【題目】硫酸銅晶體,俗稱藍礬、膽礬,具有催吐,祛腐,解毒。取5.0 g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解,分解過程的熱重如下表;卮鹣铝袉栴}:

溫度范圍/℃

固體質量/g

258~680

3.20

680~1000

1.60

1000以上

1.44

1測定藍礬屬于晶體的物理方法是____________。其中SO42-S原子的軌道雜化形式是____________;H2O的空間構型是__________________

2將硫酸銅晶體加熱到258~680℃生成的物質A,A__________化學式;A溶于水配成溶液,加入氨水,觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________;最終得到溶液中的含銅元素的離子是_________________化學式,該離子含有的化學鍵類型有___________________。

3將硫酸銅晶體加熱到1000℃以上生成的物質C,在C中的銅的離子的基態(tài)電子排布式是____________;

4如圖是硫酸銅晶體分解得到一定溫度的產物的晶胞白球和黑球代表不同的原子。

該溫度是_______________。

銅原子的配位數(shù)是_______________

已知該晶體的密度為dg·cm-3,則晶胞參數(shù)是_________________pm。

【答案】

1X-射線衍射;sp3;V

2CuSO4;首先形成藍色沉淀,繼續(xù)加入氨水,沉淀溶解,得到深藍色溶液;[CuNH34]2+,配位鍵、極性鍵

3[Ar]3d10

4①1000℃以上②2③×1010

【解析】

試題分析:1測定藍礬屬于晶體的物理方法是X-射線衍射。其中SO42-S原子價層電子對數(shù)=4+6+2-4×2=4,采取sp3雜化;H2OO原子價層電子對數(shù)=2+6-2×1=4, 采取sp3雜化,空間構型為V形,故答案為:X-射線衍射;sp3;V形;

25g膽礬中含有的結晶水的質量為5g×=1.8g=5g-3.2gA硫酸銅;A溶于水配成溶液,加入氨水,首先形成藍色沉淀,繼續(xù)加入氨水,沉淀溶解,得到深藍色溶液;最終得到溶液中形成銅氨絡離子,該離子含有的化學鍵類型有配位鍵、極性共價鍵,故答案為:CuSO4;首先形成藍色沉淀,繼續(xù)加入氨水,沉淀溶解,得到深藍色溶液;[CuNH34]2+,配位鍵、極性鍵;

3 5g膽礬中含有的銅元素的質量為5g×=1.28g,將硫酸銅晶體加熱到1000℃以上生成的物質C中含有氧元素的質量為1.44g-1.28g=0.16g,二者物質的量之比為0.02mol0.01mol=21,為Cu2O,銅元素顯+1價,+1價銅離子的基態(tài)電子排布式是[Ar]3d10,故答案為:[Ar]3d10;

4白球的個數(shù)為+1=2,黑球的個數(shù)為4,個數(shù)比為12,為Cu2O,該溫度是1000℃以上,故答案為:1000℃以上;

黑球表示銅原子,白球表示O原子,氧原子的配位數(shù)是4,則銅原子的配位數(shù)是2,故答案為2;

設晶胞的邊長為x1mol晶胞的質量為288g,則x3×NA×dg·cm-3=288g,解得x=cm=×1010 pm, 故答案為:×1010

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