(yīng)有重要意義。
(1)有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:
6 FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H= -76.0 kJ·mol一1
①上述反應(yīng)中每生成1 mol Fe3O4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。
②已知:C(s)+2H2O(g)=CO2 (g)+2H2(g) △H=+113.4 kJ·mol一1,則反應(yīng):
3 FeO(s)+ H2O (g)= Fe3O4 (s)+ H2 (g)的△H=__________。
(2)工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3(g)與CO2(g)經(jīng)兩步反應(yīng)生成尿素〔CO(NH2)2〕,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:
則NH3(g)與CO2(g)反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為____________________。
(3)氨氣在純氧中燃燒,生成一種單質(zhì)和水,科學(xué)家利用此原理,設(shè)計(jì)成氨氣一氧氣燃料電池,則通入氨氣的電極是 (填“正極”或“負(fù)極”);堿性條件下,該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。
(4)華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法,可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放,其基本原理如圖所示:
①上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是_____________。
a、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b、太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能
c、太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
d、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
②上述電解反應(yīng)在溫度小于 900℃時(shí)進(jìn)行,碳酸鈣先分解為CaO和CO2,電解質(zhì)為熔融碳酸鈉,陰極反應(yīng)式為3CO2+4e-=C+2CO32-,則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_________________。
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